2026屆浙江省溫州東甌中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形2、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka同時(shí)增大，可以采取的措施是A．加水 B．加冰醋酸 C．加熱 D．加壓3、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化4、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸5、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯(cuò)誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同6、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量守恒原理7、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是8、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同9、分子式為C3H4Cl2，且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）的數(shù)目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種10、下列可用于判斷某物質(zhì)為晶體的方法是（）A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．X射線衍射法11、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)12、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小13、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)14、下列說法正確的是A．煤的干餾是化學(xué)變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要C．氫能、電能、風(fēng)能都是綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的15、下列有機(jī)物命名正確的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔16、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色17、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)18、某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是A．該反應(yīng)△H＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cC．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a19、下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：()A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－20、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—=Zn2+21、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鹽橋中陽離子進(jìn)入左燒杯22、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測(cè)液潤洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0027、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。28、（14分）氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為___________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學(xué)式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）29、（10分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說法正確的是______________A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，C正確；D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、C【詳解】A．加水會(huì)降低CH3COOH濃度，根據(jù)“越稀越電離”可知，CH3COOH電離度將增大，但溫度不變，Ka不變，故A項(xiàng)不選；B．加冰醋酸會(huì)使CH3COOH濃度增大，CH3COOH電離度將減小，但溫度不變，Ka不變，故B項(xiàng)不選；C．弱電解質(zhì)電離過程吸熱，升高溫度將促進(jìn)CH3COOH電離，則CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka將同時(shí)增大，故C項(xiàng)選；D．該電離過程在溶液中進(jìn)行，加壓對(duì)電離平衡無影響，故D項(xiàng)不選；綜上所述，可以采取的措施是C項(xiàng)，故答案為C。3、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時(shí)刻相等，反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．20s開始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，D正確。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問題，主要考查對(duì)識(shí)圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點(diǎn)表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時(shí)間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點(diǎn)有起點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)，由起點(diǎn)判斷反應(yīng)物或生成物，交點(diǎn)表示其物質(zhì)的量相等，平衡點(diǎn)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。4、B【詳解】油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油，答案選B。5、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項(xiàng)說法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項(xiàng)說法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A?！军c(diǎn)睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時(shí))①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。6、C【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。7、B【詳解】A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。8、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B、同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。9、A【解析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順反異構(gòu)）；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（有順反異構(gòu)）；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）有7種。故選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)同分異構(gòu)體的考查是歷年高考命題的熱點(diǎn)，主要有兩種形式：一是分析同分異構(gòu)體的數(shù)目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現(xiàn)。二是按要求正確書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。主要考查內(nèi)容有：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順反異構(gòu)、立體異構(gòu)，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查的常見試題。解答時(shí)注意領(lǐng)會(huì)順反異構(gòu)體的特點(diǎn)。10、D【詳解】A．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故B錯(cuò)誤；C．核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故C錯(cuò)誤；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以鑒別晶體與非晶體，故D正確；故答案為D。11、D【詳解】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應(yīng)，當(dāng)高溫非常高時(shí)，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故只有D正確，A、B、C錯(cuò)誤。故選D。12、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；A.平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a>c＋d，故C項(xiàng)正確；D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。13、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量表示為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。14、D【詳解】A.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B.石油裂解是為了獲得更多的乙烯、丙烯等物質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.氫能、風(fēng)能都是綠色新能源，可以安全使用，電能不是新能源，故錯(cuò)誤；D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二氧化硅和碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故正確。故選D。15、B【解析】試題分析：A的命名應(yīng)該為1，2，4-三甲基苯，B正確；醇的命名要先找出最長碳鏈，在指明羥基的位置，C應(yīng)該為2-丁醇；炔烴命名是要從離碳碳三鍵最近的一端開始編號(hào)，故D應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔?？键c(diǎn)：有機(jī)物的命名。16、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、丙烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，故D正確。故選D。18、C【解析】A、圖像上b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a，C項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。19、D【解析】A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是堿性，若為酸性，則可以大量共存，若為堿性，NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.使酚酞變紅色的溶液，微堿性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－無任何離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在分析限定條件下，離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，才能大量共存，凡是生成難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、及氧化還原反應(yīng)的就不能大量共存。20、A【詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn—2e-==Zn2+，故選項(xiàng)A不正確。21、B【解析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極作為正極。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。22、C【詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷25、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測(cè)溶液中含有，所以250mL待測(cè)溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測(cè)液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會(huì)稀釋待測(cè)液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗，對(duì)結(jié)果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識(shí)，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。26、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙