浙江省名校協作體聯盟2026屆化學高二上期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2B．平衡時，M的轉化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50%C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數小于50%D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)2、高溫下，反應CO+H2OCO2+H2達平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)樨撝礏．恒溫恒容下，增大壓強，平衡一定不動C．升高溫度，正反應速率減小D．平衡常數3、氫氣作為能源燃燒生成水的反應是氧化還原反應，下列說法正確的是A．O2是還原劑B．H2是氧化劑C．O2失去電子D．H2發(fā)生氧化反應4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大5、下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內容實驗目的A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D6、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f7、下列圖示的實驗操作，不能實現相應實驗目的的是A．鑒別甲苯與己烷B．實驗室制備乙酸乙酯C．檢驗電石與飽和食鹽水的產物乙炔D．比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱A．A B．B C．C D．D8、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示。下列關于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應和加成反應9、體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L10、下列元素在一定條件下，能實現“”直接轉化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③12、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大13、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應，為加快該反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉14、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽15、下列關于“一定”說法正確的句數是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力。④25℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句16、可逆反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。20、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產品m2kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.定溫定容時，壓強之比等于物質的量之比，體系平衡時與反應起始時的壓強之比為0.8:1.2=2:3，故A錯誤；B.由圖中各物質物質的量的變化判斷2M(g)+N(g)Q(g)，該反應氣體物質的量減小，恒溫恒容時反應，壓強減小，若條件改為恒溫恒壓，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達平衡時M的轉化率大于50%，故B錯誤；C.若開始時向容器中充入2molM和1molN，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，達到平衡時，M的體積分數小于50%，故C正確；D.在5min時，再向體系中充入少量He，對于平衡無影響，故D錯誤。故選C。2、A【詳解】A.恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，所以該反應的ΔH＜0，故A正確；B.恒溫恒容下，若充入稀有氣體使壓強增大，則平衡不移動；若采取通入氫氣增大壓強，則H2濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D.化學平衡常數為平衡時生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度的系數次冪的乘積的比值，由反應方程式CO+H2OCO2+H2可知，該反應的平衡常數K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D錯誤。故選A。3、D【詳解】氫氣作為能源燃燒生成水的反應2H2+O22H2O是氧化還原反應。A.反應中O元素化合價由0價降為-2價，被還原，O2是氧化劑，選項A錯誤；B.反應H元素化合價由0價升為+1價被氧化，H2是還原劑，選項B錯誤；C.反應中O元素化合價由0價降為-2價，O2得到電子，選項C錯誤；D.反應H元素化合價由0價升為+1價被氧化，H2發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選D。4、C【解析】A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應氣體氫氣的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k==1.44，選項C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應用，難點為選項A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Z）。5、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質NaOH和NaCl，故應該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。6、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。7、C【詳解】A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A能實現實驗目的；B．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B能實現實驗目的；C．電石中含有雜質硫化鈣，水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質硫化氫，硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色，故C不能實現實驗目的；D．乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后，通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能實現實驗目的；答案選C。8、D【解析】A項，根據分子的結構簡式可知，該物質的分子式為C10H16，故A項錯誤；B項，分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，故B項錯誤；C項，該物質與乙烯的結構不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項錯誤；D項，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。9、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析?！驹斀狻咳舴磻蛘磻M行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A。【點睛】本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法、極值法都是解化學習題的常用方法。10、D【解析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉化關系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉化關系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉化關系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，符合轉化關系，故D正確。故選D。11、D【詳解】A．pH=5的H2S溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A錯誤；B．由于一水合氨是弱電解質，所以稀釋氨水時一水合氨會電離出更多的氫氧根，所以稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C錯誤；D．酸性越強，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正確；綜上所述答案為D。12、B【詳解】A．加入少量W，W是固體，反應速率不變，A錯誤；B．根據PV=nRT，反應為氣體體積減小的反應，且容器體積是固定的，在該溫度下，當容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；D．若改變的是壓強或濃度，則達新平衡時，平衡常數K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；答案選B。【點睛】溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據該反應的ΔH來判斷，若正反應為放熱反應，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應為吸熱反應，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。13、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。14、D【解析】A.丁達爾現象為膠體特有的性質；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！驹斀狻緼.丁達爾現象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。15、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強電解質溶液的導電能力不一定大于弱電解質溶液的導電能力，關鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數，錯誤；④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離不一定沒有影響，例如硫酸氫鈉等，錯誤；⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH不一定有影響，例如測定氯化鈉溶液，錯誤，答案選B。【點晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯系。16、D【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故反應速率與其化學計量數的比值越大,反應速率越快。【詳解】A．；B．；C．；D．；顯然D中比值最大，故反應速率最快，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答?！驹斀狻竣?根據有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、溫度催化劑產生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數據的異同點發(fā)現，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據氧氣的氣泡數可推測反應的速率，故答案為：產生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【點睛】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質的分離、提純方法，把握物質的性質的異同是解答該題的關鍵。21、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3