2026屆上海市南模中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅2、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+3、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶25、下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是()A．清晨，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染6、下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．苯是一種重要的化工原料B．苯有毒且易揮發(fā)，是一種無(wú)色無(wú)味的液體C．溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火7、汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化劑 B．NO被氧化 C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)8、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量濃度：L/molD．物質(zhì)的量：mol9、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素10、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω211、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA13、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-14、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．燒杯15、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通氫氣C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D．稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌16、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線20、將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時(shí)生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________；（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_(kāi)____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應(yīng)，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，D符合題意；故選D。4、B【解析】

：濃度大小與體積無(wú)關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。5、C【解析】

氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識(shí)解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。6、B【解析】

A.苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹(shù)脂，故A正確；B.苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯(cuò)誤；C.苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D.放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火，是因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，使用時(shí)要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。7、D【解析】

反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2中C由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，NO是氧化劑?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．CO是還原劑，A錯(cuò)誤；B．NO被還原，B錯(cuò)誤；C．CO失去電子，C錯(cuò)誤；D．NO發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。8、C【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)性題目，只需識(shí)記課本中的知識(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位?？键c(diǎn)：相關(guān)物理量單位的考查點(diǎn)評(píng)：熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位，特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位，易于混淆。9、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯(cuò)誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質(zhì)相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。10、A【解析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。11、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。12、A【解析】

A．8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】

A.S元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D.沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。15、A【解析】

A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會(huì)引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中?！驹斀狻緼項(xiàng)、因?yàn)榫凭芏缺人。跃凭?，?yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項(xiàng)、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會(huì)引起溶液的飛濺，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，事故的處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險(xiǎn)的發(fā)生。16、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒(méi)有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過(guò)D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過(guò)D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣易溶于四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合價(jià)既升高也降低，所以反應(yīng)中Cl2是氧化劑和還原劑；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－，因FeCl2溶液中含有氯離子，故應(yīng)加入足量H2O2溶液把次氯酸還原后、再加硝酸銀溶液將氯離子沉淀為氯化銀沉淀，根據(jù)生成