2026屆湖南省東安縣天成實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA3、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篧>X>YB．Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X的低C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)5、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Ll3N，下列說法不正確的是（）A．固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B．脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C．醚類電解質(zhì)可換成溶液D．脫氮時，向鋰電極遷移6、受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進(jìn)行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含Cl-)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團(tuán)菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)極為負(fù)極B．處理污水時，Cl-移向a極，b極附近溶液的pH減小C．陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極7、碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個9、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放10、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)11、碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．72gC60中含有0.1NA個碳原子B．0.5mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵C．1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6NA個中子D．在28g乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA12、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量13、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N14、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．515、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對于生活中的化學(xué)說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、Ⅰ.無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫出一個離子方程式___________________要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號)。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。20、在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_______（填編號）。a．乙醇比乙酸價廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。a．使用催化劑b．加過量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時間21、以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)

為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。（2）Ni2O3有強(qiáng)氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。（3）

濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C

中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（6）

仿照下面示例，設(shè)計(jì)從浸出液E

回收氧化鋁的流程:

浸出液E_________________。(示例:

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參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Al為活潑金屬，應(yīng)選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。2、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；B、N2O4的最簡式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒有指明溶液的體積，無法求算微粒數(shù)目，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯誤。考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。3、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單離子半徑的大小：W>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點(diǎn)可能比X的高，故B正確；C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，同周期中還有高氯酸酸性蛭強(qiáng)，故C錯誤；D．鎂的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。4、B【分析】A.電解條件時應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。5、C【分析】據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負(fù)極，釕復(fù)合電極作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固氮時，鋰電極負(fù)極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．固氮時，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：，故B正確；C．溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯誤；D．脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。6、C【分析】已知通電后讓水垢在陰極表面析出，則b電極產(chǎn)生氫氧根離子，b極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，b極接電源的負(fù)極，為陰極?！驹斀狻緼．分析可知，b極為陰極，則a極為負(fù)極，A說法錯誤；B．處理污水時，為電解池，Cl-向陽極移動，即向a極，b極產(chǎn)生氫氧根離子，附近溶液的pH增大，B說法錯誤；C．陽極上氧氣失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成臭氧，產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，C說法正確；D．若將多孔鉑電極a換成Fe電極，a極為陽極，則鐵失電子生成亞鐵離子，D說法錯誤；答案為C。7、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識8、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，選項(xiàng)A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。9、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關(guān)，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關(guān)，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。10、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，③氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。11、D【解析】A．72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個碳原子上共有4個單鍵與其他4個碳原子公用，即每個碳原子含兩個碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個碳碳單鍵，故B錯誤；C．1.2g由14C組成的碳單質(zhì)中含碳原子mol，含有×8mol=mol中子，含有NA個中子，故C錯誤；D．乙烯分子中含有共價鍵數(shù)為6個，在28g即1mol乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA，故D正確；答案為D。12、D【詳解】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。13、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。14、B【解析】0.2molCl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，則0.1molX2O72-完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。15、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯誤。答案選D。16、C【解析】A項(xiàng)，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項(xiàng)，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項(xiàng)，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應(yīng)化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽離子帶個正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見的是用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿