2026屆上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬上外高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O2、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液3、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL4、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過(guò)氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D5、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過(guò)濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)36、下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72L8、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10239、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)210、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去11、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中12、一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)13、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子14、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶115、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿(mǎn)CO氣體，Y中充滿(mǎn)CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同16、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)_______；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)__________。20、I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)__________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過(guò)“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號(hào))。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水21、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________;（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．過(guò)量的CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。3、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。4、B【解析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過(guò)濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時(shí)又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯(cuò)誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過(guò)濾，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類(lèi)別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過(guò)氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。7、A【解析】

A.標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】試題分析：反應(yīng)①中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)9、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。10、B【解析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！驹斀狻棵鞯\中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，故B錯(cuò)誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。11、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒(méi)有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。12、D【解析】

一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。13、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。14、D【解析】

兩個(gè)反應(yīng)中Na均為還原劑，Na均被氧化成Na+，所用的Na單質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1，故答案為D。15、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以?xún)扇萜髦袣怏w平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。16、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須