2026屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達(dá)拉特旗第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．在恒容下充入惰性氣體,容器壓強(qiáng)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變B．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2、從化學(xué)試劑商店買來(lái)的酒精試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．3、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ4、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-15、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO46、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D7、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2,同時(shí)生成2amolHIC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化8、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．9、下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點(diǎn)燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)10、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)11、25℃時(shí)，下列溶液的堿性最強(qiáng)的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液12、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小13、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料14、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜115、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的16、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)兩種)：_____________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。21、優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為_(kāi)_______________________，b為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。①過(guò)程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)__________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化；B、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)；C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S<0；D、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼項(xiàng)、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，對(duì)速率、平衡都無(wú)影響，故A正確；B項(xiàng)、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，△H>0、△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S<0，則能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；D項(xiàng)、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，所以對(duì)速率、平衡都無(wú)影響。恒溫恒壓下，加惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)體系各組分的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，可以相當(dāng)于減壓。2、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)、所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C項(xiàng)、所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。3、C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是t2時(shí)刻改變的條件。該反應(yīng)特點(diǎn)是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，達(dá)到新平衡后，逆反應(yīng)速率和原平衡相等，因此改變的條件應(yīng)是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。4、A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。5、A【分析】相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！驹斀狻縉H4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過(guò)對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A6、C【分析】電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說(shuō)明根據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)?！驹斀狻緼.以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；

B.以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；

C.以C為電極，電解硫酸，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽(yáng)極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。7、A【詳解】A.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI，都表示的是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。8、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。9、C【解析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點(diǎn)燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。10、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來(lái)解?！驹斀狻?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選：D。11、B【解析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；綜上所述，c(OH-)最大的為B，因此B12、C【解析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯(cuò)誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯(cuò)誤，答案選C。13、C【詳解】纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。14、D【解析】試題分析：A．甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；C．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙，故C錯(cuò)誤；D．若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，涉及等效平衡的建立。15、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯(cuò)誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜8.2，錯(cuò)誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯(cuò)誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。16、D【解析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問(wèn)題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對(duì)于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或