內(nèi)蒙古阿拉善2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵2、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的實驗裝置如下圖。反應(yīng)一段時間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說法錯誤的是()A．分離液態(tài)空氣制取氮氣的依據(jù)是氮氣和氧氣的沸點不同B．氮氣和氫氣通過甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C．丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少D．丙的溶液和棉花中均存在,說明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H2O3、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH)3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥4、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強5、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼6、近年來，隨著電子設(shè)備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學(xué)電源的新寵。新一代鈉電池的反應(yīng)為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，該電池以含Na+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法合理的是A．合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3價B．放電時每消耗1molNa3Sb，有3molNa+從正極移向負(fù)極C．可用飽和食鹽水代替導(dǎo)電固體電解質(zhì)D．放電時正極反應(yīng)式為NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO27、實驗室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實驗時有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是A．氯氣的收集 B．氯氣的吸收C．氯化氫的吸收 D．食鹽水的蒸發(fā)8、下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項主要儀器試劑實驗?zāi)康腁燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺干燥的氨氣、水模擬噴泉實驗D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液焰色反應(yīng)實驗【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D9、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾10、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)11、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L12、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是A．稀釋濃硫酸 B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．液態(tài)水汽化 D．將膽礬加熱變成白色粉末13、從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A液態(tài)氯氣不導(dǎo)電Cl2是非電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NA．A B．B C．C D．D14、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E15、將2mol過氧化鈉與4mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是3mol氧氣16、下列有關(guān)實驗或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護(hù)法實驗或操作A．A B．B C．C D．D17、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO18、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是()A．H+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-19、下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對應(yīng)正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D20、25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點21、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）D．用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O22、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________26、（10分）某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實驗中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。28、（14分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為

____________________________________________________________。(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________

。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將

0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為

__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)29、（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】X的最低負(fù)價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！军c睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。2、D【詳解】A.氮氣和氧氣的沸點不同，因此可依據(jù)二者沸點不同分離液態(tài)空氣制取氮氣，A正確；B.濃硫酸具有吸水性，氮氣和氫氣通過盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以干燥氣體，另一方面可控制氣體流速，從而控制反應(yīng)速率，B正確；C.由于合成氨反應(yīng)是可逆的，生成的氨氣較少，因此丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸，C正確；D.在催化劑作用下氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D錯誤；答案選D。3、B【解析】試題分析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B?？键c：考查物質(zhì)制備的判斷4、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減??；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性b＜c，非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性a＜b，非金屬越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。5、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當(dāng)溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍(lán)，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。6、D【解析】A、Na3Sb屬于合金，兩種金屬融合在一起，分別保持各自獨立的化學(xué)性質(zhì)，兩元素的化合價均為0價，A錯誤；B、放電是原電池，陽離子移向正極，所以消耗1molNa3Sb時有3molNa+從負(fù)極移向正極，B錯誤；C、原電池的負(fù)極為Na和Sb的合金，若用飽和食鹽水代替導(dǎo)電固體電解質(zhì)，Na會與水反應(yīng)而溶解，C錯誤；D、放電時合金Na3Sb作負(fù)極失電子，所以正極為NaxMnO2，得電子，Mn元素化合價降低，電極方程式為：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正確。正答案為D。點睛：本題的難點在于找到原電池的正負(fù)極，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自獨立的性質(zhì)，Na性質(zhì)活潑所以作原電池的負(fù)極，則NaxMnO2作原電池的正極。7、C【詳解】A.氣體收集，應(yīng)該是毛玻璃片蓋在集氣瓶口，且氯氣是有毒氣體，要進(jìn)一步采取尾氣處理的裝置，A錯誤；B.氯氣的水溶性不大，可以和強堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用該裝置可以防止倒吸發(fā)生，C正確；D.食鹽水的蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中進(jìn)行，D錯誤；故合理選項是C。8、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.模擬噴泉實驗，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實驗?zāi)康模籇.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D能達(dá)到實驗?zāi)康模淮鸢高xA。9、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機色質(zhì)，不漂白無機物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗，D正確；故答案選D。10、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說明再B和C中A的化合價分別是正價和負(fù)價，所以A一定是非金屬，選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。11、B【解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項，C的平衡濃度為2mol/L，錯誤；C項，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。12、B【詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO4·5H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。13、C【解析】A項，液態(tài)氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，在酸性條件下NO3-將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+形成白色BaSO4沉淀，BaSO4不溶于鹽酸，錯誤；C項，NaHCO3溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，加入Na[Al（OH）4]溶液，[Al（OH）4]-與H+、H2O作用形成Al（OH）3沉淀，結(jié)合H+能力：CO32-[Al（OH）4]-，正確；D項，N2中氮氮三鍵鍵能大，N2不活潑，不能比較N、P非金屬強弱，比較元素非金屬性強弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱來反映，錯誤；答案選C。14、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；故選B。15、C【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應(yīng)生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據(jù)分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，2mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查混合物反應(yīng)的計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，為易錯點。16、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手?jǐn)D壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故選C。17、D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。18、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A正確；B．MnO4-為紫色，與無色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3·H2O，不能共存，故B錯誤；C．因H+、ClO—結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯誤；D．Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤。故選A。19、C【詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項A錯誤；B.溶液變紅，說明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項B錯誤；C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，選項C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】20、D【詳解】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，選項C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，選項D錯誤；答案選D。21、C【詳解】A．鋁熱法煉鐵，反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B．常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1，說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，正確的反應(yīng)為：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故C錯誤；D．雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；故答案為C。22、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個價態(tài)，草酸中每個碳升高1個價態(tài)，共升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個價態(tài)，草酸中每個碳升高1個價態(tài)，共升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；6；2；11；8；H2O。【點睛】要分清楚氧化還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的不一定全是氧化劑或還原劑，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或離子方程式一定要根據(jù)得失電子守恒的思維來分析。26、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法判斷滴定終點的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，故答案為：偏大。【點睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內(nèi)；②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內(nèi)壁上又沒洗下。27、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序為：a→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強變大，會使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。28、+3B4O72-+2H++5H2O＝4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg(OH)22H2O+Mg2++2Cl-Cl2↑＋H2↑+Mg(OH)2↓H2O2+2H++2e-＝2H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液恰好由藍(lán)色褪至無色，且半分鐘不恢復(fù)原色97.3%【分析】硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液過濾,濾渣中加入濃鹽酸得到氯化鎂,加入濃鹽酸溶