2026屆黑龍江佳木斯第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)⑦與碳酸氫鈉反應(yīng)A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦3、關(guān)于合金的說法正確的是A．合金是化合物 B．合金具有金屬特性C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低4、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H26、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C7、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)8、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液9、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實(shí)驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實(shí)驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－110、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小11、在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ12、已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)減小13、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（）A．一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)14、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化15、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率16、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)?N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)?N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.217、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定18、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.319、第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、1620、為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法21、常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無法確定22、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0026、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實(shí)驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．27、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗裝置和實(shí)驗結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實(shí)驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實(shí)驗誤差，實(shí)驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x則x＝_________。（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。2、D【解析】通過觀察該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該有機(jī)物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，所以應(yīng)具有五種官能團(tuán)的特性，即能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，然后再依據(jù)官能團(tuán)分析物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì)。3、B【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金有三個特點(diǎn)：①一般是混合物；②合金的熔點(diǎn)一般低于組分金屬、硬度一般高于組分金屬；③合金中至少有一種金屬；據(jù)此解答?！驹斀狻緼.合金是一種混合物，故A錯誤；B.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確；C.合金一般具有較好的抗腐蝕性能，但不是所有合金都耐腐蝕，如純鐵抗蝕性強(qiáng)，生鐵易生銹等，故C錯誤；D.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要知道合金的有關(guān)知識，合金的主要性質(zhì)，即合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。4、C【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng),故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)起來,ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。5、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。6、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點(diǎn)時的濃度＞A點(diǎn)時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯誤；D.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對分子質(zhì)量：A<C，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B點(diǎn)易錯。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。7、C【詳解】A．相同時間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10﹣3mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A錯誤；B．容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B錯誤；C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D錯誤；故選C。8、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行?！驹斀狻緼.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。9、A【解析】A.實(shí)驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；B.實(shí)驗2消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實(shí)驗1和2，可以看出實(shí)驗2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更大，是在較低溫度下進(jìn)行的，因此T1＞T2，故B說法正確；C.因T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關(guān)系：K2＞K1，故C說法正確；D.實(shí)驗1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案選A。10、C【解析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。11、B【詳解】36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，CO的物質(zhì)的量為，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為282.57kJ。

故選B。12、C【解析】A項，由圖知溶液的pH=9時，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯誤；D項，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。13、D【分析】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)；B.可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存；C.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3?！驹斀狻緼.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為定值，A正確；B.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正確；C.根據(jù)2NH3NH4++NH2-可知，液氨電離出NH4+、NH2-的個數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)總是相等，C正確；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達(dá)到平衡時，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D錯誤；故合理選項是D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，正確理解弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，可以聯(lián)想水的電離和水的離子積分析液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，易錯選項是A。14、D【詳解】A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，故B不選；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化而物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D選。答案選D。15、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B項、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。16、C【詳解】設(shè)發(fā)生反應(yīng)①時N2O5(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為amol，發(fā)生反應(yīng)②時N2O3(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為bmol，則列三段式如下：，，由題意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，則平衡時N2O5(g)的物質(zhì)的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，結(jié)合達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，體積為2L可知，平衡時，N2O5(g)的濃度=0.9mol/L，O2的濃度=4.5mol/L，N2O3的濃度=1.7mol/L，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，C正確。答案選C。17、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。18、C【分析】終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進(jìn)而計算所得溶液的pH?！驹斀狻拷K點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。19、D【分析】核外電子層數(shù)分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱之為能層；各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；各能層含有的能級數(shù)為n，則每個能層所含有的原子軌道數(shù)為n2個；據(jù)以上分析解答。【詳解】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。20、B【解析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，故A錯；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負(fù)極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤；答案：B。21、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。22、B【解析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對溶液酸堿性無影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點(diǎn)睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏??；滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。26、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實(shí)驗原理及實(shí)驗操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。27、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。28、8