湖南省醴陵二中、醴陵四中2026屆化學高二上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應、B．該反應的平衡常數(shù)C．高溫下反應每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應2、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的主要目的是A．防止鐵生銹且美觀B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞D．美觀和殺菌消毒作用3、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機物的分子結構C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質譜通常用于測定有機物的相對分子質量4、下述實驗能達到預期實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A從AlCl3溶液提取無水AlCl3將AlCl3溶液灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入少量水中攪拌A．A B．B C．C D．D5、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N6、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%7、下列有關中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C．在測定中和熱時，用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小8、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質 C．塑料老化 D．高爐煉鐵9、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol10、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物11、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色12、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ13、下列有機反應方程式書寫正確的是A．甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯與硝酸的硝化反應：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH314、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大15、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③16、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應，測得CH4平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)Kx＜KyB．當壓強為p2時，x點的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃時，y點的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-2二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。18、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗21、消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應過程中的物質和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應的熱化學方程式為_____。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol。該溫度下，若開始時向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出活性原子與NO反應的離子方程式_____。②若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質的量為_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。2、A【解析】試題分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀．解：鐵和氧氣、水接觸易構成原電池，且鐵作原電池負極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選A．點評：本題考查了金屬防護的方法，難度不大，鐵無論采取哪種防護方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸．3、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機物的元素組成，分子的最簡式，甚至可以確定有機物的分子式，但是不能確定有機物的結構，B錯誤；C.利用紅外光譜儀可以測量出共價物質分子中含有的化學鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質譜通常用于測定有機物的相對分子質量，D正確；故答案為：B。4、B【詳解】A.氯化鋁為強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應，若直接蒸干，氯化氫揮發(fā)會促進水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯誤；B.向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C.氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應，配制澄清的氯化鐵濃溶液應將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。6、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上是電解水，發(fā)生總反應2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質量=wg×142322=71w設電解水的質量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質量分數(shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D。【點睛】本題難度較大，要求對學過的溶質的質量分數(shù)知識靈活運用的同時，還必須有嚴謹?shù)倪\算思維與較強的計算能力，分別求出溶質硫酸鈉與溶劑水的質量是解題的關鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實質是電解水這一點，進而間接求出消耗的水的質量。7、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯誤；C．金屬導熱，用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量散失，C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導致在反應過程中部分熱量散失，故所測中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。8、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質影響人類身體健康，應降低反應速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應降低反應速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應速率，D符合題意；答案選D。9、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉移電子數(shù)為4mol，答案選B。點睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應，特別是陰極上析出的物質是解答本題的關鍵，根據(jù)生成物與轉移電子之間的關系式來解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。10、B【詳解】A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。11、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。12、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。13、B【解析】A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應，反應方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；

B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應，反應方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；

C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤。

故選B。14、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變；【詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。15、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷。【詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。16、D【詳解】A．x、y兩點的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky，A錯誤；B．當壓強為p2時，x點的轉化率小于平衡轉化率，平衡正向移動，故x點的v（正）>v（逆），B錯誤；C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應的甲烷轉化率小于p2，對應該反應，增大壓強，平衡逆向移動，故甲烷的轉化率小，則p1<p2，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點甲烷的轉化率為80%，可列三段式：，平衡常數(shù)，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結構和精確度來解答；（2）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、錐形瓶酸式滴定管當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標準液消耗的體積V（標準液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；答案選A。21、N2(g)＋O2(g)=2