廣西百色市田陽高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成2、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol3、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－4、下列氣體有毒的的是()A．氯氣 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳5、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)36、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L7、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)8、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀9、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料10、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：111、下列說法正確的是()A．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣B．NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH312、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X13、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉14、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸16、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。18、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。20、某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是__________________________。(2)與實驗?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)實驗裝置和所用試劑。_______21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）檢驗CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。答案選D?！军c睛】選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。2、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。3、B【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。4、A【解析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。5、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。7、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。8、D【解析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電，A項不符合題意；B.硫酸銅溶液時混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項不符合題意；C.石墨導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，也是純凈物，屬于電解質(zhì)，D項符合題意；本題答案選D。9、C【解析】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。10、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點大于HCl，故C錯誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。11、A【解析】

A．氨氣的水溶液顯堿性，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣，現(xiàn)象是變藍色，故A錯誤；B．氨氣可用于設(shè)計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故B錯誤；C．少量的CO2通人氨水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C錯誤；D．P2O5是酸性干燥劑，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D錯誤；故答案為A。12、A【解析】

同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【詳解】A.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。14、D【解析】

膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D。【點睛】利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。15、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。16、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻小?、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；故②③④正確；故選C?！军c睛】此題易錯點在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答。【詳解】⑴據(jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因為溶解，物質(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c睛】本題的難點在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進行計算。20、探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色【解析】

根據(jù)實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗為對比實驗，將氯氣分別與干燥布條和濕潤布條進行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實驗的目的是探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應(yīng)，故答案為探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應(yīng))；(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤的布條褪色，說明C12能與水反應(yīng)或者濕潤的氯氣具有漂白性，故答案為B中干燥的布條不褪色，C中