巴中市普通高中2023級(jí)“零診”模擬考試注意事項(xiàng)：3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O—16F—1一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.四川博物院，一個(gè)充滿歷史與文化底蘊(yùn)的地方，收藏著無數(shù)珍貴的文物。以下文物中其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是()A.云龍紋玉大帶B.東漢陶說唱俑C.象首耳獸面紋銅D.東漢雜技舞樂畫像磚2.化學(xué)用語表示不正確的是()B.F?中共價(jià)鍵的電子云圖D.中子數(shù)為1的氦核素：2He3.下列離子方程式正確的是()A.FeCl?溶液中通人過量H?S氣體：2Fe3++H?S——2FeS↓+2H+4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0℃,101kPa下，20gHF中氟原子數(shù)目為NAB.0.5molCuSO?·5H?O配位鍵數(shù)目為4NAC.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe?O?·xH?O),在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下1LpH=7的CH?COONH?溶液中水電離出的H+數(shù)目為10-?NA溶液溶液乙酸乙酯(含乙酸)溶液飽和飽和A.測(cè)定H?C?O?溶液的濃度B.用pH試紙測(cè)定醋C.除去乙酸乙酯中的乙酸D.制備Fe(OH)?膠體選項(xiàng)實(shí)例解釋A電負(fù)性F>Cl,吸電子能力—CF?>—CCl?,CF?COOH中O—H鍵極性更大，更能電離出H+BH?O的沸點(diǎn)高于H?SO的非金屬性強(qiáng)于SCCH?比SiH?的穩(wěn)定性高DBr?在CCL?中的溶解度大于在H?O中的溶解度r?、CCl為非極性分子，H?O為極性分子A.1molX分子中σ鋌數(shù)目為12NAB.Y分子沒有對(duì)應(yīng)C.Z分子中所有碳原子可能共平面D.1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C.分子中C和O原子的雜化方式相同A.晶體中In的配位數(shù)為8B.D點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)C.晶胞中四面體空隙的占有率為50%D.該晶體的密度B.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)D.該機(jī)理總反應(yīng)為過程中制造的。向2L恒容密閉容器中充人1molCO?和3molH?,在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A.T?℃后甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小的原因是溫度升高平衡逆C.反應(yīng)②的氧化劑與還原劑比為6:1NM15.常溫下·用0.1mol/L的Na(H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H?A,得到pH與或或pHA.曲線Ⅲ表示pH與1的變化關(guān)系B.滴定Na?HA溶液時(shí)未出現(xiàn)滴定突躍C.當(dāng)體系中c(HA2一)=c(H?A),溶液的pH約為3.66D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，c(Na+)>c(HA2一)>c(OH-)>16.(13分)乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱EDTA,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,白色下水的硬度。某實(shí)驗(yàn)室用氯乙酸(相對(duì)分子質(zhì)量為94.5)、乙aby步驟1:稱取94.5g氯乙酸于1000mL的儀器A中(如圖),慢慢加人50%NaHCO?溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡。為600mL左右，溫度計(jì)控溫50℃加熱2h。步驟3:液體冷卻后倒人燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用稀鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1.2,有白色沉淀生成。步驟4:將該沉淀置于如圖裝置的布氏漏斗中抽濾，干燥，制得EDTA65.7g?；卮鹣铝袉栴}：(2)“步驟1”中制備氯乙酸鈉反應(yīng)的離子方程式：(3)比較氯乙酸、氟乙酸、丙酸酸性由大到?。赫?qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋：_(4)“步驟2”中的產(chǎn)物為為點(diǎn)(5)與普通過濾比較，“步驟4”中用抽濾分離EDTA的優(yōu)點(diǎn)是。EDTA的產(chǎn)點(diǎn)17.(13分)以水鈷礦(主要成分Co?O?·H?O,含F(xiàn)e?O?、MgO、CaO雜質(zhì))和輝銅礦(主要成分Cu?S,含SiO?、Fe?O?雜質(zhì))為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。氧化銅濾液2氧化銅濾液2濾渣3萃取水相NH?HCO?反萃取酸浸濾渣1濾液1濾渣2水相膽礬電解已知：①常溫下，K?(MgF?)=6.完全沉淀時(shí)(c=10??mol/L)的pH(5)加入NH?HCOs的離子方程式為。得到CoCO?晶體的操作為 。18.(14分)減少CO?的排放、捕集并利用CO?是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方反應(yīng)1:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H=-48.7kJ/molK?反應(yīng)2:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/molK?(1)反應(yīng)3:2CO(g)+4H?(g)2CH?OH(g)的△H?=.。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?= (用含K、K?的代數(shù)式表式)。A.若在絕熱恒容容器，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)1、2都已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)2平衡不移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的平衡產(chǎn)量(3)在500℃壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，向容器中通人1molCO?(g)和5molH?(g),10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為20%。CH?OH的選擇性為50%。[已知：CH?OH的選①反應(yīng)1的平衡常數(shù)用壓強(qiáng)常數(shù)表示為：Kp=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)②反應(yīng)2的凈速率v=v正一V逆=k正p(CO?)p(H?)一k逆p(CO)p(H?O),或“不變”)。③其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示，溫度大于260℃,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)該變化的原(4)用惰性電極電解吸收CO?的NaOH溶液，可將CO?轉(zhuǎn)化為 FEF(1)化合物A的系統(tǒng)名稱是,D中官能團(tuán)名稱為0(2)B的分子式為C?H?O?,B→C發(fā)生取代反應(yīng)，另一產(chǎn)物為CH?OH,從整個(gè)合成路線可知B→C(3)A→B的化學(xué)方程式為(4)D→E的反應(yīng)類型為o(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。其中核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①分子中含苯環(huán)，能與NaHCO?溶液反應(yīng)；②能使FeCl?溶液顯紫色。(6)請(qǐng)寫出以、CH?NO?為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。巴中市普通高中2023級(jí)“零診”模擬考試2+1=3,所以SO?的VSEPR模型為平面三角形，C正確；中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,故其表示應(yīng)為He,D錯(cuò)誤。位鍵數(shù)目為2NA.B錯(cuò)誤；Fe發(fā)生吸氧腐蝕電化學(xué)過程中，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e?=Fe2+,0.1m釋不相符。故選B?！窘馕觥?8一冠一6溶于1-己烯，18一冠-6可識(shí)別K+,MnO?-被帶人1-已烯中，充分接觸氧化速率更快，A正確：18-冠一6和空隙有16個(gè)，其中8個(gè)空隙中填有Te原子，則四面體空隙的占有率為50%,C正確；晶胞中位于頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的銅原子個(gè),D錯(cuò)誤。,反應(yīng)②的氧化劑與還原劑比為1:6,順序?yàn)閏(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H?A-)>c(A3-)>c(H+),D16.(13分)(1)三頸燒瓶(1分)b(1分)(2)CICH?COOH+HCO?→CICH?COO-+CO?↑+H?O(2(3)氟乙酸>氯乙酸>丙酸(1分)電負(fù)性F>CI>C,—F、—C1為吸電子基，使FCH?COOH的羧基中羥基極性更大，酸性氟乙(4)中和生成的HCl,促使反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)(5)過濾速度快，產(chǎn)品更干燥(2分)90.00%(2分)驟中使用NaOH中和生成的HCl,促使反應(yīng)正(5)抽濾與普通過濾比較，能加快過濾速度，過濾得到的固體易于干燥。94.5g氯乙酸物質(zhì)的量為n(CICH?COOH)=1mol,15.6g乙二胺物質(zhì)的量為n(H?NCH?CH?NH?)=0.26mol,CICH?COOH少量，按CICH?COOH來計(jì)算，由(4)方程式(5Co?O?+Cu?S+11H?SO?—10CoSO?+2CuSO?+11H?O也得分)(2分)(3)3.7≤pH<4.7(2分)(4)5×10??mol/L(2分)(5)2HCO?-+Co2+—CoCO?↓+CO?↑+H?O(2分)過濾、洗滌、干燥(1分)【解析】(1)“酸浸”過程Co元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2(3)使Fe3+沉淀完，Cu2+、Co2+不沉淀，由表格中數(shù)據(jù)知Fe3+沉(4)“濾液2”中c(Mg+)-0.2mol/L,由離子積常數(shù)Q>Km即e(Mg2+)×22(F-)>6.25×10-,等體積混合，鎂離子濃度為0.1mol/L,代入求得c(F-)>2.5×10?1mol/L,則加入的NaF溶液的溶度為5×10?1mol/L.(5)HCO;與Co2+沉淀生成CoCO?,離子方程為2HCO?-+Co2+—CoCO?↓+CO?↑+H?O,已得到沉淀CoCO?,再過濾、洗最小間距，則白球?yàn)檠踉?，黑球?yàn)殇X原子，且化學(xué)式中Co僅有1個(gè)，18.(14分)(1)-179.4kJ/mol(2分)K?2/K?2(2分)減小(2分)溫度升高，反應(yīng)1逆向移動(dòng)，反應(yīng)2正向移動(dòng)，溫度高于260℃時(shí)，反應(yīng)2正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)1逆向移動(dòng)的程度(2分)(4)HCO?-+2e-+H?O—HCOO-+2OH"(2分)【解析】(1)由蓋斯定律可知，2×反應(yīng)1-2反應(yīng)2=反應(yīng)8,則△H?=2×(-48.7kJ/mol)-2×(+41kJ/mol)=-179.4kJ/mol,(2)絕熱恒容容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)能量的變化使得體系溫度變化，只有達(dá)到平衡時(shí)體系溫度不變，平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)1的平衡常數(shù)保持不變.說明反應(yīng)1、2都已達(dá)平衡，A正確；恒溫恒壓下，反應(yīng)1是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量要變，則氣體的密度保持不變說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，B正確；體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)，會(huì)使反應(yīng)2中CO?和H?量減小，H?O量增大，反應(yīng)2的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；催化劑不能提高甲醇平衡的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤。(3)①某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通人1molCO?(g)和5molH?(g),10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為20%,則消耗的n(CO?)=1mol×20%=0.2mol,CH?OH的選擇性為50%,,則轉(zhuǎn)化為CH?OH的n(CO?)=0.2mol×50%=CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)CO?(g)+H?反應(yīng)1的平衡常數(shù)②反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，降低溫度，速率常數(shù)均減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則vm減小的幅度小于v證，所以k正減小的幅度大于km,故k正一k遮減小，故答案為減小。③溫度升高，反應(yīng)1逆向移動(dòng)，使CO?的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)2正向移動(dòng)，C