2026屆北京市朝陽區(qū)第八十中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④2、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷3、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液4、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp5、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH6、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．7、用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣8、美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O12、下列說法正確的是（）A．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑材料C．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找農(nóng)藥材料D．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找高溫材料13、當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．氯化鈉溶液 B．葡萄糖溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體14、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．適當(dāng)升高溫度15、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉16、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；20、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請回答。（1）“O”點為什么不導(dǎo)電：___。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為___。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___。（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大?！驹斀狻竣偈请娊釩uSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實際上是一個電鍍池，pH值不變，為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項是正確的?！军c睛】在利用電解池進行有關(guān)計算時，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進行計算即可。2、B【詳解】A．脫落酸的主要作用是抑制細胞分裂，促進葉和果實的衰老和脫落，故A不選；

B．乙烯的主要作用是促進果實成熟，故B選；

C．生長素具有兩重性既能促進生長也能抑制生長，既能促進發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。3、A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案選A。4、C【詳解】A項，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點，A不正確；B項，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項，d點溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點對應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。5、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以濃度相同時ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯。選C?？键c：弱電解質(zhì)強弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。6、B【解析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。7、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；答案選C。【點睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點。8、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。9、C【詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，無法計算含有Cl-個數(shù)，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。10、C【解析】A.胃酸過多治療時應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。11、B【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應(yīng)該用離子符號表示，C錯誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯誤‘答案選B。12、A【詳解】A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性，則為制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；B.制備催化劑的元素為過渡元素，過渡元素含副族元素及第VIII族元素，均為金屬元素，故B錯誤；C.制備新型農(nóng)藥材料的元素為非金屬元素，如Cl、S、P等，在主族元素中尋找，故C錯誤；D.耐高溫和耐腐蝕材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故D錯誤；故答案選A。13、D【分析】當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)用來區(qū)分溶液和膠體。【詳解】A．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項A錯誤；B．葡萄糖溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質(zhì)，用于區(qū)別溶液和膠體。14、A【分析】NH3?H2O電離，溶液顯堿性，NH4Cl水解，溶液顯酸性，據(jù)此進行分析。【詳解】A．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故選A；B．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH4+)減??；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選B；C．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH4+)減??；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH4+)減小，故不選C；D．①升高溫度，促進NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②升高溫度，促進NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選D；故答案選A。15、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)，說明該物質(zhì)在這一系列變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且能最終轉(zhuǎn)化為其本身，據(jù)此分析解答。【詳解】A．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質(zhì)，但改過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應(yīng)為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終轉(zhuǎn)化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質(zhì)冷卻后化合生成的產(chǎn)物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。16、D【分析】液體滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，則有機物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會逐漸消失，可以知道有機物可能為鹵代烴或酯，以此來解答?！驹斀狻緼、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故A錯誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故B錯誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故C錯誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故D正確。故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。19、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高。【點睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）判斷。20、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答