2026屆浙江省金華十?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+52、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大3、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過(guò)程屬于（）A．物理變化 B．化學(xué)變化 C．氧化還原反應(yīng) D．上述說(shuō)法都不對(duì)4、能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)5、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化鉀試紙 D．硝酸銀溶液、稀硝酸6、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D．金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)7、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)9、下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．鐵絲 B．熔融氯化鎂 C．氯化鈉溶液 D．三氧化硫10、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH11、實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．O212、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6℃）是哺乳動(dòng)物和某些魚(yú)類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：213、已知M2+有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族14、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅16、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_(kāi)__、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_(kāi)__。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_(kāi)__。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?___。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________（選填編號(hào)）。A．B．C．D．（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)，此過(guò)程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡(jiǎn)述）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（用文字簡(jiǎn)述）：_________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開(kāi)裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通常可以用什么方法來(lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

X2O72-離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)X2O72-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)首先要確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，進(jìn)而求出失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)，最后通過(guò)得失電子總數(shù)相等求出所求元素的化合價(jià)。2、C【解析】

A．從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。3、B【解析】

碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故答案為B。4、B【解析】

A.沒(méi)有能電離出OH-的強(qiáng)電解質(zhì)；B.澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成H2O的同時(shí)生成BaSO4沉淀?！驹斀狻緼.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項(xiàng)不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項(xiàng)符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項(xiàng)不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。5、D【解析】

鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進(jìn)行檢驗(yàn)?！驹斀狻緼.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯(cuò)誤；C.只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯(cuò)誤D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。6、D【解析】

A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯(cuò)誤。答案選D。7、A【解析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。8、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解析】

A、鐵絲能導(dǎo)電，但鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熔融氯化鎂是電解質(zhì)，能導(dǎo)電，選項(xiàng)B正確；C、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、三氧化硫是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)的導(dǎo)電性，難度不大；要注意電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。10、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點(diǎn)睛】由于過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過(guò)氧化鈉同時(shí)遇到水蒸氣和CO2時(shí)，過(guò)氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。11、B【解析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說(shuō)明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。12、D【解析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。13、D【解析】

M2+離子有2個(gè)電子層，則M原子的質(zhì)子數(shù)為12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D項(xiàng)正確。答案選D。14、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。15、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯(cuò)誤；B．鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、C過(guò)濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因?yàn)榫凭兹苡谒由倭咳芤褐猎嚬苤?，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)【解析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中，需要過(guò)量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進(jìn)行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過(guò)濾。過(guò)濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過(guò)濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因?yàn)榫凭兹苡谒圆荒苡镁凭姹?。故答案為：萃取，分液，因?yàn)榫凭兹苡谒?。?）碘遇淀粉變藍(lán)，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。故答案為：取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)。20、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度