安徽省霍邱縣二中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質(zhì)量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①4、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g5、現(xiàn)有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl6、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol7、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個SO2分子的質(zhì)量為128g8、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定9、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+10、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大11、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．質(zhì)量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．有4mol原子12、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL13、下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O14、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA15、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D．氯水長時間放置后酸性增強(qiáng)16、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯17、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解 B．加入少量稀鹽酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液18、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO319、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D20、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH21、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl222、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。29、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠粒的運(yùn)動學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。2、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C.標(biāo)況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。3、D【解析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻竣?.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。4、D【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。5、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應(yīng)，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯誤；答案：A【點(diǎn)睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。6、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。7、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯誤；B.因?yàn)椋?molOH—的質(zhì)量為，故B錯誤；C.計算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計算體積，故C錯誤；D.1.204×1024個SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。據(jù)此解答。8、D【解析】

因?yàn)闅怏w體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數(shù)值是否相等不明確，故即使兩者的物質(zhì)的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。9、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻緼、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。10、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。11、B【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。13、A【解析】

A、硝酸是強(qiáng)酸，KOH屬于強(qiáng)堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應(yīng)是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)以及正確的拆分是解答的關(guān)鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14、B【解析】

A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個分子，不一定含2NA個原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯誤。答案選B。15、A【解析】

氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，不穩(wěn)定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導(dǎo)致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強(qiáng)，故D正確；故選A。16、C【解析】

地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。17、B【解析】

溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強(qiáng)，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B。18、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】19、A【解析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B．苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C．碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質(zhì)，故C錯誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯點(diǎn)為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對儀器的要求。20、A【解析】

陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。【詳解】A、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯誤；D、CH3CH2OH屬于有機(jī)物，不是堿，屬于醇類，D錯誤。答案選A。21、B【解析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強(qiáng)越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。22、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。25、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。26、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根據(jù)C=1000×ρ×ωM計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。27、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知