江蘇省無錫市石塘灣中學2026屆化學高三上期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結構式：H-Cl-O2、常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.1mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1mol/L鹽酸3、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L4、下列化學用語表示正確的是A．中子數為8的氧原子：OB．氯離子的結構示意圖：C．Na2S的電子式：D．2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH5、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O6、下列說法正確的是A．化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素B．明礬水解時產生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質D．河流入?？谔帟纬扇侵?，其原理與鹵水點豆腐相似7、酸在溶劑中的電離實質是酸中的H＋轉移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據以上數據判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經過5s蔗糖濃度減少一半10、下列關于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕11、分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩12、下列事實與鹽類的水解無關的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸13、完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗目的檢查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置A．A B．B C．C D．D14、下列有關物質分類的說法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物15、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO416、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物17、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負極為A，其電極反應式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應為H++OH－H2O18、下列離子方程式的書寫正確的是A．食醋除去瓶膽內的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O19、一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化20、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl321、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是（）A．由現象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學式為Na2Cu2O3D．根據X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性22、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生了加成反應B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗最終產品中是否有M殘留C．中間產物M的結構簡式為D．該合成路線的“綠色”體現在理論上原子利用率達到了100%。二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。24、（12分）現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示。根據實驗現象，回答下列問題：實驗順序實驗內容實驗現象實驗順序實驗內容實驗現象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數．現稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點時顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學現要從測定油脂碘值實驗的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設計了如下實驗過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在30～40℃溫度下進行的原因是______________，通入氯氣不能過量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。26、（10分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產率測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為________。27、（12分）某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是______________________。（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉移___mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。②每生成1molFeO42-轉移__mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為_____mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題_____________。29、（10分）以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。(2)濾渣1中的某種物質是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO的作用是__________________。(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式__________________。(4)除雜過程中，當c(Al3+)=1×10?5mol/L時，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10?34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10?36，結果保留兩位有效數字)(5)濾渣3主要成分的化學式是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結構式是：H—O—Cl，D錯誤；答案選A。2、B【詳解】A、醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，pH<（a+1）,A項錯誤；B、加入適量醋酸鈉，抑制醋酸電離，使PH增大，可能使溶液pH=（a+1），B項正確；C、加入等體積0.1

mol/L燒堿溶液，能將醋酸恰好完全反應，得到的是0.05mol/L的醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故所得溶液的pH＞7，C項錯誤；D、加入等體積0.1mol/L鹽酸，溶液酸性增強，PH減小，D項錯誤；答案選B。3、C【分析】有關反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據此計算x、y的值，再根據方程式計算銅離子的物質的量，根據c=n/V計算銅離子濃度．【詳解】反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。4、D【詳解】A.中子數為8的氧原子，應表示為，A不正確；B.氯離子的結構示意圖應表示為，B不正確；C.Na2S的電子式為，C錯誤；D.2–丙醇的結構簡式為(CH3)2CHOH，D正確。故選D。【點睛】書寫電子式時，首先要確定它的構成微粒，離子化合物由陰、陽離子構成，共價化合物由原子構成。簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，陰離子的電子式為元素符號周圍加8電子，再加中括號和帶電荷。除H外，一般的原子在形成共用電子對后，都達到8電子的相對穩(wěn)定結構。5、C【解析】A，根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。6、D【詳解】A、化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故A錯誤；B、明礬水解時產生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯誤；D、河流入海口處會形成三角洲和鹵水點豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應選D。7、B【詳解】A.根據電離平衡常數知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，故A錯誤；B.H2SO4在冰醋酸中，根據電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數為是常數，所以增大，故D錯誤；故選B。8、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、D【解析】A、根據表格的數據可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進行下去，反應，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應小于起始速率，故時間應大于，故D錯誤。選D。點睛：注意分析表格找變化規(guī)律。10、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。11、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。12、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應生成可溶性物質，用于清洗油污，與鹽類水解有關，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關，故D不選。故答案選：B。13、A【詳解】A.關閉止水夾,利用漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉,應選堿式滴定管,故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯誤；答案：A?！军c睛】可以通過關閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。14、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤?？键c：考查物質的分類等知識。15、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點由分子間作用力決定，而戊烷沸點大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。16、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽離子個數比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D錯誤；故選B。17、B【解析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-═H2↑，結合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，正極電極反應是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。18、C【解析】A.醋酸為弱電解質，不能拆分，錯誤；B.ClO-具有強氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Cu2+得電子，陽極反應是水電離出的OH-失去電子，故總反應中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯誤。答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。19、D【分析】平衡狀態(tài)的標志可從兩個方面來分析：（1）各組分的百分含量不隨時間變化，（2）正逆反應速率相等?！驹斀狻緼、生成nmolA2，消耗2nmolAB都是向正向反應，錯誤；B、只要反應開始，AB、A2、B2共存，不一定達平衡，錯誤；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，則平衡，錯誤；答案選D。20、D【詳解】A．Si與O2在高溫下反應生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。21、C【分析】由現象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質的量為=0.04mol，則化學式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。22、A【詳解】A．反應中C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應，故A正確；B．產物對二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，無法用于檢驗是否有M殘留，故B錯誤；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結構簡式為，故C錯誤；D．過程ii中有副產物生成，原子利用率不能達到100%，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據反應現象和物質的性質進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質之間的離子反應，把兩兩反應的現象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。25、溶液的藍色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質還原為碘離子進入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變小過量的氯氣會將碘單質氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍色,碘完全反應后,藍色褪去；

(2)根據Na2S2O3的物質的量求出與其反應的碘的物質的量,再求出與油脂反應的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時消耗的Na2S2O3的物質的量偏大,則與Na2S2O3反應的碘的物質的量偏大,所以與油脂反應的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質,將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質,達到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質為碘離子；

(5)操作①是分液,根據分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減?。贿^量的氯氣會將碘單質氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質。【詳解】I.(1)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍色,當碘完全反應后,藍色褪去,且半分鐘不改變顏色即達到滴定終點；

因此，本題正確答案是：溶液的藍色褪去且半分鐘不改變。

(2)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應的碘的物質的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時消耗的Na2S2O3的物質的量偏大,則與Na2S2O3反應的碘的物質的量偏大，所以與油脂反應的碘偏少，則測得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質,將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質,達到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質還原為碘離子進入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質還原為碘離子進入水層。

(5)操作①是分液,根據分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質，通過分液漏斗分液得到有機萃取層，通過蒸餾得到碘單質；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應越不充分。過量的氯氣會將碘單質氧化為IO3﹣，反應的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應速率較慢，所以應該在30～40℃溫度條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質,所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變??；過量的氯氣會將碘單質氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。26、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據冷水從下進上出冷卻效果好判斷進水口，正丁醇和冰醋酸反應生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據各物質的溶解性及性質進行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產率?！驹斀狻浚?）正丁醇和冰醋酸（過量)反應生成乙酸丁酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進，生成乙酸丁酯的反應為可逆反應，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率，所以要通過分水器不斷分離除去反應生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設12.0mL正丁醇理論上生成酯的質量為x，根據反應CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當反應生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產量為11.6g，所以產率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%。【點睛】第（3）小題有關產率的計算，產率=實際產量÷理論產量×100%。27、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應的化學反應速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據NO2和NH3中氮元素的化合價，推測二者可發(fā)生歸中反應生成氮氣，故預計裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預期的現象，可從反應是否發(fā)生，是否是可逆反應，轉化率低以及反應速率慢等方面考慮，此外涉及到有毒氣體的實驗需要對尾氣進行處理?！驹斀狻?1)NO2在干燥時應選用中性干燥劑如無水氯化鈣，不能用堿石灰，所以E裝置用于制備二氧化氮，反應方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中沒有指明干燥劑的種類，有可能為無水氯化鈣或堿石灰，兩者均可用來干燥NH3，所以A裝置用來制備氨氣