2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)元素周期表

元素周期律必備知識(shí)梳理一、元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)必備知識(shí)梳理1、元素周期表最外層電子數(shù)=主族序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)三個(gè)短周期和四個(gè)長(zhǎng)周期分為主(A)族、副(B)族(包括第Ⅷ族)

、零族（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期②族必記：每周期元素種類(lèi)主族元素的名稱(chēng)與符號(hào)0族原子序數(shù)

每一族的位置2、8、8、18、18、32、322、10、18、36、54、86、118必備知識(shí)梳理③分區(qū)族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族區(qū)的劃分價(jià)電子構(gòu)型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)ns1～2ns2np1～6（He除外）族數(shù)ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族區(qū)的劃分價(jià)電子構(gòu)型ds區(qū)d區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns1～2(n-1)d6～8ns2(n-1)d1～9ns1～2（鈀除外）分區(qū)的依據(jù)是什么？（鑭系錒系除外）必備知識(shí)梳理(n-2)f0～14(n-1)d0

～2ns2必備知識(shí)梳理若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷元素在周期表中的位置。方法：最大能層數(shù)為其周期序數(shù)

根據(jù)價(jià)電子數(shù)判斷其族序數(shù)判斷元素在周期表的位置及分區(qū)6s26p65d56s25d106s15s25p54d75s15d26s24d105s2第六周期零族p區(qū)第六周期第ⅦB族d區(qū)第六周期第ⅠB族ds區(qū)第五周期第ⅦA族p區(qū)第五周期第Ⅷ族d區(qū)第六周期第ⅣB族d區(qū)第五周期第ⅡB族ds區(qū)必備知識(shí)梳理課后題必備知識(shí)梳理040203050601=副族元素分界線(xiàn)（2）元素周期表的特殊位置特殊位置過(guò)渡元素會(huì)背會(huì)寫(xiě)分界線(xiàn)附近元素堿金屬=ⅠA族元素？堿土金屬第ⅡA族

=稀土金屬鑭系+釔和鈧共17種元素超鈾元素錒系中92號(hào)鈾以后的元素×必備知識(shí)梳理選必2p21選必2p22必備知識(shí)梳理鹵族元素原子結(jié)構(gòu)vs堿金屬元素2、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與水反應(yīng)與H2反應(yīng)與金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與SO2與NaOH溶液相互置換必備知識(shí)梳理同主族元素性質(zhì)的比較補(bǔ)充：HF、HCl、HBr、HI溶解度：_________________________；酸性______________________；熱穩(wěn)定性_________________________；還原性______________________；AgX的溶解性和用途都極易溶于水越來(lái)越強(qiáng)越來(lái)越弱越來(lái)越強(qiáng)AgF(易溶于水)AgCl(白色沉淀)

AgBr(淡黃色沉淀)

AgI（黃色沉淀）具有感光性必備知識(shí)梳理同主族元素性質(zhì)的比較第ⅡA族：Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2MgCO3CaCO3BaCO3MgSO4CaSO4BaSO4溶解度增大溶解度減小必備知識(shí)梳理題型：1、根據(jù)電子結(jié)構(gòu)示意圖或電子排布判斷2、根據(jù)原子序數(shù)判斷應(yīng)用0301023、元素周期表的應(yīng)用判斷元素位置計(jì)算序差1、同主族①相鄰②不相鄰③位置2、同周期(主族)①過(guò)渡元素同側(cè)②過(guò)渡元素兩側(cè)3、既同周期又同族尋找新材料BC課后題BACr第ⅥBd[Ar]3d54s147價(jià)層電子的原子軌道全部處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，此時(shí)能量最低，是最穩(wěn)定的狀態(tài)。必備知識(shí)梳理最外層電子排布第一周期：1——2其它周期：1——8第二季度原子半徑:同周期、同主族離子半徑：同周期、同主族電子層結(jié)構(gòu)相同的離子、同種元素的微粒二、元素周期律12原子半徑主要化合價(jià)元素的性質(zhì)34等量關(guān)系(2個(gè))特例：O、F通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（會(huì)背）必備知識(shí)梳理同周期元素性質(zhì)的比較NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物與冷水反應(yīng)劇烈與水難反應(yīng)，與酸反應(yīng)迅速與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。必修2p109必備知識(shí)梳理同周期元素性質(zhì)的比較元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物的酸性H2SiO3

H3PO4H2SO4

HClO4高溫，少量反應(yīng)光照或點(diǎn)燃磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸必備知識(shí)梳理元素周期律最外層電子排布原子半徑化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性電離能電負(fù)性電離能定義、遞變規(guī)律(同周期、同主族、同種原子)、應(yīng)用關(guān)注：I1:N>O>H>C選必2p23①判斷元素金屬性強(qiáng)弱②判斷元素化合價(jià)③判斷核外電子的分層排布情況④反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)必備知識(shí)梳理電負(fù)性定義、遞變規(guī)律(同周期、同主族)、應(yīng)用①判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱②化學(xué)鍵的判斷③化合價(jià)判斷④鍵角大?、菖浜衔?配位鍵)穩(wěn)定性⑥氫鍵強(qiáng)弱⑦吸電子效應(yīng)(如F>Cl>Br)答題模板1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對(duì)最外層電子的吸引力來(lái)判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，所以A原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于B,A易失去電子，故第一電離能A小于B。2.電離能與半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半充滿(mǎn)(p3、d5、f7)時(shí)，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價(jià)層電子排布式為××，××能級(jí)處于半充滿(mǎn)(全充滿(mǎn))，比較穩(wěn)定，難失電子，××電離能大。規(guī)范作答：1.[2023·北京，15(2)]比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________。I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子2.[2022·河北，17(2)]Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是______，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuCu失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布為3d10，3d能級(jí)全滿(mǎn)，難以再失去一個(gè)電子；Zn失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布為3d104s1,容易再失去1個(gè)電子達(dá)到3d能級(jí)全滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7．(1)(2022·全國(guó)甲卷節(jié)選)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是____(填標(biāo)號(hào))。a同一周期從左至右第一電離能的總體趨勢(shì)是增大的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高bCNOF2s22p22s22p32s22p42s22p5-2e--2e--2e--2e-2s22s22p12s22p22s22p3ⅡAⅢAⅣAⅤA(2)(2021·福建高考節(jié)選)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。N原子2p軌道半充滿(mǎn)，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子(3)【2019.全國(guó)I.35(1)】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

（填標(biāo)號(hào)）。A(4)【2020.全國(guó)I.35(2)】Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是______________________________________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。

Li與Na同族，Na電子層多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)；基態(tài)B原子的s能級(jí)處于全滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B。(5)【2017.全國(guó)II.35(2)】元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_________________________________________________________。

同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子。必備知識(shí)梳理1.元素的