2026高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)---鐵及其化合物高三化學(xué)晨讀材料鐵及其化合物1、周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族。2、①純凈的鐵是銀白色的金屬，鐵的熔點(diǎn)較高。當(dāng)含有碳和其他元素時(shí)，熔點(diǎn)將降低，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性。②赤鐵礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4，褐鐵礦2Fe2O3·3H2O，菱鐵礦FeCO3。3、常溫：鐵被腐蝕生成鐵誘，其主要成分為Fe2O3。點(diǎn)燃：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生，例：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。4、鐵的氧化物：Fe2O3俗稱鐵紅是赤鐵礦石的主要成分?？勺鳠掕F的原料，生產(chǎn)紅色顏料。Fe3O4俗名磁性氧化鐵5、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2：白色難溶的固體，空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵。制備時(shí)要注意防止被氧化。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：紅褐色固體，難溶于水。膠體的制備方法：往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，至溶液呈紅褐色，停止加熱。注意不能一直加熱，不能用堿反應(yīng)。6、Fe2+離子的鹽：溶液淺綠色，既有氧化性，又有還原性?？杀怀Ｒ姷难趸瘎┤纾郝葰狻⑾跛?、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀等氧化。代表方程：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O7、Fe3+離子的鹽：溶液棕黃色，氧化性，可被Fe、Cu、HI、H2S等還原。代表方程：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。8、Fe2+離子的檢驗(yàn)：加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化，再加氧化劑（過(guò)氧化氫、通氯氣），溶液變成血紅色?；蚝蠪e2＋的鹽溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀?；蚣痈咤i酸鉀溶液，褪色。（注意：高錳酸鉀滴定亞鐵離子時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液變成淺紅色）Fe3+離子的檢驗(yàn)：加硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色?；蚝蠪e3＋的鹽溶液遇K4[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀?；蚣颖椒尤芤猴@紫色。Fe2+（Fe3+）：同鐵離子的檢驗(yàn)。加硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色Fe3+（Fe2+）：滴加高錳酸鉀溶液，紫紅色褪色。9、除雜：Fe2+（Fe3+）：加鐵粉：Fe3+（Fe2+）：加過(guò)氧化氫，若是氯化鐵溶液可通氯氣。10、溶液配置：氯化亞鐵：將固體溶于鹽酸中，再加鐵粉。氯化鐵：將固體溶于鹽酸中，再加水稀釋。11、高鐵酸鉀：暗紫色固體，溶于水而成淺紫紅色溶液。強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，可凈水、消毒。制備方法為：高三化學(xué)晨讀檢測(cè)鐵及其化合物1、鐵在周期表中的位置是：，原子結(jié)構(gòu)示意圖為2、寫出鐵變成Fe3O4的方程式：3、鐵的用途（寫兩條），F(xiàn)e2O3俗稱，可用作。4、Fe(OH)2在溶液中被氧化的現(xiàn)象是。方程式是5、氫氧化鐵膠體的制備方法：6、Fe2+離子的檢驗(yàn)：加溶液，，再加，溶液變成。高錳酸鉀滴定亞鐵離子時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液變成7、Fe3+離子的檢驗(yàn)：加溶液，溶液變成。8、配置氯化鐵溶液：。9、高鐵酸鉀處理水跟明礬的差別是；寫出制備高鐵酸鉀的方程式。高三化學(xué)晨讀材料銅及其化合物1、單質(zhì)銅（1）紫紅色，屬于有色金屬，密度較大，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與酸反應(yīng)③與某些鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)2、氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3、氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用：不穩(wěn)定性，弱堿性，若氧化性---檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基。4、銅鹽①Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑?？扇苡谙×蛩?，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。②CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。③銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。高三化學(xué)晨讀檢測(cè)銅及其化合物1、銅的用途，這是應(yīng)用了它的性質(zhì)。2、銅繡成分是，色，俗稱。方程式。3、銅和硫反應(yīng)方程式。銅和濃硫酸反應(yīng)方程式。銅和濃硝酸反應(yīng)方程式。銅和氯化鐵溶液反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的用途是。4、氧化銅高溫分解的反應(yīng)是。5、區(qū)分氧化亞銅和銅的方法是6、證明淀粉發(fā)生水解的方法是：往水解液中加至溶液呈性，再往其中加，產(chǎn)生則表明已水解。7、硫酸銅固體色，吸水后呈色。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)的應(yīng)用是。8、銅鹽溶液，原理是。此人們利用了它的這一性質(zhì)配成了波爾多液農(nóng)藥，成分是，用來(lái)殺滅植物的病毒。9、金屬冶煉的常見方法有（1），對(duì)應(yīng)的金屬是寫出一個(gè)方程代表（2）