重慶市珊瑚中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，將0.28g鐵粉投入100mL、0.1mol/L稀鹽酸中，2min時剛好反應(yīng)結(jié)束。下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法，正確的是A．反應(yīng)前稀鹽酸pH=1 B．反應(yīng)前稀鹽酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC．鐵的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L·.min) D．反應(yīng)結(jié)束后的溶液恰好呈中性2、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ3、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺4、已知：，某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，現(xiàn)象如下：①待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．②滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．下列說法正確的是A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度5、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油6、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是()A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋7、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl8、下列有關(guān)說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b10、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜011、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng):A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．反應(yīng)物A的質(zhì)量12、高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車，總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原13、下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕15、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p16、下列說法中，錯誤的是()A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類B．油脂、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物C．氨基酸是兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽D．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類17、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷18、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液19、下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是A．反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料B．反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D．系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol20、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱21、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO22、某學(xué)生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）.某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。28、（14分）某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物A和B為原料合成有機(jī)化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1。則有機(jī)物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________(4)檢驗(yàn)C中含有的官能團(tuán)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應(yīng)；b.加成反應(yīng)；c.消去反應(yīng)；d.氧化反應(yīng)；e.還原反應(yīng)29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=_______；達(dá)到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a(chǎn)．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．反應(yīng)前稀鹽酸濃度為0.1mol/L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=1，故A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)前稀鹽酸溶液中c(OH-)=，因溫度未知，KW不確定，因此無法計(jì)算溶液中c(OH-)，故B項(xiàng)錯誤；C．固體無濃度，因此不能用濃度表示其反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯誤；D．0.28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.005mol，100mL0.1mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，最終Fe與HCl恰好完全反應(yīng)生成FeCl2、H2，F(xiàn)eCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，說法正確的是A項(xiàng)，故答案為A。2、A【解析】A.在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時，需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。3、A【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而N2是空氣中的主要?dú)怏w，不是溫室氣體，選項(xiàng)A錯誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項(xiàng)B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，選項(xiàng)C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項(xiàng)D正確。答案選A。4、C【詳解】A.反應(yīng)中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔?，達(dá)到平衡，故B錯誤；C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動，則該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能是升高溫度平衡正向移動，故C正確；D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。故選：C。5、D【解析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確。【點(diǎn)睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機(jī)酸酯。6、B【解析】選項(xiàng)B中鐵作陽極，則鐵失去電子，所以在反應(yīng)中得不到氯氣，應(yīng)該是石墨作陽極，鐵作陰極，B不正確，其余都是正確的，所以答案選B。7、B【詳解】A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變。【詳解】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B錯誤；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤。9、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。10、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯誤；圖2中T1先拐，說明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。11、A【解析】可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不變不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以A的質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選，答案選A。12、C【解析】答案：CC．不正確，充電時陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時的正極和充電時的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價。13、C【解析】A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，酒精屬于有機(jī)物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯誤；C、利用漂白液的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的光學(xué)性質(zhì)，無新物質(zhì)生成，故D錯誤。14、B【詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停珺錯誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。15、C【解析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識。16、B【詳解】A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)可能是醛類，如甲醛CH2O；也可能是羧酸類物質(zhì)，如乙酸CH3COOH；也可能屬于酯類，如HCOOCH3；還可能是糖類物質(zhì)，如葡萄糖分子式是C6H12O6，因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類，A正確；B．油脂有確定的物質(zhì)分子式，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，含有氨基，具有堿性，因此氨基酸是兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，C正確；D．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，是最簡單的糖類物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。17、B【詳解】A．脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實(shí)的衰老和脫落，故A不選；

B．乙烯的主要作用是促進(jìn)果實(shí)成熟，故B選；

C．生長素具有兩重性既能促進(jìn)生長也能抑制生長，既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。18、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項(xiàng)B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)D不符合。答案選C。19、C【解析】A.可以看出來反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料HI，故A正確；B.SO2在反應(yīng)②中實(shí)現(xiàn)了再利用，故B正確；C.由已知化學(xué)方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH=+20kJ/mol；由上面的熱化學(xué)方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯誤；D.①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：利用蓋斯定律可以計(jì)算出系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。20、B【詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水，同時還有硫酸鋇沉淀生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B。21、A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項(xiàng)A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。22、B【解析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價升高，因此草酸作還原劑，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)方程式屬于常識，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時學(xué)習(xí)中應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點(diǎn)Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應(yīng)速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關(guān)K與a連接時，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關(guān)K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過