陽東廣雅中學(xué)20172018學(xué)年第一學(xué)期12月月考一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求．7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中D．Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是（）A．在反應(yīng)KClO3＋6HCKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B．0.1mol/LNaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl、SO42C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D．使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl10．某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱堿性D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3:2下列說法正確的是（）A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B．原子半徑大小：W＞Z＞X＞YC．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽12．如圖電化學(xué)原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說法不正確的是()A．A為電源正極B．在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極電極反應(yīng)式為NO3+6H2O+10e==N2+12OHD．若電路轉(zhuǎn)移10mol電子質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少18g13．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是()A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-B．pH=10.5溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L1C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+)二、非選擇題：共58分．第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第34~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答．26．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700請(qǐng)回答下列問題：①將溶液加熱并保持微沸1h的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②如何保證在700C~800③準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填儀器名稱）。④在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用＿＿＿（填序號(hào)）。A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．濃鹽酸 D．Na2SO（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將＿＿＿。（填“偏高”或“偏低”）。(1)濾渣1為______________________。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學(xué)式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量之比為___。(5)25℃時(shí)，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)Mg2+全部沉淀時(shí)溶液的c(OH)=_______(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×1011(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中(兩者不反應(yīng))，能說明是納米MgO存在的簡(jiǎn)單方法是____________。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為____________。28．煤的氣化可減少環(huán)境污染，且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1又知：H2O(l)====H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．v(H2)正=2v(CO)逆B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C．混合氣體的密度保持不變D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。p1和p2的大小關(guān)系為_________。③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為________L。(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH2=29.1kJ·mol1?？蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________35．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：查閱資料有如下信息：iA的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；ii；iiiF為苯的同系物。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，D所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）C的名稱為_____，H的分子式為_____。（3）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（6）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶1∶6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

【答案】CDACDCC26（1）將水中還原性物質(zhì)完全氧化。（2）水浴加熱，用溫度計(jì)測(cè)定水溫（3）酸式滴定管 （4）A（5）滴入最后1滴KMmO4溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不改變W/6.3Vmol/L（或10W/63Vmol/L）（6）偏高27(1)SiO2；(2)2Fe2++H2