2026屆松原市重點中學高三上化學期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣2、某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A．A B．B C．C D．D3、25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－5、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．2006、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應7、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl8、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝69、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；②甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強。A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤10、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大11、反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應放熱B．途徑Ⅱ加入了催化劑C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途徑Ⅰ放出的熱量多12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6gFe與足量稀HNO3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA個Al3+C．在某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應后，可得0.2NA個NH3分子D．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2NA13、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《黃白第十六》中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)214、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是非氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑15、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O16、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應+H2O2.RCHO(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。20、樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。21、一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。回答下列問題：（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為___________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進行，該反應的化學方程式________________________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結合生成絡合物，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤；答案選C。2、B【詳解】A項，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項正確；B項，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項錯誤；C項，鐵是構成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項正確；D項，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項正確；答案選B。3、D【詳解】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，選項C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，選項D錯誤；答案選D。4、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。5、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。6、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；C．NaCl是強酸強堿鹽不發(fā)生水解，選項C錯誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，選項D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料。7、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。8、C【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質(zhì),所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。9、C【分析】比較非金屬性的強弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來判斷?！驹斀狻竣俜墙饘傩栽綇?，單質(zhì)與氫氣越容易反應。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合，說明甲的非金屬性強于乙，①正確；②陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強，說明乙的非金屬性強于甲，②錯誤；③最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強。甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強，甲的非金屬性強于乙，③正確；④非金屬性強弱與得電子的難易程度有關，與得電子數(shù)目無關。與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲和乙的非金屬性強弱，④錯誤；⑤氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說明該元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強弱無關。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強，不能說明甲和乙的非金屬性強弱，⑤錯誤。10、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內(nèi)，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應是體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、D【詳解】A．比較反應物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應物的總能量高于生成物的總能量，說明這個反應是放熱反應，故A正確，但不符合題意；B．比較I、II兩個過程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)II反應的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符合題意；C．2molH2O2(l).的能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的總能量，顯然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確，但不符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律可知，兩個途徑的始態(tài)和終態(tài)相同，反應熱相等，故D錯誤，符合題意；故選：D。12、A【解析】試題分析：A、Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應，生成正三價的鐵離子，正確；B、鋁離子會發(fā)生水解，因此在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有小于0.1NA個Al3+，錯誤；D、這是個可逆反應，不可能進行到底，錯誤；D、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用22.4L/mol，錯誤?？键c：氧化還原、水解、平衡等有關知識。13、D【解析】試題分析：A．洧水可燃，指的是石油，A正確；B．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學與生產(chǎn)、生活的關系14、D【分析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結合成Fe(NO)2+進入下一個過程?？偡磻獮椋?FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)上述圖示信息可以看出，反應I中Fe(NO)2+與O2反應生成NO和Fe3+，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，該離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應Ⅱ中硫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B正確；C．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應是非氧化還原反應，故C正確；D．由圖可以看出，加入的NO參與反應，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，但Fe(NO)2+不是催化劑，故D錯誤；答案選D?！军c睛】分解成多步描述的反應中，判斷催化劑的方法可以是：分析整個過程中，該物質(zhì)消耗的量和重新生成的量是否相等。15、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。【詳解】A．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；

B．實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；

C．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；

答案選D?！军c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。16、B【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故B正確；C．固固加熱制取氣體，試管口應略向下傾斜，圖中裝置錯誤，故C錯誤；D．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D錯誤；故選B.考點：考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結構可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結構簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構體的結構。(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結構簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結構簡式為反應方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結構簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式為：，故答案為；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結構簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質(zhì)；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質(zhì)量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質(zhì)量?！驹斀狻浚?）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應，導致NaH的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產(chǎn)物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產(chǎn)物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因為金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈，故答案為：打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質(zhì)，故答案為：Na2O2；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣，所以這幾個裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應的化學方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，設n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結合題給數(shù)據(jù)得聯(lián)立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案為：乙；10.8g。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，屬于拼合型題目，考查知識點較多，涉及方程式的書寫、裝置圖的選擇、物質(zhì)的制備和除雜等元素化合物的性質(zhì)，明確實驗原理、實驗基本操作方法、各個物理量之間的關系式是解本題關鍵。20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應現(xiàn)象推出結論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。③反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物。【詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+