2026屆山西平遙縣和誠高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+2、下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A．硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)C．硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體4、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣6、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵7、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：18、《本草衍義》中對(duì)精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．溶解B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶9、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿10、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶111、下列敘述正確的是（）①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④12、已知25℃、101kPa時(shí)：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列說法正確的是：A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)13、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行14、往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量15、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO216、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。19、氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。20、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________（用字母代號(hào)填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學(xué)方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.和會(huì)形成沉淀，無法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.、Ca2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。2、A【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B.硅酸不溶于水，是一種電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能制備硅酸，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會(huì)出現(xiàn)煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液，B項(xiàng)正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯(cuò)誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯(cuò)誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A、氮?dú)怆y溶于水，燒瓶內(nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，故D錯(cuò)誤；選C。6、A【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】

A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯(cuò)誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。8、C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.9、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。10、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。11、C【解析】

①根據(jù)物質(zhì)的種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②項(xiàng)正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤表示物質(zhì)分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征。12、D【解析】

已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝-2835kJ·mol-1；②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的氧氣的總能量低于生成的臭氧的總能量，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，答案選D；故答案選D。13、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。14、C【解析】

據(jù)圖可知：當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時(shí)Br－并沒有參加反應(yīng)；當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當(dāng)n(Cl2)>Mmol時(shí)Br－與Cl2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時(shí)Br－并沒有參加反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)=Mmol時(shí)，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由離子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此時(shí)離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正確；D項(xiàng)、當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，根據(jù)當(dāng)n(Cl2)=Mmol時(shí)，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此時(shí)通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故本題選C?！军c(diǎn)睛】注意抓住氧化性：Fe3＋<Br2<Cl2，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應(yīng)。15、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。16、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。19、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO?！驹斀狻縄、（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確；故答案為D；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：NO。20、檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的的SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{(lán)色(CuSO4?5H2O)，證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除