第3章綜合測試第卷選擇題（共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNO16Na—23Mg—24—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba一、選擇題（本題共個小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列說法不正確的是（A.雷雨天氣可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B.許多領(lǐng)域中利用液氮制造低溫環(huán)境C.造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D.正常雨水中因溶有CO而顯酸性，但其酸性較弱，不屬于酸雨22.下列金屬和酸能發(fā)生反應(yīng)但不能生成氫氣的是（A.銅和稀硫酸B.鐵和稀鹽酸C.鋅和稀鹽酸D.鎂和稀硝酸3.下列裝置應(yīng)用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ˋ.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙收集二氧化硫C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D.用裝置丁吸收二氧化硫4.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（高中化學(xué)必修第一冊1/8A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取2B.用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取Cl22C.用NHCl與反應(yīng)制取423DHO溶液和MnO制取222O25.在pH1的某溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被3還原，由此推斷該溶液中（A.含有NO、Fe3，不含I，可能含有Cl3B.含有I，不含NO、Fe3，可能含有Cl3C.含有I、Fe3、Cl，肯定不含NO3D.含有I、NO，肯定不含F(xiàn)e336.一支試管中充有20氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定量的O，試管內(nèi)最終剩余4氣2體，則通入O的體積可能是（2①12②15③10④19AB.①②C.①④D7.下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（A.將某氣體先通入足量的NaOHBaCl2說明通入的氣體一定為SO2BSO322C.將SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色消失，說明SO具有漂白性22DCl和SO分別通入品紅溶液中，溶液褪色且褪色原理相同228.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（A.氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒高中化學(xué)必修第一冊2/8B.FeCl溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路板3C.硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D.NaO具有強氧化性，可用作呼吸面具中的供氧劑229.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不對應(yīng)的是（選項操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入由反應(yīng)△2NaHCONaCOCOHO32322生溶液2成的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失B通入SO和SO溶液2332C通入SO，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO22加入足量NaOH溶液，又變渾濁溶液2D通入423入，渾濁不消失OH溶液210.下列實驗符合“綠色化學(xué)”思想的是（①采用圖甲所示裝置收集氨氣②采用圖乙所示裝置做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗③用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗④采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)AB.①②③C.①②④D.向稀HSO與稀24HNO3準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，假設(shè)C點之前每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（高中化學(xué)必修第一冊3/8A.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6gB.所用混合溶液中cHNO0.5L13C.開始時產(chǎn)生的氣體為H2DAB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)12.下列物質(zhì)的除雜方法合理的是（①SO中混有SO23MnO2SO中混有HCl2SOFeCl233溶液中混有，可加入2HO溶液除去雜質(zhì)22AB.①②③④C.②③④D13.S轉(zhuǎn)化為HSO有下列兩種途徑，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。24途徑①：SHSO24途徑②：SSOHOOHO2222324下列有關(guān)說法不正確的是（A.途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)C.由途徑①和②分別制取1HSO，理論上各消耗1S，各轉(zhuǎn)移6電子24D.理論上，途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小14.3高中化學(xué)必修第一冊4/8A.NHCl和NaHCO都是常用的化肥43B.NHCl、4HNO和3NaCO受熱時都易分解23C.和3在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)2D.與HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)315.在100混合液中，HNO和3HSO的物質(zhì)的量濃度分別是0.401和0.10124中加入1.92g銅，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是（A.0.151B.0.2251A.0.351D.0.45116.為了驗證Fe3（A.①②B.②③C.③④D.①②③④⑤第卷非選擇題（共52分）高中化學(xué)必修第一冊5/8二、非選擇題（本題共5個小題，共52分）178ACDC能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。X________；：________G________。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。A→D：________________________________；G→E________________________________。（3）實驗室里，常用加熱________________的混合物的方法制取氣體C，常采用________法收集氣體C。1814潑。回答下列問題：（1）溶液與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的4I和2，則該反應(yīng)的離子方程式3為________________________________。若溶液的濃度為0.3，體積為200，則消耗的1為________。4（2SO通入NO________________233即變?yōu)樽攸S色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是________________________________（3）三氟化氮（NF）在常溫下是一種無色、性質(zhì)穩(wěn)定、具有強氧化性的氣體。在芯片制造等方面得到了3大量的應(yīng)用。在潮濕的空氣中，NF與HOg發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5HO9HF2NO。32323該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)中生成0.2HNO時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3________NANF________________。3（42.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl通入體積為100的2214的Br被氧化為2原溶液中c________。2219.（9分）某研究小組用如下圖所示裝置進行SO與FeCl23高中化學(xué)必修第一冊6/8（1________________，操作中不需要的儀器有________a.藥匙b.燒杯c.石棉網(wǎng)d.玻璃棒e.坩堝（2）通入足量SO時C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________________。2（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO與2FeCl溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。3①寫出SO與2FeCl溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。3②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2生成：________________________________________________________。③該小組同學(xué)認(rèn)為向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)2生成了SO2。該做法________________________________________。4（4D裝置中倒置漏斗的作用是________________________________。（5）為了驗證SO具有還原性，實驗中可以代替2FeCl溶液的試劑有________3AB.酸性溶液4C.碘水D.溶液20SCRNOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。高中化學(xué)必修第一冊7/8試回答下列問題：（1A________________________________B制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是________。（2C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是________________________。（3）裝置⑦的作用可能是________________________。（4）若進入裝置⑤的NO共2688（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016N，則NO的轉(zhuǎn)化率為________。221FeSO4驗方案。請回答：（Ⅰ________（2）反應(yīng)①中加入足量HO溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。22（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是________________________________。（4）將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為1gb，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為2g，若120.3bb，則還應(yīng)進行的操作是________________________________。（5）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。高中化學(xué)必修第一冊8/8第3章綜合測試答案解析第卷一、1.【答案】C【解析】引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)主要是氮氧化物。2.【答案】D【解析】銅和稀硫酸不反應(yīng)；鎂和稀硝酸反應(yīng)但不生成氫氣。3.【答案】D【解析】Cu與濃硫酸混合加熱時才能反應(yīng)生成SO，裝置甲中沒有加熱儀器，不能達到實驗?zāi)康?，A2SOSOB項錯誤；22SO有還原性，能夠?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液中的MnO還原為Mn2而使溶液的紫紅色褪去，這不能體現(xiàn)二氧24C項錯誤；SO2止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)管的末端接一個倒扣的漏斗，D項正確。4.【答案】D【解析】NOAMnO反應(yīng)制取ClCl不能用排2222水法收集，B項不正確；用NHCl與CaOH反應(yīng)制取42NH的反應(yīng)裝置為固固加熱型，且3NH不能用3排水法收集，C項不正確；用HO溶液與MnO在常溫下制取222O，且2O不易溶于水，D項正確。25.【答案】B【解析】單質(zhì)溴被還原，則該溶液中一定存在I，而I能被Fe3氧化，在酸性環(huán)境下I也能被NO氧化，3故該溶液中一定不含F(xiàn)e3、NO，可能含有Cl。36.【答案】C【解析】O的混合氣體溶于水時可由總反應(yīng)4NO3O2HO4HNO2223是，也可能是O，進行如下討論：2當(dāng)剩余4氣體為時，則耗用的為20416，需通入的O的體積為2高中化學(xué)必修第一冊1/73416mL12；當(dāng)剩余4氣體為O時，則耗盡，需通入的O的體積為223420419。7.【答案】BSO、CO與足量堿反應(yīng)都能生成與A項222NO32的氣體為SO，B項正確；滴有酚酞的溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，通入SO后，SO與222CClCl與HO反應(yīng)生成的222SO使品紅溶液褪色是因為SO22色原理不同，D項錯誤。8.【答案】B用于自來水的殺菌消毒，A項錯誤；溶液能與Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3點燃2Fe3Cu2Fe2Cu2BS2KNO3CKS3CON3222，S表現(xiàn)出氧化性，故C項錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳或水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaO2COCOO2NaO2HO4NaOHO2222322222NaO可用作供氧22劑，但利用的不僅是NaO的強氧化性，D項錯誤。229.【答案】BANO溶液中通入SO和SO3223下，NOSOBCaOH322溶液中通入SOSOSO222消失，當(dāng)再加入溶液時，亞硫酸氫鈣與反應(yīng)生成亞硫酸鈣，溶液又變渾濁，C項正確；向CaOH溶液中通入NHCO受熱分解產(chǎn)生的氣體就相當(dāng)于CaOH與NHCO反應(yīng)，將生成24232423CaCO，D項正確。3高中化學(xué)必修第一冊2/710.【答案】C污染，不符合“綠色化學(xué)”的思想。.【答案】A【解析】酸性條件下，已知氧化性：NOFe3＞HOA段發(fā)生反應(yīng)：3NO4HNO2HO，AB段發(fā)生反應(yīng)：2Fe33Fe2，段發(fā)生反應(yīng)：3322HH，鐵粉最終全部轉(zhuǎn)化為Fe2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知，2

23nNO2nH2nFe，即30.0520.56L22.4Lmol12nFe，nFe0.1，2質(zhì)量為gA項正確；n1，則所用混合溶液中NOLL0.05cHNO0.050.05L1，B項錯誤；開始時產(chǎn)生的氣體為，C項錯誤；AB段發(fā)生反13應(yīng)：2Fe33Fe2，D項錯誤。12.【答案】ASOSOHCl和32SO都能與2NaSO發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜要求；④HO能將氧化為，且過量的HO緩慢分23222322解為HO和O，無雜質(zhì)引入。故①②④合理。2213.【答案】A△S6HNOHSO6NO2HO濃32422應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)出氧化性而未表現(xiàn)出酸性，A項錯誤；SSO、SOSO均223屬于氧化還原反應(yīng)，SOHSO屬于無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，B項正確；途徑①和32406②都是SHSO，1S失去6電子，C項正確；途徑①會產(chǎn)生24NO，理論上對環(huán)境的污染相對2較大，D項正確。14.【答案】C高中化學(xué)必修第一冊3/7【解析】不能用作化肥，A項錯誤；NaCO受熱不分解，B項錯誤；323NH具有還原性，3NO具2N和HOC項正確；NH與HCl223元素原子的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。15.【答案】B1.92g【解析】nCu0.0364g1，1nNO0.1L0.40mol0.04mol，3nH0.1L0.400.1L0.102。根據(jù)反應(yīng)113Cu8H2NO3Cu2NO4HO可知，Cu、232NO過量，應(yīng)根據(jù)H的物質(zhì)的量進行計算。3230.0620.02251

Cu0.0225cCu0.0225。n，20.1L16.【答案】C【解析】①氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得到淺綠色溶液，①正確；②Fe3與SCN結(jié)合成紅色的SCNClFe3的性質(zhì)無關(guān)；⑤Fe33與OH反應(yīng)生成紅褐色的OH沉淀，⑤正確。3第卷二、17）NHHCO[或NHCO]43423NO2HNO3（2）2CO2NaOCOO3Cu8HNO稀3CuNO2NO4HO2222323322（3）NHCl和CaOH向下排空氣42【解析】CCD為OE為；2不同濃度的G溶液與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同，則G為HNO，F(xiàn)為3NO；B與2NO反應(yīng)生成2HNO，則B為3HO；A、D在常溫下為無色氣體，ANaOO，則A為CO；X受熱分解生成CO、222222HO、2NH，則X為3NHHCO或NHCO。4342318）15I8MnO34H5I5IO8Mn2O4232高中化學(xué)必修第一冊4/7（2）Fe3被還原為Fe23Fe24HNO3NO2HO32（3）2:10.04N出現(xiàn)紅棕色氣體A（4）1.3311）由題意可知，反應(yīng)物為I、MnO、H，生成物為4I、2IO、Mn2、HO，即氧化產(chǎn)物為32I、2IO，還原產(chǎn)物為Mn2，根據(jù)元素守恒及電荷守恒可配平化學(xué)方程式。由化學(xué)方程式可知關(guān)系式：3815I8MnO，故1nMnO0.30.2L0.032。4415（22Fe3SO2HO2Fe2SO24HFe3被224SO還原為Fe2；溶液中的2NO在酸性條件下具有氧化性，將Fe2重新氧化為Fe3。3（3）NF既是氧化劑也是還原劑，由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；30.2HNO時轉(zhuǎn)移0.4NF與33水蒸氣作用生成，該物質(zhì)在空氣中易被氧化生成紅棕色氣體NO。2（4Fe2BrCl2Fe22Fe32ClCl2Br2Cl，222111根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合題意可得1Lc0.1L2c2.24L22.4Lmol，解22224得c1.33。1219）濃鹽酸抑制Fe3水解ce（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（32Fe3SO2HOSO24H2Fe2224②取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解在溶液中的SO氧化為HSO224（4）充分吸收氣體，防止溶液倒吸（51水解，操作中需要用藥匙取固體放入燒杯中進行溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，不需要的儀器有、e。3高中化學(xué)必修第一冊5/7（2）通入足量SO時，C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵溶液的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由2黃色變?yōu)闇\綠色。（3）①SO與2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子方程式為32FeSO2HOSO4H2Fe。②檢驗有Fe2生成的方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴322

224入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，硝酸具有強氧