2026屆甘肅省武威市第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-2、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-3、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—戊炔C．間二甲苯D．2—甲基—2—丙烯4、下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下NaNO2溶液的pH大于7C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.55、在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁與稀鹽酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．焦炭與二氧化碳反應(yīng) D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)6、在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO47、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④8、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)29、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀10、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)12、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL13、某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升C．圖③，利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕D．圖④，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕14、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15、相同質(zhì)量的下列醇，分別和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇16、在一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A．混合氣體的質(zhì)量不再變化B．SO2與O2的速率之比為2︰1C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的密度不再變化17、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過(guò)程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解=v沉淀=0D．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀18、下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（）

A．HOOC—COOHB．C．CH2==CHBrD．CH3COOC2H519、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說(shuō)法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL20、關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是()A．它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上C．它與甲基環(huán)己烷()互為同分異構(gòu)體D．該有機(jī)物與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種21、關(guān)于的命名正確的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷22、溫度為25℃時(shí)，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為A．1B．13C．12D．10二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，C是常見(jiàn)金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為_(kāi)__。D的電子式為_(kāi)__。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無(wú)色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見(jiàn)金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M的化學(xué)式為_(kāi)________。G的電子式為_(kāi)________。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。25、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為_(kāi)__，E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。F中的現(xiàn)象為_(kāi)__。26、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問(wèn)題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號(hào)）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L-1.（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）下列物質(zhì):①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào))，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。寫(xiě)出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______?，F(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。電解飽和食鹽水溶液時(shí)，電極上生成了氣體A和B，氣體B是____(填化學(xué)式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。29、（10分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________。金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號(hào)）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOHSO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、B4、A5、C6、A7、A8、B9、C10、C11、A12、D13、B14、A15、D16、C17、B18、C19、B20、C21、D