2026屆上海市復(fù)旦附中浦東分?；瘜W(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA3、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)4、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl（濃）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列說法正確的是（）A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO26、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率7、下列說法錯(cuò)誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石8、從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗(yàn)氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作圖不正確的是A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)9、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．V1=20mLB．b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D．常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-1010、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2OA．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是A．Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D．稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在12、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH、CO、Cl－13、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O14、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．海水淡化的原理是：電池工作時(shí)，Na+移向左室，C1-移向右室C．處理NO的電極反應(yīng)為：2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移6mole-15、合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性16、我國古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．O2被還原 B．Ag是氧化劑C．Ag得到電子 D．O2發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。19、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。21、空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔铮刹捎勉K等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式____________________________（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫

（SO2、SO3）和氮

（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4

和Ca（NO3）2

。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2

溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________、______________________________②CaSO4

可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中

SO2

與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4

的化學(xué)方程式為___________________________③

Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式

___________________________（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對(duì)含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。故選B。2、A【解析】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項(xiàng)不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會(huì)得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。3、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對(duì)環(huán)境造成的污染，符合綠色化學(xué)要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達(dá)到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學(xué)是原子利用率達(dá)到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行處理，不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。4、B【詳解】A.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯(cuò)誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，故B正確；C.反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化是解決此題的關(guān)鍵，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中多價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)可以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律計(jì)算得到。5、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。6、A【解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動(dòng)，而是考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項(xiàng)與勒沙特列原理無關(guān)，A正確。B、濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時(shí)將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒沙特列原理，B錯(cuò)誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動(dòng)，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯(cuò)誤。D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯(cuò)誤。正確答案為A?！军c(diǎn)睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實(shí)際情況考慮。合成氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對(duì)氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應(yīng)速率過慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來考慮的。7、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個(gè)反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對(duì)氧的化學(xué)親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強(qiáng)的化學(xué)親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點(diǎn)的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯(cuò)誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。8、D【解析】試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗(yàn)鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純、焰色反應(yīng)等知識(shí)。9、D【詳解】A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時(shí)水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯(cuò)誤；B．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，B，要注意b、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度相等，都是1×10-7mol/L，但b點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液。10、B【詳解】A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就是甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯(cuò)誤的，故C不正確；D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3?H2O不反應(yīng)，所以D不正確。故選B。11、B【詳解】A．Na2O2在空氣中久置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不正確；B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C不正確；D．稀有氣體比較穩(wěn)定，自然界以單質(zhì)形式存在，在實(shí)驗(yàn)室中通過一定的條件，可以合成化合物，D不正確；故選B。12、C【詳解】A．能將乙醇氧化成乙酸，A錯(cuò)誤；B．Ca2+與反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；C．各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【詳解】A.用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B錯(cuò)誤；C.用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；答案選B。14、C【解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動(dòng)，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯(cuò)誤；C.NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，正確；D.若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，即每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24mole-，錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因四氯化碳與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液中，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑；O2化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑?！驹斀狻緼．O2被還原，A正確；B．Ag作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Ag失去電子，C錯(cuò)誤；D．O2發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。18、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。19、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；④該裝置有一個(gè)缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個(gè)數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈91.8%，故答案為91.8%?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是解答關(guān)鍵。20、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會(huì)排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣。【詳解】(1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石