廣東省六校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO42、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子3、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB．0.1mol16OD-中含有的中子數(shù)為NAC．常溫常壓下，42g乙烯中所含有的共用電子對數(shù)目為6NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5、下列說法正確的是()A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過濾C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價(jià)化合物6、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)7、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④8、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A．若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)9、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同10、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ11、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO12、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)613、進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是：（）A．膠粒可以導(dǎo)電 B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體14、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究溫度對反應(yīng)速率的影響2支盛有5mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2mol?L－1CuSO4將25.0gCuSO4?5H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失A．A B．B C．C D．D15、已知25℃時(shí)：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有關(guān)說法中正確的是（）A．HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－時(shí)，吸收的熱量為6.77kJC．中和熱均為57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ16、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水再加熱B．萃取振蕩時(shí)分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向下C．用潔凈玻璃棒蘸取少許氯水點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可測定新制氯水的pHD．錐形瓶和容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。18、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________。20、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響。____。21、I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：________________________。II.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖（1）指出圖中操作錯誤的兩處是：________________。（2）步驟②過濾的不溶物是：__________________。（3）寫出步驟③反應(yīng)（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl－<Br－；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項(xiàng)原子半徑：Cl<Br<Se；D項(xiàng)酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。2、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯誤；B．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，5molHCl作還原劑，1mol不變價(jià)，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；D．KHSO4熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過濾，B正確；C．③操作時(shí)，混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。4、A【解析】A、7.8gNa2O2的固體物質(zhì)的量是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B、0.1mol16OD－中含有的中子數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，42g乙烯為1.5mol，所含有的共用電子對數(shù)目為9NA，故C錯誤；D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選A。5、D【解析】A．硅膠有吸水性，只能作干燥劑，無較強(qiáng)還原性，不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，應(yīng)通入過量CO2后過濾，如通少量CO2，可能還有少量硅酸鈉未反應(yīng)，且反應(yīng)中生成Na2CO3，導(dǎo)致NaHCO3不純，故B錯誤；C．NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和兩性氧化物Al2O3，無法除雜，故C錯誤；D．SiO2和CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，也是共價(jià)化合物，故D正確；答案為D。6、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。7、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。8、D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。9、C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，A正確。B，無機(jī)非金屬材料是指除有機(jī)高分子材料和金屬材料外的所有材料的統(tǒng)稱。碳纖維屬于人類制造的一種碳的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，所以B正確。C，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物直徑比膠體粒子大，膠體粒子直徑在0.001～0.1微米之間，所以C是錯誤的。D，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性，漂白粉能消毒飲用水也是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，所以兩者原理相同，D正確。10、B【解析】A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol11、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。12、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。13、B【詳解】A、膠?？梢詫?dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。14、B【詳解】A．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液將變渾濁，即該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故A說法正確；B．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C．容量瓶有固定規(guī)格，配制CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為500×10－3L×0.2mol·L－1×250g·mol－1=25.0g，然后加入蒸餾水，配制成500mL溶液，故C說法正確；D．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液，發(fā)生，促使平衡左移，溶液中c(OH－)減小，觀察到溶液顏色變淺直至消失，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D說法正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的CuSO4，需要用500mL容量瓶。15、B【詳解】A、利用蓋斯定律將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)ΔH=?10.4kJ?mol?1，故A錯誤；B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF(aq)+OH?(aq)F?(aq)+H2O(1)ΔH=?67.7kJ/mol，得到F?(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH?(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯誤；D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯誤。16、A【詳解】A.蒸餾時(shí)，為了充分冷凝，應(yīng)先通冷凝水再加熱，故A正確；B.萃取振蕩時(shí)，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振蕩混合，故B錯誤；C.氯水中的HClO可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)測定，故C錯誤；D.錐形瓶、容量瓶中有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，則錐形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c(diǎn)睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。19、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為：暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則Mg