專題三

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第五單元

海洋資源綜合利用情境引入浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，海水是一種取之不盡的資源。海水中含有80多種元素，地球上絕大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，鎂的含量也很大。藍(lán)色星球注：99％以上的溴都蘊(yùn)藏在大海中，所以溴又稱為“海洋元素”。情境引入經(jīng)過海水曬鹽獲得的粗鹽并不能直接用作化工原料，這是由于粗鹽中含有其他一些鹽（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質(zhì)。粗鹽一、粗鹽提純除Mg2＋海水蒸發(fā)濃縮過量過量過量除SO42-除Ba2+Ca2＋除OH-

CO32-1、Na2CO3必須加在BaCl2的后面，可除掉過量的Ba2+注意3、①②可以合并步驟加Ba（OH）2嗎？2、NaOH可以換成KOH嗎？Na2CO3可以換成K2CO3嗎？二、從海水中提取溴液溴深紅棕色液體、微溶于水、密度比水大，易揮發(fā)（59℃），海洋元素，保存在棕色試劑瓶中1.物理性質(zhì)2.應(yīng)用鎮(zhèn)定劑殺蟲劑阻燃劑AgBr感光材料做膠卷變色

玻

璃用途涉及的化學(xué)方程式有哪些？思考變色玻璃中通常會(huì)加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒。當(dāng)強(qiáng)光照射到玻璃上，溴化銀分解為銀和溴單質(zhì)，分解出的銀原子聚集成銀的微小晶粒，使玻璃呈現(xiàn)暗棕色，能擋住大部分光線；當(dāng)光線變暗，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀，于是玻璃的顏色自動(dòng)變淺，透光性增強(qiáng)。CuO2Ag+Br2===2AgBr強(qiáng)光2AgBr===2Ag+Br2③熱空氣吹出①硫酸酸化②氯氣氧化④SO2

吸收⑤氯氣氧化⑥熱空氣吹出⑦冷凝提取粗鹽海水苦鹵含Br2的海水含Br2的空氣吸收液溴水混合物Br2蒸氣液溴抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)Br2易揮發(fā)2Br-+Cl2==Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4二、從海水中提取溴富集濃縮Br2⑧分離液溴Br2微溶于水且ρ＞水；液溴/溴水-分液→下口放出（深紅棕色l）1、一共幾個(gè)氧化還原反應(yīng)？2、Br2用什么溶液吸收？二、從海水中提取溴拓展提升

富集溴的方法通入SO2氣體富集，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，然后加入氧化劑氧化Br-重新獲得Br2。補(bǔ)充：素養(yǎng)提升3.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：素養(yǎng)提升請(qǐng)你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱：___________。

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，原因?yàn)開____________(3)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件：___________________________________________。

(4)C中液體產(chǎn)物的顏色為___________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________。冷凝管溴腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)素養(yǎng)提升Br2（易揮發(fā)）I2（易升華）狀態(tài)深紅棕色l紫黑色固體s苯橙紅色紫紅色水橙黃色棕褐色CCl4橙紅色紫紅色保存棕色試劑瓶、玻璃塞并加少量水1.鎂的存在菱鎂礦MgCO3鎂橄欖石Mg2SiO4KCl·MgCl2·6H2O硅酸鎂Mg3(Si4O10)(OH)2銀白色金屬光澤，密度較小，有良好的延展性，導(dǎo)電性。自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中三、從海水中提取鎂三、從海水中提取鎂鎂合金(約含鎂80%)，密度小，硬度和強(qiáng)度大，大量用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)等制造業(yè)，被稱為“國防金屬”。能維護(hù)心肌纖維正常舒縮功能和冠狀動(dòng)脈彈性，有“心臟保護(hù)神”的美稱，可用來制藥。MgO可做耐高溫材料2.鎂的應(yīng)用制造焰火三、從海水中提取鎂3.鎂的提取海水引入沉淀池煅燒貝殼(CaCO3)石灰乳(Ca(OH)2)水Mg(OH)2過濾HCl濃縮MgCl2·6H2OMgCl2脫水電解MgCl2HClCaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2===

Mg+Cl2↑電解abcdHCl氣流保護(hù)，抑制Mg2+的水解Mg(OH)2(Ca(OH)2)-MgCl2溶液(2)與氮?dú)夥磻?yīng)(1)與氧氣反應(yīng)(3)與鹽酸反應(yīng)(4)在二氧化碳中燃燒Mg+2H+===Mg2++H2↑劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙鎂條劇烈燃燒，生成白色固體，瓶的內(nèi)壁有黑色物質(zhì)附著4.鎂的化學(xué)性質(zhì)易失去最外層2個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2===Mg3N2

點(diǎn)燃2Mg+CO2===2MgO+C點(diǎn)燃三、從海水中提取鎂四、從海帶中提取碘碘是一種重要的工業(yè)原料，也是人體的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中。由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物如海帶、馬尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上，所以碘通常來自于海帶等海洋植物，那么如何從海帶中提碘呢？四、從海帶中提取碘特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)紫黑色晶體，易升華(刺激性氣味，有毒)，碘的蒸氣呈紫紅色在水中溶解度比溴還小，易溶于有機(jī)溶劑（如乙醇、CCl4、苯等）碘水碘酒碘伏單質(zhì)碘碘蒸汽人體缺碘時(shí)就會(huì)患甲狀腺腫四、從海帶中提取碘濾液酸化碘水氧化H2O2+2I-

+2H+

===I2+2H2OCl2+2I-===I2+2Cl-氧化過程2.原因：相比較溴而言I2難揮發(fā)，采用萃取的方法更合適碘水精制碘單質(zhì)1.方法：用四氯化碳或苯，萃取后分液精制過程加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究

取一定量食鹽于