2026屆山西省新絳縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH52、在超市購(gòu)買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．無(wú)機(jī)鹽 D．油脂3、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)5、1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種6、下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋7、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol8、下列說法不正確的的是（）A．含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJB．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率C．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量D．已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081。由于K>105，所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全9、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑10、常溫下，碳酸的兩步電離常數(shù)分別為：Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝D．升高溫度或加入NaOH固體，均增大11、某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：212、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A． B．C． D．13、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=014、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO315、關(guān)于燃料的說法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料16、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C．向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈堿性，且溶液中D．兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸17、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)18、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④19、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大B．體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大D．升高溫度20、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制乙酸乙酯時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基21、不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ22、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負(fù)極B．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度28、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。29、（10分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號(hào))。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號(hào))。②通過數(shù)據(jù)計(jì)算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無(wú)論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換則反應(yīng)熱互為相反數(shù)?！驹斀狻緼.反應(yīng)物和生成物互換那么反應(yīng)熱互為相反數(shù)，F(xiàn)→AΔH=ΔH6，所以A→FΔH=-ΔH6，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無(wú)論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，所以A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C.A→A焓變?yōu)?，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正確；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D錯(cuò)誤。選D。2、D【詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)分為動(dòng)物蛋白和植物蛋白，主要存在于動(dòng)物的肌肉和某些植物的果實(shí)內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯(cuò)誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。3、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，正確；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。4、A【詳解】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。5、C【詳解】分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。6、D【分析】鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽類水解，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯(cuò)誤；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯(cuò)誤；C.碳酸根水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯(cuò)誤；D.鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。答案選D。7、D【詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應(yīng)生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。8、B【詳解】A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)，由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；B.催化劑能夠增大反應(yīng)速率，但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量，C正確；D.平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全，D正確；答案選B。9、D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。10、C【詳解】A．NaHCO3溶液中存在部分的水解和電離，則0.1mol/LNaHCO3溶液中的c()一定小于0.1mol/L，故A正確；B．在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c(OH－)+c()，物料守恒：c(Na+)＝c(H2CO3)+c()+c()，將電荷守恒式中c(Na+)用物料守恒替代可得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)，故B正確；C．在NaHCO3溶液中存在的水解平衡為+H2OH2CO3+OH-，則水解平衡常數(shù)Kh＝=，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度促進(jìn)的水解，c(Na+)不變，而加入NaOH固體，反應(yīng)生成，則溶液中c()減小，c(Na+)增大，此時(shí)均增大，故D正確；故答案為C。11、B【詳解】根據(jù)均攤法,由圖可以知道Y離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,X離子位于8個(gè)頂點(diǎn),數(shù)目為1/8×8=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1,所以B選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選B。12、B【解析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?。【詳解】A.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。13、C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【分析】

【詳解】酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，因此A、C錯(cuò)誤，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故正確，D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。15、B【詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯(cuò)誤；B.氫氣具有熱值高、無(wú)污染、其來源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯(cuò)誤；D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的，但是不可再生，D錯(cuò)誤；答案選B。

16、C【詳解】A、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，生成醋酸鈉溶液，水解溶液呈堿性，且溶液中，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，對(duì)水的電離抑制程度大于醋酸，水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。18、D【詳解】①過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。19、A【解析】反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，而濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑影響反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大,與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)濃度不變，速率不變，故A正確；B.將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、升溫。反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，注意把握固體的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為A、C，注意惰性氣體的影響。20、C【解析】A.因?yàn)闈饬蛩崛芙鈺r(shí)放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷中不含有自由移動(dòng)的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯(cuò)誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)加過量的氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。21、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項(xiàng)正確。答案選D。22、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項(xiàng)C正確；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸