專題08鹽類水解內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一鹽類水解及影響因素考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小的比較?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鹽類水解及影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈堿性或酸性。2.鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)鹽的離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4.鹽類水解的影響因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因鹽組成中對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大（越弱越水解）外外界條件溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解（越熱越水解）濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解；水解顯堿性的鹽溶液，加酸會(huì)促進(jìn)水解，加堿會(huì)抑制水解外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解1．水溶液呈堿性的鹽是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)2【答案】AC．NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，離子不發(fā)生水解，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，不屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選A。2．下列離子方程式屬于鹽的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B．HS+H2O?S2+H3O+C．C+2H2O?H2CO3+2OH【答案】D【詳解】A．Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．HS水解的離子方程式為HS+H2O?H2S+OH，故B錯(cuò)誤；故選D。3．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是A．①②③④⑤ B．②①③⑤④ C．⑤④③②① D．④⑤②①③【答案】B【分析】溶液中氫離子濃度越大，其pH越??；氫氧根離子濃度越大，其pH越大；【詳解】①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯弱堿性；②NaOH是強(qiáng)堿能完全電離，溶液顯強(qiáng)堿性；③NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性；④鹽酸是強(qiáng)酸溶液，能完全電離，溶液顯強(qiáng)酸性；⑤Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯弱酸性。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH由大到小的排列順序?yàn)棰冖佗邰茛埽淮鸢高xB?！敬鸢浮緾C．溶液加水稀釋過(guò)程中，水解程度增大，水解產(chǎn)生的增多，故C錯(cuò)誤；故選C。鹽類水解的應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．某些物質(zhì)的水溶液的配制如配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。2．某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2CO3，溶于水時(shí)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達(dá)到凈水的目的。5．泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。6．作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應(yīng)，因此均可作焊接時(shí)的除銹劑。5．下列敘述的涉及鹽類水解的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋B．用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)【答案】B【詳解】A．配制氯化鐵溶液時(shí)，為抑制FeCl3水解，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋，故A正確；B．水解吸熱，加熱有利于碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，增強(qiáng)去污效果，故B錯(cuò)誤；選B。6．下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用明礬或聚合氯化鐵凈水B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3C．用熱的純堿溶液清洗油污D．用稀鹽酸清除鐵銹【答案】D【詳解】A．明礬在水中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，聚合氯化鐵電離產(chǎn)生的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3、HCl，加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多Fe(OH)3、HCl，產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，因此蒸干溶液得到固體是Fe(OH)3，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．純堿是Na2CO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，給純堿水溶液升高溫度，鹽水解程度增大，使溶液的堿性增強(qiáng)。油脂能夠在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，從而達(dá)到去除油污的目的，可見(jiàn)與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．HCl與鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，因此稀鹽酸可以去除鐵銹，這與鹽的水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7．將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質(zhì)固體的是【答案】D故選：D。C．適當(dāng)加熱 D．延長(zhǎng)達(dá)平衡后的反應(yīng)時(shí)間【答案】DD．延長(zhǎng)達(dá)平衡后不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，D符合題意；故選D。溶液中離子濃度大小的比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．明確兩個(gè)“微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質(zhì)分子的濃度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。2．熟知“三個(gè)”守恒(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。電荷守恒的關(guān)鍵：①要列全所有的陰離子和陽(yáng)離子；②要乘以電荷數(shù)。(2)元素守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其量在反應(yīng)前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。元素守恒（物料守恒）的關(guān)鍵：要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H＋，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，能失去質(zhì)子的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)鍵：要弄清水電離的H＋和OH－的去向。質(zhì)子守恒也可以通過(guò)寫(xiě)出的電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。D．從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度逐漸增大【答案】CB．b點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，溶液為K2A、Na2A、KHA的混合物，依據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)，c(H+)=c(OH)，所以混合溶液中：c(K+)+c(Na+)=2c(A2)+c(HA)，c(K+)＞c(HA)，則c(Na+)＜2c(A2)，c(Na+)＜2c(A2)+c(H+)，B不正確；D．在a點(diǎn)時(shí)，HA電離使溶液呈酸性，抑制水電離；b點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，水的電離不受影響；c點(diǎn)時(shí)，A2水解促進(jìn)水電離；d點(diǎn)時(shí)，NaOH過(guò)量，抑制水電離，所以從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度先逐漸增大，后逐漸減小，D不正確；故選C。10．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A．水的電離程度：D>B>AB．在B點(diǎn)，a=12.5C．在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【詳解】A．A點(diǎn)是0.1mol/LNaOH溶液，抑制水的電離，D點(diǎn)加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由圖可知，D點(diǎn)溶液呈酸性，即以醋酸的電離為主，抑制水的電離，B點(diǎn)呈中性，醋酸稍微過(guò)量，水電離出的c(H+)=107mol/L，故B點(diǎn)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；B．若a=12.5，則醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，而B(niǎo)點(diǎn)呈中性，即醋酸稍微過(guò)量，所以a>12.5，故B錯(cuò)誤；C．在C點(diǎn)，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可知：c(Na+)＜c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D．在D點(diǎn)時(shí)加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；答案選D。11．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO)=9.9×106mol·L1C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L1CH3COOH溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)【答案】D【詳解】A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液中，電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+、H2OH++OH，溶液中的H+有兩個(gè)來(lái)源，顯然，c(H+)>c(CH3COO－)，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na＋)﹣c(CH3COO－)=c(OH－)c(H+)，pH=8，c(H+)=108mol/L、c(OH)=106mol/L，則c(Na＋)﹣c(CH3COO－)=c(OH－)c(H+)=9.9×107mol·L1，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L1CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，3c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；D．0.2mol·L1CH3COOH溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，故D正確；選D。溶液pH8.888.337.00下列說(shuō)法不正確的是B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)C．③中，CH3COONH4對(duì)水的電離程度無(wú)影響【答案】C答案選C。1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．泡過(guò)草木灰的溶液來(lái)去除油污B．氯化銨溶液除去金屬銅表面銅銹C．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道【答案】C【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B．銨根離子水解生成氫離子，使溶液顯酸性，與銅銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．在加熱的條件下，氯化鋁水解得氫氧化鋁和HCl，氯化氫揮發(fā)，氫氧化鋁焙燒分解得到氧化鋁，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；故選C。【答案】B答案選B。A．③④ B．②③ C．①② D．①④【答案】A【詳解】①加熱促進(jìn)水解，氫離子濃度增大，但pH減?。虎谕ㄈ際Cl，抑制水解，pH減?。虎奂尤脒m量的KOH(s)，H+與KOH反應(yīng)，則向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，水解平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大；故③④符合題意；故答案選A。4．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是【答案】D【分析】水解反應(yīng)?是指在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該過(guò)程屬于醋酸的電離，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)符合水解反應(yīng)的定義，滿足鹽電離出的與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，屬于水解反應(yīng)，D正確；故答案為：D。A．升溫，水的電離程度增大 B．加入少量醋酸，減小【答案】D【詳解】A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，醋酸鈉水解程度增大，水的電離程度也增大，A項(xiàng)正確；B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，B項(xiàng)正確；C．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)正確；故選D。A．顯酸性B．對(duì)此溶液進(jìn)行加熱，溶液將變小【答案】D【詳解】A．常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；B．加熱會(huì)促進(jìn)銨根的水解，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，故B正確；D．加水稀釋10倍，會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，導(dǎo)致增加的氫離子濃度大于原來(lái)的，所以溶液的6>pH>5，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！敬鸢浮緽故選：B。已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?！敬鸢浮緿B．a(chǎn)點(diǎn)為HX溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(X)，B正確；故選D。9．下列說(shuō)法正確的是B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C故選C。10．室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10a(a>0)]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．室溫下，A的水解常數(shù)Kh(A)=1×10a14B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，c(HA)＋c(A)=4c(Na+)C．當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH)+c(HA)=c(H+)【答案】DB．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，初始酸的物質(zhì)的量是NaOH的4倍，根據(jù)物料守恒有c(HA)＋c(A)=4c(Na+)，B正確；C．電荷守恒：c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH)=c(H+)，則c(A)=c(Na+)，故c(A)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)，C正確；D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，有質(zhì)子守恒c(OH)=c(H+)+c(HA)，D錯(cuò)誤；答案選D。A．溶液呈酸性B．溶液中水的電離程度比純水大【答案】A【詳解】A．氨水的電離平衡常數(shù)大于碳酸的電離平衡常數(shù)，則銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度，碳酸氫根水解顯堿性，故溶液應(yīng)為堿性，A錯(cuò)誤；故選A。A．該酸的電離方程式為HA=H++AC．0.1mol/LHA溶液的pH約為4.25【答案】C【分析】由題干圖像信息可知，隨著pH的增大，HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，即a代表HA隨pH的變化曲線，b代表A隨pH的變化曲線，溶液中HA和A同時(shí)共存，說(shuō)明HA為一元弱酸，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該酸是一元弱酸，則該酸的電離方程式為HAH++A，A錯(cuò)誤；故答案為：C。13．常溫下，用0.1mol?L1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：b＞cB．曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線【答案】C【分析】用0.1mol?L1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，在V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，表明反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)，所以曲線Ⅱ表示滴定曲線，曲線Ⅰ表示電導(dǎo)率曲線。【詳解】A．在b點(diǎn)，反應(yīng)后溶液中存在物質(zhì)的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，c點(diǎn)時(shí)CH3COCOOH與NaOH剛好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COCOONa，CH3COCOOH的存在將抑制水電離，而CH3COCOONa水解將促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：b＜c，A不正確；B．由分析可知，曲線Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲線，而不表示電導(dǎo)率曲線，B不正確；故選C。B．a(chǎn)→b→c的滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小