2026屆重慶市聚奎中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H62、下列說法正確的是A．與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/molC．中和熱實(shí)驗(yàn)中，可以用銅棒代替易碎的環(huán)形玻璃攪拌棒D．中和熱實(shí)驗(yàn)中，只需測反應(yīng)的最終溫度3、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部4、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．金屬M(fèi)g（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)5、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量水，水的電離平衡不移動6、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是A．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=67、第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、328、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取11.0mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒9、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是()A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO210、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉碈．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑11、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生的反應(yīng)B．乙炔與氯化氫一定條件下生成氯乙烯的反應(yīng)C．苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)D．苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反應(yīng)12、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)13、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞014、將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，則該有機(jī)物可能是A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸15、下列鈉鹽溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉C．硫酸氫鈉 D．硫化鈉16、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。20、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。21、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為________；若乙池實(shí)驗(yàn)時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A項(xiàng)，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一種純凈物，故A錯誤；B項(xiàng)，C2H3Cl只有1種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一種純凈物，故B正確；C項(xiàng)，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一種純凈物，故C錯誤；D項(xiàng)，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(環(huán)丙烷)，所以C3H6不只表示一種純凈物，故D錯誤。2、B【分析】A、中和熱是生成1mol水時放出的熱量；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；C、根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、中和熱實(shí)驗(yàn)中，需測反應(yīng)的開始和最高溫度，計算溫度的變化量。【詳解】A、與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值與鹽酸相同，故A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol可得2molCO燃燒放出566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/mol，故B正確；C、用環(huán)形銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，故C錯誤；D、中和熱實(shí)驗(yàn)中，需測反應(yīng)的開始和最高溫度，計算溫度的變化量，故D錯誤。故選B。3、C【詳解】：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L，若為強(qiáng)酸則pH=4，而實(shí)際約為3.9說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥；故答案為C?！军c(diǎn)睛】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析某酸是否為弱電解質(zhì)．4、D【解析】A.金屬M(fèi)g(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯誤；B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O<Si-O，共價鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故B錯誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進(jìn)醋酸的電離，故D錯誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。6、A【詳解】A、將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol·L-1，氫氧根濃度為0.1mol·L-1，pH=13，A正確；B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)酸的電離，因此稀釋100倍后其pH＜5，B錯誤；C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C錯誤；D、pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會小于7，D錯誤。答案選A。7、D【解析】第N能級為第4層，含有的軌道能級分別為s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，共有16個軌道，每一個軌道可容納2個電子，可以最多容納32個電子，D正確；正確選項(xiàng)D。8、B【解析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！驹斀狻苛客苍酱螅軓皆酱?，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。9、D【詳解】A．硫酸根是AB4構(gòu)型，中心原子采取sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)公式計算雜化軌道：，采取sp3雜化，故B不符合題意；C．乙烷C2H6是烷烴，采取sp3雜化，故C不符合題意；D．根據(jù)公式計算雜化軌道：，采取sp2雜化，故D符合題意；答案選D。10、D【詳解】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，但是伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，A錯誤；B．太陽能、煤氣、潮汐能、地?zé)崾且淮文茉?；電力、蒸汽是二次能源，B錯誤；C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多，C錯誤；D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧的能量比氧氣多，因此臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑，D正確；故選D。11、D【解析】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B、乙炔與氯化氫一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，得到硝基苯，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。13、B【詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)和體積增大的可逆反應(yīng)，A選項(xiàng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，B選項(xiàng)是放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)是吸熱的體積不變的可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，所以正確的答案是B。14、B【解析】試題分析：濃硫酸增重5.4g是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，n(CO2)=n(CaCO3)=20g÷100g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol.所以在該有機(jī)物在n(C):n(H)=1:3。A．乙烯的分子是為C2H4，n(C):n(H)=1:2，A項(xiàng)錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，n(C):n(H)=1:3，B項(xiàng)正確；C．甲酸甲酯的分子式為HCOOCH3，n(C):n(H)=1:2，C項(xiàng)錯誤；D．乙酸的分子式為CH3COOH，n(C):n(H)=1:2，D項(xiàng)錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計算等知識。15、C【詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；B.碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，呈堿性，故B錯誤；C.硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，溶于水呈酸性，故C正確；D.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D錯誤；故選C。16、D【詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【點(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。20、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，