2026屆吉林省長春市六中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol2、下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同4、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。5、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強(qiáng)D．以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)6、下列說法中不正確的是A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳7、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CFe（Zn）稀硫酸結(jié)晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D8、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L9、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子的離子半徑減小10、下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：11、下列試劑的保存正確的是（）A．過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中12、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d13、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：214、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415、下列不是黃綠色的是（）A．氯化氫 B．氯水 C．液氯 D．氯氣16、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol17、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl318、下表中金屬能形成二元合金的是（）FeCuZnAgAuW熔點(diǎn)/596210643410沸點(diǎn)/℃30002595907221227075627A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W19、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨20、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-21、將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1 B．反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC．所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物 D．反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol22、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。24、（12分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。26、（10分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有___(填化學(xué)式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以能含有的物質(zhì)是否存在：_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。28、（14分）I.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號(hào)）29、（10分）某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。2、B【解析】

①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。3、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯(cuò)誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯(cuò)誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。4、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ5、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項(xiàng)正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，中硫的化合價(jià)也是-2價(jià)，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價(jià)的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯(cuò)誤。答案選D。7、A【解析】

A.氯化鈉可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再過濾即可，A項(xiàng)正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒，應(yīng)該把混合氣體通過灼熱的氧化銅即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀硫酸與鐵和鋅都發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鹽，二者通過結(jié)晶無法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.會(huì)把也反應(yīng)掉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。9、B【解析】

根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡(jiǎn)單陰離子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C.同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，即本選項(xiàng)中“氧化物”應(yīng)改為“最高價(jià)氧化物”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡(jiǎn)單陽離子電子數(shù)相同（均為10），核電荷數(shù)越大半徑越??；簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)也相同（均為18），所以核電荷數(shù)越大半徑越小。但第三周期的簡(jiǎn)單陽離子只有兩個(gè)電子層，而簡(jiǎn)單陰離子有三個(gè)電子層，所以陰離子的半徑比陽離子大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑大小時(shí)要注意：①既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；②同周期簡(jiǎn)單離子對(duì)金屬而言是陽離子，對(duì)非金屬而言是陰離子，陽離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡(jiǎn)單陰離子半徑大于簡(jiǎn)單陽離子半徑。10、B【解析】

A.溴化氫為共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)不需要加括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.溴原子最外層有7個(gè)電子，能得一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。11、C【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強(qiáng)的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄穑虼瞬荒苡貌Ａ?，故B錯(cuò)誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計(jì)算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B?！军c(diǎn)睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因?yàn)楹蜕晌锞鶠闅怏w遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進(jìn)行求解。13、A【解析】

反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價(jià)沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。14、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。15、A【解析】

氯化氫為無色有刺激性氣味的氣體，液氯和氯氣成分為Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2為黃綠色的氣體，故符合題意選項(xiàng)為A。

故答案選A。16、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。【詳解】反應(yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。17、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時(shí)都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng)W熔化時(shí)，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以能形成二元合金的元素不能有W和Zn，故選A。19、A【解析】

氦氣是由單原子分子構(gòu)成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體?！驹斀狻緼．干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；B．NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；C．SiO2是硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C不選；D．石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。20、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng)，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3-，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項(xiàng)是B。21、A【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。22、D【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。25、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。26、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl【解析】

①CuCl2溶液顯藍(lán)色，混合物加水得到無色溶液，則混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解，生成的沉淀為碳酸鋇，無硫酸鋇沉淀，則溶液中含有碳酸鈉，不含有硫酸鉀；③②的溶液中加入過量的氯化鋇，則②的濾液中一定含有氯離子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，該沉淀不溶于稀HNO3，則無法判斷原溶液中是否含有氯離子，無法確定原溶液中是否含有KNO3、NaCl?！驹斀狻?1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步驟②中，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl。27、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使c偏小；(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要