2026屆云南省昆明黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 B．大氣中NO2參與酸雨形成C．明礬用于凈水 D．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒2、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5、某化工廠(chǎng)為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+(NH4)2SO46、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－7、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液8、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大9、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+10、將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．NaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目為0.5NA12、下列試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2S的是A．新制氯水 B．品紅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫硫酸13、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說(shuō)法科學(xué)的是A．某護(hù)膚品廣告宣稱(chēng)產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林14、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（）A．由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵B．C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．微粒半徑大?。築+>A-D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B>D15、下列說(shuō)法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷D．利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離16、3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說(shuō)法正確的是A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__，是18e-分子的有__種。（3）寫(xiě)出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)丁香酚的分子式為_(kāi)_______．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱(chēng)），②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀(guān)點(diǎn)是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。20、堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱(chēng)取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒(méi)有裝置E，則會(huì)使x/z_____(填寫(xiě)“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。21、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋?zhuān)瑲溲趸X既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過(guò)程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫(xiě)出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無(wú)機(jī)化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮](4)固體A為_(kāi)_______________________________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________。(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______t。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．工業(yè)上利用N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．大氣中NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．明礬用于凈水是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體顆粒，因而可以?xún)羲谠摲磻?yīng)中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是由于含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故答案為C。2、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過(guò)程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。3、D【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B.不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯(cuò)誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，寫(xiě)成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；故選D。4、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。5、A【詳解】A．(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，容易水解，加熱會(huì)讓水解平衡正向移動(dòng)生成，繼續(xù)加熱會(huì)分解生成易揮發(fā)的，從而使平衡正向移動(dòng)加劇，得不到(NH4)2SO4晶體，故選A；B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性，CO2為酸性氣體，從而有利于CO2的吸收，故B不選；C．在煅燒爐中發(fā)生，則從綠色化學(xué)和資源利用綜合角度說(shuō)明產(chǎn)生的可循環(huán)使用，得到副產(chǎn)品為生石灰，故C不選；D．沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳以及氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D不選。答案選A。6、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應(yīng)，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應(yīng)，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。7、A【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。8、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。9、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會(huì)發(fā)生相互常見(jiàn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、C【解析】Fe與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應(yīng)；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過(guò)上述一系列過(guò)程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點(diǎn)睛：金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應(yīng)=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。11、B【詳解】A.D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，則1.8gD2O物質(zhì)的量，D2O中含有10個(gè)電子，則1.8gD2O含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷物質(zhì)的量，一氯甲烷含4條共價(jià)鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故B正確；C.NaH與水反應(yīng),0.5molH2時(shí)有0.5molNaH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.NH會(huì)發(fā)生水解，則1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。12、C【詳解】A.SO2與氯水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無(wú)色溶液，不能鑒別，C符合題意；D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】A.所有物質(zhì)都含有化學(xué)成分，不含化學(xué)成分的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構(gòu)成的烴類(lèi)物質(zhì)，汽油中不含N元素，所以汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為ⅠA族元素，從而得出A為H、B為L(zhǎng)i、D為Na；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別為H、Li、C、Na、Si?！驹斀狻緼.由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B.C、E的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H-與Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+<H-，C錯(cuò)誤；D.Li的金屬性比Na弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：LiOH<NaOH，D錯(cuò)誤。故選A。15、D【解析】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。16、C【解析】A、3，5－二氧基苯酚易溶于甲醇，因此采用蒸餾方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)間苯三酚分子有3個(gè)酚羥基，1個(gè)苯酚只有1個(gè)酚羥基，兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，2個(gè)甲基取代酚羥基上的氫原子，上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此應(yīng)用碳酸氫鈉洗滌，除去氯化氫，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，有的學(xué)生只注意到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，忽略了苯酚電離出H＋能力強(qiáng)于HCO3－，即苯酚能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此不能采用碳酸鈉除去HCl。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。18、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答。【詳解】(1)丁香酚的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類(lèi)化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。19、)向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無(wú)紅色物質(zhì)生成，但不能說(shuō)明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應(yīng)生成了二氧化氮，說(shuō)明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)后，過(guò)濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應(yīng)的n(Cu)=0.5mol，所以反應(yīng)中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。20、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測(cè)CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)完全，打開(kāi)活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒(méi)有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。21、核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－Al－