2026屆河北省容城博奧學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是()A．HCl B．氧氣 C．氧化鎂 D．二氧化硫3、下列過程不涉及化學(xué)變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質(zhì)臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程4、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O5、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO26、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個Ca2+7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋8、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅9、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物10、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價13、下面的排序不正確的是：A．晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2 B．穩(wěn)定性：HF<HClC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．熔點(diǎn)：H2O>HCl14、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②15、粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。提純過程中的操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)欲除去上述離子，則正確的操作順序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦16、下列說法中正確的是（）A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少C．足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸少17、下列說法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+18、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w319、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為20、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－21、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小22、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。24、（12分）下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。25、（12分）Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學(xué)提出，要測定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評價該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________26、（10分）興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。27、（12分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。29、（10分）已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。2、D【解析】

A.HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，故不選A；B.氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D；故答案選D。【點(diǎn)睛】注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子的化合物，且自由移動的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。3、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。4、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。5、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32﹣離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣離子，以此來解答?！驹斀狻緼、通H2S，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，故A不選；B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；C、Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故D不選。D、SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都會生成沉淀，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。6、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。7、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。8、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。9、B【解析】

A.通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。10、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。11、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。12、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。13、B【解析】

A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，穩(wěn)定性：HF>HCl，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點(diǎn)：H2O>HCl，故D項(xiàng)正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。14、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。15、A【解析】

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe2+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-時，先溶解，加入過量NaOH（去除鎂離子和亞鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，最后蒸發(fā)即可得到氯化鈉，故選A。16、B【解析】

A.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的弱，故A錯誤；B.碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故C錯誤；D.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多，故D錯誤。17、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說明氯水中含有HClO，A錯誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說明該溶液一定含有Ag+，D錯誤；故選B。18、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.鈉元素由0價只能升高到+1價，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算，D錯誤；故答案為：A。20、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。21、A【解析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．22、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾溃尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。24、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。25、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】

I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，若得到O2，需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計(jì)算x的值。【詳解】I、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2；對于晶體而言，受熱分解產(chǎn)物還有H2O，故可推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再和SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，涉及的離子反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據(jù)題意可知，n(BaSO4)==0.03mol，則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產(chǎn)物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于實(shí)驗(yàn)II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個很少見的知識點(diǎn)，主要出現(xiàn)在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結(jié)合平時學(xué)習(xí)中的知識去分析問題。26、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解析】

（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向時，箭頭從反應(yīng)物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉(zhuǎn)移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①檢驗(yàn)氣體時，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀?！驹斀狻浚?）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應(yīng)中，MnO2中Mn價態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價態(tài)降低元素，作還原產(chǎn)物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗(yàn)氣體時，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍(lán)可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】分析氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，首先看元素的價態(tài)，含價態(tài)升高元素的反應(yīng)物作還原劑，含價態(tài)降低元素的反