2026屆江西省贛州市寧都縣三中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物2、新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料3、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場(chǎng)否定，其理由是A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品5、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是()A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子7、下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D8、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA10、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致11、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H﹥0B．達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長(zhǎng)D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO213、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降14、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂15、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）A．分子晶體 B．原子晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化17、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－118、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對(duì)于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率19、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過20、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性21、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°22、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請(qǐng)寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號(hào)填空）。（2）請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_______________________________________（請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三）。②實(shí)驗(yàn)探究：（將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入表中空格）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設(shè)二或假設(shè)三成立③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時(shí)因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計(jì)算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設(shè)三成立；④交流與反思：只要假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。28、（14分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅱ.請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中含有的官能團(tuán)名稱為_________。（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為__________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫出反應(yīng)條件_____________________________（4）F→G的反應(yīng)類型___________，G→H的化學(xué)方程式為____________________________。（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基b．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）29、（10分）戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H＞0?；卮鹣铝袉栴}：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看。制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___。A.液化石油氣B.煉鐵高爐尾氣C.水煤氣D.焦?fàn)t氣（2）104Pa、105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖1所示。①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___、___。②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___（選“高溫”或“低溫”）時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。③起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是___。（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。已知：CO和C3H4、C3H6的燃燒熱△H分別為-283?0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1。②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】A、若試樣沒有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。4、D【詳解】因?yàn)殇X性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)無關(guān)，故答案選D。5、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯(cuò)誤、②正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯(cuò)誤、④正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；綜上所述②④⑤⑦說法正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。6、D【解析】A．C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式相同，只需計(jì)算28gCH2中含有的碳原子數(shù)即可；B.先計(jì)算1個(gè)Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與微粒關(guān)系式計(jì)算Na+的最外層電子總數(shù)；C.先計(jì)算1個(gè)H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目關(guān)系式計(jì)算；D.根據(jù)NaCl是離子化合物判斷?！驹斀狻緼．C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，選項(xiàng)A正確；B.1個(gè)Na+最外層有8個(gè)電子數(shù)，1.00molNaCl中含有1molNa+，則其最外層電子總數(shù)為8NA，選項(xiàng)B正確；C.1個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子數(shù)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則其含有的電子數(shù)為0.05mol×18NA/mol=0.9NA，選項(xiàng)C正確；D.NaCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，沒有分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項(xiàng)D中物質(zhì)的構(gòu)成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大。7、D【解析】試題分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，則含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于陽離子總數(shù)少帶負(fù)電荷，而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，而S2－有還原性，ClO－有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4＋、OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)堿過量時(shí)由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子大量共存的知識(shí)【名師點(diǎn)晴】離子間能否大量共存的常設(shè)陷阱條件類型

高考中的常見表述

誤點(diǎn)點(diǎn)撥

常見的限

制條件

“無色”

有色離子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能共存”

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型

常見的

易錯(cuò)點(diǎn)

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常見的

隱含條件

“與Al反應(yīng)放出H2”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”

與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在

常見題

干要求

（1）“一定大量共存”

審清關(guān)鍵字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

8、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對(duì)應(yīng)的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。9、A【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故A說法錯(cuò)誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28×n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學(xué)生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計(jì)算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度。10、C【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計(jì)算應(yīng)用分析解答。【詳解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C?！军c(diǎn)睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應(yīng)先后順序問題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。11、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選12、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會(huì)與OH-反應(yīng)，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應(yīng)不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。13、A【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。14、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、B【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。16、B【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時(shí)采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選B。17、D【詳解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1，故D正確；故選D。18、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會(huì)提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。19、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。20、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。21、C【解析】試題分析：A、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯(cuò)誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時(shí)為等效平衡，再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因△H＞0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像22、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。25、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。26、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時(shí)可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時(shí)密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時(shí)，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍(lán)色時(shí)，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色；③.要得到剩余的紅色固體，先進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)，在通過洗滌、干燥；假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

64

W

m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸矣鏊雌缁?，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：128、羥基、醛基加成反應(yīng)NaOH水溶液/加熱O2/Cu加熱加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）【解析】有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)該是苯。根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式