2026屆河南省鄭州一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋2、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-3、下列說(shuō)法正確的是A．1gH2和8gO2反應(yīng)放出71.45kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NAB．1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA5、常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸溶液的電離方程式：CH3COOHH++CH3COO-B．c(Cl-)=c(CH3COO-)C．等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率一樣快D．用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多6、如圖所示，共線的碳原子最多有()個(gè)A．4 B．5 C．6 D．77、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”8、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－10、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11、下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．12、下列表示正確的是A．N2分子的結(jié)構(gòu)式：B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-C．CCl4的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)14、企鵝酮的化學(xué)式C10H14O，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見(jiàn)圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種15、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大16、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C．在此裝置中鋼管道作正極 D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。19、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_____________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021、某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為_(kāi)_____。(2)調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。(5)在一定條件下用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故B正確；C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正確；D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確；答案選A。2、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過(guò)以上分析知，原溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過(guò)以上分析知，原來(lái)溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。3、B【詳解】A、1gH2的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，8gO2的物質(zhì)的量為8g/32g·mol－1=0.25mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氫氣恰好完全反應(yīng)，故放出71.45kJ熱量參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6kJ。燃燒熱是在常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，而題目沒(méi)有指明水的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨比金剛石能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、N2和H2生成NH3是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，無(wú)法確定反應(yīng)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A、100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，即碳元素守恒得到CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故A正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】pH相等的鹽酸和醋酸，但鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)>c(HCl)，據(jù)此來(lái)分析作答?！驹斀狻緼.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A項(xiàng)正確；B.溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl?)=c(CH3COO?)，故B項(xiàng)正確；C.等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，反應(yīng)的速率取決于c(H+)，鹽酸溶液和醋酸溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子濃度相等，開(kāi)始反應(yīng)的速率相等，故C項(xiàng)正確；D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；答案為D。6、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對(duì)位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個(gè)，故答案為：A。7、A【解析】“低碳經(jīng)濟(jì)”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時(shí)注意是否有污染。【詳解】A、有機(jī)溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合，正確；B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤。答案選A。8、B【解析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的?；?，錯(cuò)誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl；C項(xiàng)，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa；D項(xiàng)，電荷不守恒。詳解：A項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（題中A項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10、B【詳解】如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故選；當(dāng)反應(yīng)速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)等效于pmol

C形成，同時(shí)pmol

C也斷鍵反應(yīng)，故選；故選B。11、C【詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。12、A【詳解】A.N2分子的結(jié)構(gòu)式為，故正確；B.次氯酸是弱酸，電離方程式用可逆符號(hào)，故錯(cuò)誤；C.CCl4的電子式中氯原子周圍應(yīng)該有8個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)應(yīng)為16，故錯(cuò)誤。故選A。13、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以C錯(cuò)誤；D、升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。點(diǎn)睛：從碰撞理論來(lái)說(shuō)，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法，實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量，從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù)。14、D【詳解】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式是C10H14O，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯(cuò)誤；D.遇Fe3+顯色，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，則該物質(zhì)另一個(gè)支鏈為烴基，可能結(jié)構(gòu)為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰位、間位、對(duì)位，故可能的同分異構(gòu)體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、A【分析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說(shuō)明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大?！驹斀狻亢銣睾闳輻l件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說(shuō)明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強(qiáng)不一定增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。16、C【解析】A．構(gòu)成的原電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，C正確；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答該題的關(guān)鍵。注意犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法的是電解池原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。19、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵；本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計(jì)算等方面的基礎(chǔ)知識(shí)，才能解決好綜合實(shí)驗(yàn)題所涉及到的相關(guān)問(wèn)題。20、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點(diǎn)判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯(cuò)誤是①，沒(méi)有用待盛液潤(rùn)洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時(shí)，消耗溶液的體積偏大，故所測(cè)結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，所計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測(cè)結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測(cè)結(jié)果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。21、將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離3.2≤pH<4.4BD除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO499.50%2b×10-7/(a-2b)【分析】（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離；（2）為不引入新雜質(zhì)，可以用氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等調(diào)pH；（3）雙氧水有強(qiáng)氧化