廣東省惠來一中2026屆高一化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④2、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl3、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置下列說法不正確的是()A．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B．選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好4、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等6、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋7、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上8、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O10、下列物質(zhì)常用作氧化劑的是A．CO B．Al C．FeCl3 D．H211、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L12、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n13、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應14、如圖所示，室溫下的兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，反應如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．反應前后左室的壓強相同B．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同D．反應后容器內(nèi)無O2存在15、萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋16、下列屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打17、下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進行稱量18、下列關于鈉和過氧化鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④19、下列說法錯誤的是A．分解反應不可能是氧化還原反應 B．置換反應一定是氧化還原反應C．復分解反應不可能屬于氧化還原反應 D．化合反應不一定是氧化還原反應20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32?B．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C．NH4+、Na+、OH?、SO42?D．K+、Na+、OH?、NO3?21、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D22、在下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。25、（12分）某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂粉精（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應的化學方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學方程式是__________________，此實驗結果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：___________；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）_________（6）為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時，為了增強漂白能力，可加入少的物質(zhì)是________（選填編號）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_____，過濾時______，蒸發(fā)時______。27、（12分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。28、（14分）請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應該選用10mL量筒量取，故①錯誤；②苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故②錯誤；③托盤天平的準確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進行，也可以在試管中進行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。2、A【解析】

A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D.應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。3、B【解析】

A.產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；B.為了防止倒吸引發(fā)實驗事故，如果選用丙裝置，實驗結束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯誤；C.氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，C正確；D.結合裝置的特點可知三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。答案選B?！军c睛】本題目是一道關于金屬鐵和水反應的實驗方案設計和評價，解題的關鍵是掌握反應的產(chǎn)物的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的基本知識。4、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。5、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；B．O2和O3均為氧原子構成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯誤；綜上所述答案為B。6、B【解析】

A.氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)不能拆，故A錯誤；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；C.CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，故C錯誤；D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案為：B。7、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。8、D【解析】

A.標準狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計算配成的稀鹽酸的濃度，A錯誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。10、C【解析】

A.CO具有較強的還原性，常用作還原劑，A不符合題意；B.Al具有較強的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C.FeCl3中鐵元素為+3價，具有強的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；D.H2具有較強的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。11、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。12、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。13、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結合即可解答，題目難度不大。14、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應為：2NO+O2=2NO2；反應是氣體體積減少的反應，反應后壓強減小，故A錯誤；B、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯誤；C、化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應，NO和O2的初始物質(zhì)的量應為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應后O考點：考查了一氧化氮的性質(zhì)、化學計算的相關知識15、B【解析】

萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應?！驹斀狻康馑刑崛〉鈫钨|(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B?！军c睛】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關鍵。16、D【解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故錯；C項：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯；故錯D?？键c：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點評：本題是對基本概念強電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。17、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯誤。答案選B。18、D【解析】

①鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍，故不正確；②鈉與水的反應本質(zhì)是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸反應，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。19、A【解析】

A．分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故B不選；C．復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C不選；D．化合反應中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故D不選。答案選A20、D【解析】

A.CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba2+與SO42?反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+與OH?反應氨氣和水而不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。21、D【解析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。22、D【解析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應物水中氫元素的化合價降低，所以水做氧化劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應中發(fā)生化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D.2F2+2H2O=4HF+O2，反應物水中的氧元素化合價升高，所以水作還原劑，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應產(chǎn)生氯酸鈣，鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應產(chǎn)生氯化鈣，發(fā)生副反應；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應的發(fā)生；根據(jù)強酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時為增強其漂白性所要加入的試劑；據(jù)以上分析解答該題?！驹斀狻浚?）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質(zhì)，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發(fā)生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發(fā)出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應，所以反應方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；故答案是：在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性較弱，可以加入酸性比次氯酸強一點的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增強漂白性；故答案是：B。【點睛】低溫下，氯氣與氫氧化鈣反應可以生成氯化鈣和次氯酸鈣；溫度升高，氯氣與氫氧化鈣反應可以生成氯化鈣和氯酸鈣，氯化氫氣體也能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；因此制備出的氯氣必須不含氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫；反應需要保持低溫環(huán)境，因此就需要給反應降溫，可以采用冷水浴的方法進行，這樣才避免副反應的發(fā)生，提高次氯酸鈣的產(chǎn)率。26、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時當出現(xiàn)電離晶體時，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實驗過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時攪拌能加速；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時攪拌，防止液體局部過熱。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【解析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質(zhì)的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！驹斀狻?1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學正確?！军c睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。28、CH4H2OHCl=H++Cl-【解析】

A其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,應為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題?！驹斀狻緼其原子