江西省吉安市峽江縣峽江中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體2、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑3、25℃時，將0.10mol·L－1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5B．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6C．pH＝7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD．B點(diǎn)存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯誤的是A．硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B．充電時，電極b接正極C．d膜是質(zhì)子交換膜D．充放電時，a極有6、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式7、根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D8、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-10、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D11、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕12、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA13、下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)14、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A．該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC．該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵15、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱17、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D．將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)18、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是A．強(qiáng)太陽光使平衡右移B．變色原因能用勒沙特列原理解釋C．室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD．強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr19、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率20、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料21、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl22、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．分子式為C10Hl8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既屬于醇類又屬于烯烴D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________24、（12分）有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：125、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點(diǎn))。（含量測定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意________。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為_______________→D。28、（14分）(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。②100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。時間（s）020406080N2O4濃度（mol/L)0.100.06C10.040.04NO2濃度（mol/L)00.08C20.120.1229、（10分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=____（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為____．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．a(chǎn)向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。2、B【解析】

根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答。【詳解】A．b點(diǎn)時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點(diǎn)恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點(diǎn)c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點(diǎn)，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。3、A【解析】

醋酸的電離常數(shù)，取對數(shù)可得到；【詳解】A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入，可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正確；B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤；C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL，C錯誤；D.B點(diǎn)，又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3mol·L-1，結(jié)合電荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1，D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。5、C【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項正確；B．根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；D．放電時，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醌，充電時，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項正確；答案選C。6、C【解析】A項，N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況，注意常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。7、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項A是解答的易錯點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。8、B【解析】

A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B．2molNO與1molO2充分反應(yīng)會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C．13.8gNO2即=0.3mol，其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。9、B【解析】

A項、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項、0.1mol·L－1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項、ClO-具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項、NH4+和HCO3-會與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】

A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】

A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯誤；B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。13、A【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。14、D【解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正解；B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①＞②＞③，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。16、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X為N?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯誤；答案：C。17、D【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L，A正確；B．

NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會增大，所以C正確；D．將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。18、C【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；B.變色是因為溴化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；D.強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。本題選D。19、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項錯誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機(jī)會增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項正確。20、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！驹斀狻緼．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。22、A【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，故A正確；B．根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；C．含有羥基，屬于醇類，因為含有O，所以不是烴，故C錯誤；D．含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在C項，烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。24、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。25、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)猓珼裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。26、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計算。27、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強(qiáng)，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；用D裝置測N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，則順序為C→B→A→D，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切；C→B→A。28、2HCl(g)+O2(g)=Cl2(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2(其他合理答案同樣給分）>0.001>>1.28(其他合理答案同樣給分）逆反應(yīng)減小【解析】

(1)由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2(g)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)①隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；反應(yīng)速率利用公式υ=計算得到；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；②N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

③計算T℃時兩種物質(zhì)的濃度，計算得到化學(xué)平衡常數(shù)；

(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向．【詳解】(1)由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H1，反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2(g)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=2(△H1+△H2)；(2)①隨溫度的升高，混合