山東省青島市平度第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原2、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響3、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．K3C60應(yīng)簡化為KC204、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④5、下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦6、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法中，正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素7、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶28、下列說法正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB．2molO2的摩爾質(zhì)量是64g/molC．SO2的摩爾質(zhì)量是64gD．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量9、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O10、金屬鈉著火，能用來滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙11、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A．用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D．搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線12、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運(yùn)動B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．它在水中所形成的分散系屬乳濁液13、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣14、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH15、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系16、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br217、下列離子方程式的書寫中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O18、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（）A．有2個(gè)氧原子 B．有1個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子19、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA21、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價(jià)是A．+3B．+4C．+5D．+622、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C．該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D．和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、③。(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?，K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成的，不能寫成KC20，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

①同質(zhì)量的N2和CO，不論其密度是否相同，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因?yàn)闆]有說明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯(cuò)誤；③同物質(zhì)的量的CO2和H2O，不論其壓強(qiáng)是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于其摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯(cuò)誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯(cuò)誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯(cuò)誤；⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯(cuò)誤，故選D。6、B【解析】

A．焰色試驗(yàn)是物質(zhì)灼燒時(shí)，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯(cuò)誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。8、A【解析】

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2molO2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項(xiàng)正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗11、C【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯(cuò)誤；C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動，能透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯(cuò)誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。13、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。14、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。15、D【解析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系。【詳解】A.因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生難理解的地方。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。16、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。17、C【解析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。18、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個(gè)O，答案選B。19、C【解析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L。【詳解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。20、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體。【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.5mol·L－1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。21、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項(xiàng)。22、A【解析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B.甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。26、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈合格【解析】

（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質(zhì)量。（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈。（4）要測定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl-的量進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質(zhì)量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾；（2）實(shí)驗(yàn)③是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象