吉林市普通高中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-2、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列說(shuō)法正確的是A．通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明Na2O2具有漂白性D．此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了2mole－3、常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>X>YB．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物4、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說(shuō)法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些水解能力強(qiáng)于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:28、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag9、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓10、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B．人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化11、某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-12、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過(guò)程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①中銻元素被氧化B．反應(yīng)②中銻元素被還原C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時(shí)，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)13、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入適量氯氣，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBrC．NaCl D．NaCl、NaI14、對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（）A．電子云形狀不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一軌道15、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：16、下列說(shuō)法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化。C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。17、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.8LB．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C．反應(yīng)后鐵粉有剩余D．所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO418、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無(wú)水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度19、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有3種 D．屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種20、某白色粉末含有兩種成分，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品，加入足量水，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、無(wú)水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO421、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol22、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。24、（12分）F是一種常見(jiàn)的α-氨基酸，可通過(guò)下列路線人工合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有醚鍵。25、（12分）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是________________。（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。26、（10分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_(kāi)______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________27、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過(guò)程的步驟：_______________，過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。28、（14分）某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____。（2）C處發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___，其過(guò)程中包括___個(gè)平衡，通氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，起主要作用的微粒是____。此微粒對(duì)水的電離平衡起到___“填促進(jìn)”或“抑制”）作用。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能比較FeCl3與Br2氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較兩微粒氧化性的大小，并按要求回答下列問(wèn)題：取___于試管中，滴加____，若溶液有____現(xiàn)象，說(shuō)明___＞___。（4）二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)___。（5）亞氯酸根離子(ClO2－)對(duì)人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2－轉(zhuǎn)化為Cl－除去。若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。ClO2更適合用于飲用水的消毒，其原因是____。29、（10分）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫(xiě)出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為_(kāi)_____________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.pH=10的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與AlO2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。2、D【解析】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以Mn2＋是還原產(chǎn)物，過(guò)氧化鈉中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，生成5mol氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。3、C【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素，丙為O2；A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氫化物，A在O2中燃燒生成兩種物質(zhì)，則A不會(huì)是氧化物，所以可推斷A為氫化物。又X的原子序數(shù)小于Y，所以X為氫元素，甲為H2。假設(shè)Y為碳元素，則乙為碳單質(zhì)，A可以為CxHy；A在足量氧氣中燃燒生成CO2與H2O，由C+碳→甲(H2)+D，則C為H2O，B為CO2；H2O+CCO，CO2+C2CO，均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，則假設(shè)成立。綜上所述，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素。A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B、Z的氫化物為：H2O和H2O2，由于分子間含氫鍵，常溫常壓下，均為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、②為CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)，③為C+H2OCO+H2，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，三者不能組成是離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題的突破口為根據(jù)A物質(zhì)的特點(diǎn)：①氣態(tài)；②兩種短周期元素所形成的化合物，推斷出A應(yīng)為氫化物。短周期元素中形成的氣態(tài)氫化物種類不多，可以從最常見(jiàn)的開(kāi)始，代入進(jìn)行推斷。要求掌握短周期主族元素的特點(diǎn)，能夠在解題時(shí)進(jìn)行大膽的推測(cè)和驗(yàn)證。4、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，故B正確；

C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無(wú)SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。6、C【詳解】A．由于氫氧化鈉過(guò)量，沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液含有次氯酸根離子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以將pH試紙漂白，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確，無(wú)法比較二者的水解能力，故B錯(cuò)誤；C．加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故C正確；D．使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【詳解】A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選D。9、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。10、B【解析】A.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，A正確；B.碳產(chǎn)生的氣體是CO2，不會(huì)造成酸雨，B錯(cuò)誤；C.氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】某溶液X

呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒(méi)有其他陽(yáng)離子存在，則一定沒(méi)有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。12、A【解析】試題分析：A．反應(yīng)①中Sb元素化合價(jià)不變，不被氧化也不被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Sb元素化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．由①②可知，存在3O2～4Sb關(guān)系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，故C正確；D．②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷13、D【分析】在混合液中通入Cl2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。灼燒時(shí)I2易升華，Br2易揮發(fā)?！驹斀狻緼、當(dāng)Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化時(shí)，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、當(dāng)Cl2使NaI反應(yīng)完全而使NaBr未反應(yīng)或部分反應(yīng)時(shí)，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；C、當(dāng)Cl2把NaI、NaBr全部氧化時(shí)，灼燒至恒重得到NaCl，故C可能；D、I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，不可能先與NaBr反應(yīng)，故D不可能。故選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)：分步反應(yīng)次序的確定，本題利用氧化性、還原性強(qiáng)弱順序來(lái)確定反應(yīng)次序，I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。14、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個(gè)未成對(duì)電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個(gè)電子占據(jù)兩個(gè)P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個(gè)電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個(gè)未成對(duì)電子占據(jù)著兩個(gè)P軌道，故D不正確。本題的正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛:碳原子的兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。15、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：，C錯(cuò)誤；D.K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤，答案選A。16、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應(yīng)只能將鐵氧化成+2價(jià)，氯氣氧化性較強(qiáng)，可將鐵氧化成+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】S的氧化性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。17、C【詳解】溶液中H+總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物質(zhì)的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.1mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，則0.2molH+完全反應(yīng)需消耗Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，說(shuō)明反應(yīng)后鐵粉、NO有剩余，由于Fe與Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，則溶液中含有的溶質(zhì)為FeSO4、Fe(NO3)2，根據(jù)方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，綜上所述可知，題干選項(xiàng)中正確的是C。18、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析?！驹斀狻緼.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會(huì)增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒(méi)有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)正確；答案選D。19、A【詳解】A．先確定烴的對(duì)稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個(gè)氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，B錯(cuò)誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個(gè)氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有2種，C錯(cuò)誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯(cuò)誤；故答案選A。20、B【詳解】A.若固體為SiO2、明礬，向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，無(wú)氣體放出，A不符合題意；B.若固體為KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，產(chǎn)生的AgNO3與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此會(huì)看到最后仍有未溶解的白色固體，B符合題意；C.若固體為BaCO3、無(wú)水CuSO4，加入水中，會(huì)得到藍(lán)色溶液，與題干的無(wú)色溶液不符合，C不符合題意；D.若固體為MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，最后無(wú)白色固體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。21、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol。故答案選D。22、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯(cuò)誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯(cuò)誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說(shuō)明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(鄰間對(duì))，共有3種?！军c(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。25、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過(guò)于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時(shí)，過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈；0℃、pH=2左右；(3)無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為?。唬?）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-。27、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過(guò)濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元