高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬題一、前言高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試是檢驗學(xué)生是否達到高中化學(xué)基礎(chǔ)要求的達標(biāo)性考試，重點考查核心知識點的掌握程度（如化學(xué)用語、物質(zhì)分類、元素周期律）和基本能力的運用（如實驗操作、反應(yīng)原理分析）。本模擬題嚴格依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準（2017年版2020年修訂）》和學(xué)業(yè)水平考試大綱，覆蓋必修1、必修2、選擇性必修1（部分基礎(chǔ)內(nèi)容）的核心模塊，難度符合“基礎(chǔ)達標(biāo)”要求，旨在幫助學(xué)生：1.鞏固基礎(chǔ)，查漏補缺；2.熟悉題型（選擇題、非選擇題），提升應(yīng)試技巧；3.理解命題邏輯，把握考試重點。二、模擬題（一）選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH?=CH?B.氯化鈉的電子式：Na?[Cl]?C.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（圓圈內(nèi)+12，外層電子2、8、2）D.乙酸的官能團：羥基2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.鋁合金C.干冰D.鹽酸3.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸增大B.同一主族從上到下，金屬性逐漸減弱C.同一周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D.同一主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強4.下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小反應(yīng)物濃度C.加入催化劑D.增大容器體積5.下列屬于強電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.乙醇6.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.乙酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)7.下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈B.托盤天平稱量時，左盤放砝碼、右盤放藥品C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.膠頭滴管滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2H?O?=2H?O+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓D.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?10.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molH?O中含N?個H?分子B.1molO?中含2N?個氧原子C.1mol/LNaCl溶液中含N?個Na?D.標(biāo)準狀況下，22.4L乙醇含N?個乙醇分子（二）非選擇題（本題共4小題，共70分）11.（18分）實驗室用MnO?和濃鹽酸制取氯氣（Cl?），裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（需注明條件）。（2）凈化裝置中，飽和食鹽水的作用是______；濃硫酸的作用是______。（3）收集氯氣應(yīng)選用的方法是______（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）。（4）尾氣處理裝置中，NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl?，反應(yīng)的離子方程式為______。12.（17分）從赤鐵礦（主要成分Fe?O?）中提取鐵的工藝流程如下：赤鐵礦→粉碎→焙燒→還原→冷卻→生鐵回答下列問題：（1）“粉碎”步驟的目的是______。（2）焙燒時加入石灰石，可除去礦石中的SiO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO?+SiO?高溫=CaSiO?+CO?↑，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）“還原”步驟中，常用的還原劑是______（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（需注明條件）。（4）生鐵與鋼的主要區(qū)別是______。13.（17分）對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。（2）升高溫度，平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），原因是______。（3）增大壓強，平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），原因是______。（4）若起始時c(N?)=1mol/L，c(H?)=3mol/L，達到平衡時c(NH?)=0.8mol/L，則平衡時c(N?)=______mol/L，H?的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）。14.（18分）A是一種常見烴，其產(chǎn)量是衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。A經(jīng)一系列反應(yīng)生成B、C、D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→（反應(yīng)①）B→（反應(yīng)②）C→（反應(yīng)③）D已知C能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?，D是有香味的液體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，其官能團是______（填名稱）。（2）反應(yīng)①的類型是______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______（需注明條件）。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______，其官能團是______（填名稱）。（4）D的名稱是______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______（需注明條件，用可逆符號）。三、答案與解析（一）選擇題解析1.答案：C解析：A項，CH?=CH?是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式（簡化了雙鍵的表示），結(jié)構(gòu)式需完整表示所有化學(xué)鍵（如H—C=C—H），故A錯誤；B項，氯化鈉的電子式中，氯離子最外層應(yīng)寫滿8個電子（正確為Na?[∶Cl∶]^-），故B錯誤；C項，鎂原子核電荷數(shù)為12，核外電子分層排布為2（第一層）、8（第二層）、2（第三層），結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項，乙酸的官能團是羧基（-COOH），羥基（-OH）是乙醇的官能團，故D錯誤。2.答案：C解析：純凈物是由單一物質(zhì)組成的。A項，礦泉水含礦物質(zhì)（如Mg2?、Ca2?）和水，混合物；B項，鋁合金是鋁與其他金屬（如Cu、Mg）的合金，混合物；C項，干冰是CO?的固體形式，純凈物；D項，鹽酸是HCl的水溶液，混合物。3.答案：C解析：A項，同一周期從左到右，核電荷數(shù)增加，對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B項，同一主族從上到下，原子半徑增大，失電子能力增強，金屬性逐漸增強（如Na<K<Rb），故B錯誤；C項，同一周期從左到右，非金屬性增強（如Si<P<S<Cl），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強（如H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?），故C正確；D項，同一主族從上到下，非金屬性減弱（如F>Cl>Br>I），氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱（如HF>HCl>HBr>HI），故D錯誤。4.答案：C解析：A項，降低溫度會減慢分子運動速率，減少有效碰撞，反應(yīng)速率減慢；B項，減小反應(yīng)物濃度會減少單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率減慢；C項，催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)，顯著加快反應(yīng)速率；D項，增大容器體積相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。5.答案：C解析：強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（包括強酸、強堿、大部分鹽）。A項，氨水是NH?的水溶液，混合物，不是電解質(zhì)；B項，醋酸（CH?COOH）是弱酸，在水中部分電離（CH?COOH?CH?COO?+H?），弱電解質(zhì)；C項，硫酸鋇（BaSO?）是鹽，雖難溶于水，但溶解的部分完全電離（BaSO?=Ba2?+SO?2?），強電解質(zhì)；D項，乙醇（C?H?OH）是非電解質(zhì)（不電離）。6.答案：B解析：A項，甲烷（CH?）性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（高錳酸鉀具有強氧化性，只能氧化不飽和烴或還原性物質(zhì)）；B項，乙烯（CH?=CH?）含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)（如與H?加成生成乙烷，與Br?加成生成1,2-二溴乙烷），故B正確；C項，乙醇（C?H?OH）是中性物質(zhì)，不能與NaOH溶液反應(yīng)（NaOH是強堿，只能與酸或酸性氧化物反應(yīng)）；D項，乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）不含醛基（-CHO），不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)）。7.答案：D解析：A項，用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈易引發(fā)火災(zāi)（酒精易揮發(fā)，遇明火可能爆炸），錯誤；B項，托盤天平的使用規(guī)則是左物右碼（左盤放藥品，右盤放砝碼），錯誤；C項，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中（濃硫酸溶于水放熱，若將水注入濃硫酸，水會迅速沸騰，濺出傷人），錯誤；D項，膠頭滴管滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)（防止滴管接觸試管壁，污染試劑），正確。8.答案：C解析：氧化還原反應(yīng)的核心特征是有化合價變化。A項，各元素化合價均不變（Ca：+2，C：+4，O：-2，H：+1，Cl：-1），非氧化還原反應(yīng)；B項，各元素化合價均不變（Na：+1，O：-2，H：+1），非氧化還原反應(yīng)；C項，H?O?中O為-1價，生成H?O（O：-2價）和O?（O：0價），有化合價變化，氧化還原反應(yīng)；D項，各元素化合價均不變（Ba：+2，Cl：-1，Na：+1，S：+6，O：-2），非氧化還原反應(yīng)。9.答案：C解析：A項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?（Fe+2H?=Fe2?+H?↑），F(xiàn)e3?是鐵與強氧化劑（如Cl?）反應(yīng)的產(chǎn)物，故A錯誤；B項，碳酸鈣（CaCO?）是難溶物，不能拆成CO?2?（正確離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O），故B錯誤；C項，氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO?）反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，離子方程式正確（Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓）；D項，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱電解質(zhì)（部分電離），不能拆成ClO?（正確離子方程式：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO），故D錯誤。10.答案：B解析：A項，H?O是純凈物，不含H?分子，1molH?O含2molH原子（2N?個），故A錯誤；B項，1molO?含2molO原子（2N?個），正確；C項，未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目（如1L1mol/LNaCl溶液含N?個Na?），故C錯誤；D項，標(biāo)準狀況下（0℃、101kPa），乙醇是液體（沸點78℃），不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計算，故D錯誤。（二）非選擇題解析11.答案：（1）MnO?+4HCl（濃）△=MnCl?+Cl?↑+2H?O（4分）（2）除去Cl?中的HCl氣體（3分）；干燥Cl?（3分）（3）向上排空氣法（3分）（4）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（5分）解析：（1）MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，注意“濃”字（稀鹽酸不與MnO?反應(yīng)）和配平（Mn從+4價降為+2價，Cl從-1價升為0價，轉(zhuǎn)移2e?，故MnO?系數(shù)為1，HCl系數(shù)為4）；（2）飽和食鹽水的作用是吸收HCl（HCl易溶于水，而Cl?在飽和食鹽水中溶解度小，因Cl?抑制Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO平衡）；濃硫酸的作用是干燥Cl?（吸收水分，屬于物理變化）；（3）Cl?的密度（3.214g/L）比空氣（1.293g/L）大，用向上排空氣法收集；（4）Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl（NaClO）和H?O，離子方程式需拆寫可溶強電解質(zhì)（NaOH、NaCl、NaClO），保留難溶或弱電解質(zhì)（H?O）。12.答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（4分）（2）復(fù)分解（3分）（3）CO（3分）；Fe?O?+3CO高溫=2Fe+3CO?（4分）（4）生鐵的含碳量高于鋼（3分）解析：（1）粉碎礦石可增大與反應(yīng)物（如CO）的接觸面積，提高反應(yīng)速率（工業(yè)生產(chǎn)中常用的優(yōu)化措施）；（2）CaCO?與SiO?反應(yīng)生成CaSiO?（爐渣）和CO?，屬于復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物）；（3）工業(yè)上常用CO作為還原劑（成本低、來源廣），還原Fe?O?生成鐵和CO?；（4）生鐵與鋼的核心區(qū)別是含碳量：生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%（含碳量越高，硬度越大，韌性越差）。13.答案：（1）[NH?]2/([N?]·[H?]3)（4分）（2）逆反應(yīng)（3分）；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動（3分）（3）正反應(yīng)（3分）；正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少（左邊4mol，右邊2mol），增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（3分）（4）0.6（2分）；40.0%（2分）解析：（1）平衡常數(shù)（K）的表達式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值（注意：固體或純液體的濃度視為1，不寫入表達式）；（2）放熱反應(yīng)（ΔH<0）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，抵消溫度升高的影響）；（3）增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（正反應(yīng)方向：4mol→2mol，壓強減小，抵消壓強增大的影響）；（4）根據(jù)反應(yīng)系數(shù)比（N?:NH?=1:2），NH?生成0.8mol/L時，N?轉(zhuǎn)化0.4mol/L（0.8/2），故平衡時c(N?)=1-0.4=0.6mol/L；H?的轉(zhuǎn)化量為1.2mol/L（NH?生成0.8mol/L，H?:NH?=3:2，故0.8×3/2=1.2），轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化量/起始量）×100%=（1.2/3）×100%=40.0%（保留一位小數(shù)）。14.答案：（1）CH?=CH?（3分）；碳碳雙鍵（3分）（2）加成反應(yīng)（3分）；2CH?CH?OH+O?催化劑△=2C