化學(xué)檢驗員試題【內(nèi)含答案】一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.以下哪種滴定分析法屬于絡(luò)合滴定？A.用NaOH滴定HClB.用EDTA滴定Ca2+C.用KMnO4滴定Fe2+D.用AgNO3滴定Cl?答案：B2.作為基準物質(zhì)，不需要滿足的條件是：A.純度≥99.9%B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易吸水或分解C.摩爾質(zhì)量盡可能小D.參與反應(yīng)時按確定的化學(xué)計量關(guān)系進行答案：C3.滴定管讀數(shù)時，若視線高于液面凹液面最低點，會導(dǎo)致：A.正誤差B.負誤差C.隨機誤差D.系統(tǒng)誤差答案：B（解析：視線偏高會使讀數(shù)偏小，若為標準溶液滴定待測液，會導(dǎo)致計算的待測液濃度偏低，屬于負誤差）4.用pH計測定溶液pH時，定位校準使用的標準緩沖溶液通常選擇：A.pH=4.00和pH=6.86（25℃）B.pH=1.00和pH=13.00C.pH=3.50和pH=9.18D.pH=5.00和pH=8.00答案：A5.配制0.1mol/LNaOH標準溶液時，正確的操作是：A.直接稱取分析純NaOH固體溶于水定容B.稱取過量NaOH固體溶于水，煮沸除CO2后定容，再用鄰苯二甲酸氫鉀標定C.稱取優(yōu)級純NaOH固體溶于水直接定容D.稱取NaOH固體溶于水后，加入酚酞指示劑至紅色定容答案：B（解析：NaOH易吸收CO2和水分，需先配成近似濃度，再用基準物質(zhì)標定）6.用莫爾法測定Cl?含量時，若溶液pH=2，會導(dǎo)致：A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀提前生成C.終點延遲，結(jié)果偏高D.無影響答案：C（解析：pH過低時，CrO42?與H+結(jié)合生成HCrO4?，降低溶液中CrO42?濃度，Ag2CrO4沉淀生成延遲，消耗更多AgNO3，結(jié)果偏高）7.原子吸收光譜法中，空心陰極燈的作用是：A.提供連續(xù)光譜B.發(fā)射待測元素的特征譜線C.激發(fā)樣品產(chǎn)生熒光D.消除背景干擾答案：B8.測定水樣中COD（化學(xué)需氧量）時，常用的氧化劑是：A.KMnO4（酸性條件）B.K2Cr2O7（酸性條件）C.I2D.Na2S2O3答案：B9.以下關(guān)于有效數(shù)字的說法，錯誤的是：A.滴定管讀數(shù)25.00mL是四位有效數(shù)字B.pH=3.25的有效數(shù)字是兩位C.0.00200g是三位有效數(shù)字D.100.0℃是三位有效數(shù)字答案：D（解析：100.0℃小數(shù)點后有一位，是四位有效數(shù)字）10.配制緩沖溶液時，選擇緩沖對的原則是：A.緩沖對的pKa值接近所需pHB.緩沖對的濃度盡可能低C.緩沖對的酸堿性越強越好D.任意選擇弱酸及其共軛堿答案：A二、填空題（每空1分，共20分）1.分析化學(xué)中，誤差按性質(zhì)可分為______誤差和______誤差，其中______誤差可以通過增加平行測定次數(shù)減小。答案：系統(tǒng)；隨機；隨機2.標準溶液的配制方法有______和______兩種，其中NaOH標準溶液需用______法配制。答案：直接配制；間接配制（標定）；間接配制（標定）3.絡(luò)合滴定中，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有______、______和______的特點。答案：1:1絡(luò)合比；穩(wěn)定性高；水溶性好4.用分光光度法測定時，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達式為______，其中ε的物理意義是______。答案：A=εbc；摩爾吸光系數(shù)（表示物質(zhì)對某波長光的吸收能力）5.滴定分析法中，指示劑的變色點稱為______，滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點與該點的差異稱為______。答案：滴定終點；終點誤差6.常用的干燥劑中，濃硫酸屬于______干燥劑，硅膠屬于______干燥劑，五氧化二磷屬于______干燥劑。答案：酸性；物理吸附型；酸性7.測定揮發(fā)酸時，通常采用______法分離揮發(fā)酸，再用______滴定。答案：水蒸氣蒸餾；NaOH標準溶液8.原子吸收光譜法中，火焰原子化器的主要部件包括______、______和______。答案：霧化器；預(yù)混合室；燃燒器三、判斷題（每題1分，共10分，正確打√，錯誤打×）1.所有玻璃儀器使用前都需要用待裝溶液潤洗。（）答案：×（解析：容量瓶、量筒等不能潤洗，滴定管、移液管需用待裝液潤洗）2.重量分析法中，沉淀的陳化是為了使小顆粒沉淀溶解，大顆粒沉淀長大，減少雜質(zhì)吸附。（）答案：√3.用移液管移取溶液時，殘留于管尖的液體需用洗耳球吹出。（）答案：×（解析：移液管校準已考慮殘留液，不可吹出）4.配制標準溶液時，容量瓶未干燥會導(dǎo)致濃度偏低。（）答案：×（解析：容量瓶內(nèi)壁的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，濃度無影響）5.莫爾法可用于測定I?和SCN?的含量。（）答案：×（解析：AgI和AgSCN沉淀吸附I?和SCN?能力強，導(dǎo)致終點提前，誤差大）6.氣相色譜中，固定相的極性越強，極性組分的保留時間越短。（）答案：×（解析：相似相溶，極性組分在極性固定相中保留時間更長）7.測定溶液電導(dǎo)率時，電極使用前需用去離子水沖洗并擦干。（）答案：×（解析：電導(dǎo)率電極不能擦干，以免損傷表面，應(yīng)用待測液沖洗）8.重鉻酸鉀法測鐵時，加入SnCl2的作用是將Fe3+還原為Fe2+。（）答案：√9.有效數(shù)字的修約規(guī)則是“四舍六入五成雙”，因此1.350保留兩位有效數(shù)字應(yīng)為1.4。（）答案：√（解析：1.350保留兩位是1.4，第三位是5，前一位是3（奇數(shù)），進1）10.卡爾·費休法可用于測定有機物中的微量水分，其原理是利用I2氧化SO2時需要定量的水參與反應(yīng)。（）答案：√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述EDTA滴定金屬離子時，控制溶液pH的主要原因。答案：①EDTA的酸效應(yīng)：pH降低時，H+與EDTA結(jié)合生成HnY，降低Y??濃度，絡(luò)合物穩(wěn)定性下降；②金屬離子的水解效應(yīng)：pH過高時，金屬離子可能水解生成氫氧化物沉淀，影響絡(luò)合反應(yīng)；③指示劑的適宜pH范圍：不同金屬指示劑在特定pH下顯色，需控制pH使終點顏色變化明顯。2.重鉻酸鉀法測定鐵礦石中全鐵含量時，加入H3PO4的作用是什么？答案：①與Fe3+形成穩(wěn)定的無色絡(luò)合物[Fe(HPO4)2]?，消除Fe3+的黃色對終點顏色的干擾；②降低Fe3+/Fe2+電對的電極電位，使滴定突躍范圍增大，指示劑（如二苯胺磺酸鈉）的變色點更接近化學(xué)計量點，減少終點誤差。3.簡述分光光度法中“顯色反應(yīng)”的選擇條件。答案：①選擇性好：顯色劑僅與待測組分反應(yīng)，干擾少；②靈敏度高：生成的有色物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)ε大（通常ε≥10?）；③顯色產(chǎn)物穩(wěn)定：在測定條件下不易分解；④顯色產(chǎn)物與顯色劑顏色差異大：對比度Δλ≥60nm，避免背景干擾；⑤顯色反應(yīng)條件易于控制：如pH、溫度、時間等參數(shù)范圍寬，便于操作。4.原子吸收光譜法中，常見的干擾類型有哪些？如何消除？答案：①光譜干擾：包括吸收線重疊（選擇其他分析線）、背景吸收（用氘燈或塞曼效應(yīng)校正）；②物理干擾：因溶液粘度、表面張力差異導(dǎo)致霧化效率變化（采用標準加入法或稀釋樣品）；③化學(xué)干擾：待測元素與共存物質(zhì)生成難揮發(fā)化合物（加入釋放劑如La3+、保護劑如EDTA，或提高火焰溫度）；④電離干擾：高溫下金屬原子電離（加入消電離劑如KCl，提供大量電子抑制電離）。五、綜合應(yīng)用題（共30分）（一）（15分）實驗室需配制0.05000mol/L的K2Cr2O7標準溶液500mL，已知K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294.18g/mol。請寫出詳細的配制步驟，并計算所需K2Cr2O7固體的質(zhì)量（保留四位有效數(shù)字）。答案：1.計算所需K2Cr2O7質(zhì)量：m=c×V×M=0.05000mol/L×0.5000L×294.18g/mol=7.3545g≈7.355g（保留四位有效數(shù)字）2.配制步驟：①稱量：用分析天平準確稱取7.355gK2Cr2O7固體（預(yù)先在120℃干燥2小時，置于干燥器中冷卻至室溫）；②溶解：將稱取的固體轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，加入約100mL去離子水，用玻璃棒攪拌至完全溶解；③轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用少量去離子水洗滌燒杯和玻璃棒3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；④定容：繼續(xù)加入去離子水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相切；⑤搖勻：蓋緊瓶塞，倒置搖勻10次以上，使溶液均勻；⑥貼標簽：在容量瓶上標注溶液名稱、濃度、配制日期和配制人。（二）（15分）某工廠排放的污水中可能含有Cl?，現(xiàn)需用莫爾法測定其含量。已知取水樣25.00mL，加入K2CrO4指示劑，用0.1025mol/L的AgNO3標準溶液滴定，消耗18.60mL。（AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10?12）1.寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式和指示劑顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.計算污水中Cl?的含量（以g/L表示，Cl的摩爾質(zhì)量為35.45g/mol）；3.說明滴定過程中為何需控制溶液pH在6.5-10.5之間。答案：1.滴定反應(yīng)：Ag?+Cl?=AgCl↓（白色）指示劑顯色反應(yīng)：2Ag?+CrO42?=Ag2CrO4↓（磚紅色）2.計算Cl?含量：n(Cl?)=n(AgNO3)=0.1025mol/L×0.01860L=0.0019065molm(Cl?)=0.0019065mol×35.45g/mol=0.06759gCl?含量=0.06759g/0.02500L=2.704g/L（保留四位有效