2026屆湖北省省實驗中學(xué)聯(lián)考高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mo1·L-1 B．2mo1·L-1 C．1.6mo1·L-1 D．0.8mo1·L-12、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O23、已知物質(zhì)X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿的試管體積的2/3。則X是（）A．Na B．S C．CH4 D．NH34、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑5、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動6、下列說法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化7、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積8、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓C．鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部11、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO12、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C．Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-13、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液14、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．氯水與氨水中微粒種類 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C．氯化銫與氯化鈉的熔點 D．Al2O3與AlCl3的熔點16、下列有關(guān)分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電17、化學(xué)創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．純堿和生石灰均屬于堿B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D．植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)18、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO319、按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A．若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清C．若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D．若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁20、下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-21、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X22、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。24、（12分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實驗a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進(jìn)行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。（3）在25℃下,向濃度均為0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。29、（10分）苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計研究：請回答：（1）下列說法正確的是_____________。A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng)B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D中含有兩種官能團(tuán)D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=計算硝酸的濃度?！驹斀狻恳环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等。2、D【解析】根據(jù)實驗探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答。【詳解】A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項錯誤；答案選D。3、D【解析】A.若X是Na，則Z是Na2O2，與Z是氣體相矛盾，故A不符合題意；B.若X是S，則Z是SO3，與Z是氣體相矛盾，故B不符合題意；C.若X是CH4，則Z是CO2，CO2不易溶于水，與溶液最終充滿試管體積的2/3相矛盾，故C不符合題意；D.若X是NH3，則Z是NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，溶液最終充滿試管體積的2/3，故D符合題意。故選D。4、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項錯誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項錯誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項是難點；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的根本宗旨。5、C【詳解】A、當(dāng)m=p時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，正確；B、當(dāng)容器容積不變時，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，正確。6、A【詳解】A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項、實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯誤；C項、過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。【點睛】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯點。7、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進(jìn)行與按a曲線進(jìn)行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達(dá)到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷。【詳解】A.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會使反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，故B錯誤；C.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，故C正確；D.

二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO?+CO2+H2O═HClO+HCO3?，故D錯誤；答案選C。9、A【分析】A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；

B.1molNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；

C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，A項正確；B.1molNa2O2固體中含鈉離子為2mol，過氧根離子為1mol，所以所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。10、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅。【詳解】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。11、D【解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4＋廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。12、D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C.25℃時，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存，ClO?、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存，如本題C項中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③溶液中離子存在的條件，如ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。13、A【詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有機(jī)溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。14、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。15、C【詳解】A．氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯誤；B．乙烷中碳碳鍵長比苯分子中碳碳鍵鍵長長，故B錯誤；C．因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點低，故C正確；D．Al2O3是離子晶體，高熔點，AlCl3是分子晶體，熔點低，故D錯誤；答案為C。16、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。17、B【解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，從反應(yīng)物和生成物種類分析反應(yīng)的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理?！驹斀狻侩婋x出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進(jìn)行保護(hù)，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯誤。故選B。18、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯誤。答案選D。19、B【詳解】A、濃硫酸與K2SO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；B、濃氨水和生石灰CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故B錯誤；C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確；綜上所述，本題選B。20、B【詳解】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，無色溶液不能存在MnO4-，A不符合題意；B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)能大量共存，B符合題意；C.c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，NH4＋、Al3＋在堿性條件下不能大量存在，C不符合題意；D.pH=1的溶液顯酸性，酸性條件下NO3-能氧化Fe2＋，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。21、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項錯誤；答案選C。22、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項A為易錯點，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性。二、非選擇題(共84分)23、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對)，共有3種?！军c睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。24、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點是設(shè)計由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。25、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)。26、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；D．配制溶液定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；故答案為A、C?！军c睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。27、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無現(xiàn)象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無三氧化硫生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實驗步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4發(fā)生水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點的現(xiàn)象是：滴?最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅?,且半分鐘不褪色；③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(TiO2)＝n(Fe2＋)＝20×10－3×0.1mol＝2×10－3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10－3×80/0.2×100%＝80%；④滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，因此所測結(jié)果偏小，故答案為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶