2026屆成都市高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫時(shí)，用0.10mol?L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol?下列說法正確的是A．HX溶液顯酸性的原因是HX=HB．點(diǎn)a，cC．點(diǎn)b，HX與NaOH恰好完全反應(yīng)D．點(diǎn)c，c2、下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)A．①②③ B．②③C．②④ D．③④3、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶44、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水5、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．7、能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是()A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣8、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝69、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜010、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水11、下列有關(guān)敘述中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)12、反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)?H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小 B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變大13、已知:在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是A．與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)與2molO2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5kJD．已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA15、下列關(guān)于說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=－1366.8kJ/molC．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，則△H1＞△H2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol16、下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p617、阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是A．分子式為：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)B．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失D．作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大19、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團(tuán)有羥基和羧基20、X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與W能形成最簡單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z21、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V322、近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)B．電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極C．陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上可制得107gKIO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。24、（12分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B．反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管28、（14分）如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(電解過程假設(shè)體積不變)①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。③若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。29、（10分）結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。下列說法正確的是______（填字母）。A、元素電離能由大到小的順序：O>N>CB、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，