陜西省商洛市第3中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL2、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵3、關(guān)于金屬鈉的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因?yàn)楸谎趸疊．金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C．在空氣中加熱金屬鈉會(huì)生成過(guò)氧化鈉D．金屬鈉保存在水中4、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．Fe與Cl2反應(yīng)B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液5、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④6、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣8、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．9、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：110、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵11、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶212、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色，石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D13、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶614、焰色試驗(yàn)常用于檢驗(yàn)試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時(shí)，火焰呈淺紫色的是（）A．碳酸鉀 B．硫酸銅 C．氯化鈣 D．氯化鈉15、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．16、如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺17、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故、操作或藥品的處理正確的是A．加熱時(shí)試管口可以對(duì)著他人B．點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)先檢驗(yàn)其純度C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用水或泡沫滅火器滅火D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗18、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液19、一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無(wú)法確定20、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液21、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來(lái)，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液22、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過(guò)量的濃氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24、（12分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的____，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識(shí)延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)：某學(xué)生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。a．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c．___________________；d．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作c，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)進(jìn)行操作b前還需注意__________________。26、（10分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。28、（14分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。（3）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。2、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。【點(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子。3、D【解析】

A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，C正確；D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。4、A【解析】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；B．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．銅與濃硝酸應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)；D．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣的量無(wú)關(guān)，故A正確；B．通入石灰水，過(guò)量則生成碳酸氫鈣鈣，，氫氧化鈣過(guò)量則生成碳酸鈣，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．銅和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤。故選：A。5、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。7、A【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設(shè)NO2和O2的總體積為V，當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，說(shuō)明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=；則反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：×=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，剩余的V體積為O2，說(shuō)明NO2不足量，則參加反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應(yīng)的性質(zhì)。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎(chǔ)。10、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運(yùn)用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析。【詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。11、B【解析】

假設(shè)有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。12、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。14、A【解析】

A．碳酸鉀含有鉀元素，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，灼燒時(shí)火焰的顏色為淺紫色，故A正確；B．硫酸銅含有銅元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為綠色，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈣含有鈣元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為磚紅色，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為黃色，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。16、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；D.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確；答案選B。17、B【解析】

A．加熱時(shí)試管口不能對(duì)著他人，以防噴出傷人，A不正確；B．若氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)驗(yàn)純，B正確；C．鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，所以金屬鈉著火燃燒時(shí)，不能用水或泡沫滅火器滅火，C不正確；D．少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉對(duì)皮膚具有腐蝕性，不能使用，D不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】金屬鈉失火時(shí)，不管是泡沫滅火器、干粉滅火器，還是四氯化碳滅火器，都不能用來(lái)滅火，只能用沙子蓋滅。18、B【解析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來(lái)的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來(lái)的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化。【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對(duì)原子質(zhì)量為56，置換出來(lái)的是銅，相對(duì)原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少，出來(lái)得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來(lái)的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來(lái)分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。19、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。20、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。21、B【解析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無(wú)明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結(jié)論。22、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則Al(OH)3與過(guò)量的濃氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。24、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過(guò)前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說(shuō)明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說(shuō)明還有金屬銅。反思：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識(shí)延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、1000mL用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【解析】

（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL；答案為1000mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算→稱量→溶解/稀釋→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；答案為用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；c、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；答案為洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏??；答案為偏??；（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進(jìn)行操作b之前，需要先冷卻；答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。26、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說(shuō)明氯氣置換出了溴；要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，也說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。【點(diǎn)睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過(guò)量的氯氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，難點(diǎn)為（3），要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)分析解答。27、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中無(wú)用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應(yīng)即可；（2）既然溫度較高時(shí)有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。28、ABD500mL容量瓶膠頭滴管0.022【解析】

本題考查了電解質(zhì)的概念和一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的問(wèn)題，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此來(lái)分析即可。而溶液配制過(guò)程中的誤差分析，只需牢牢抓住來(lái)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)定義，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸都屬于電解質(zhì)，答案選A；（2）A.容量瓶只能用于配制溶液，不能用來(lái)溶解或稀釋溶質(zhì)，否則會(huì)因?yàn)闇囟雀淖兌鴮?dǎo)致體積不精確，A項(xiàng)對(duì)配制結(jié)果有影響；B.定容的過(guò)程本身就需要加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中本身有少量蒸餾水不會(huì)造成影響，B項(xiàng)對(duì)配制結(jié)果沒有影響；C.容量瓶剛配完一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水，還會(huì)殘留部分氯化鈉，這些氯化鈉會(huì)污染新配制的溶液，并消耗硝酸銀，使硝酸銀的濃度偏小，C項(xiàng)對(duì)配制