2026屆莆田市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，分別用0.1mol·L－1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3B．向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+)<c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系，說明催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變B．圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)C．圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2D．圖丁表示25℃時BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關(guān)系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－103、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)24、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO45、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分為鹽酸的“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O6、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl37、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化8、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個電子9、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀察體積變化 B．通入溴水中，觀察溴水是否褪色C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑11、厲害了我的國！“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“殲?20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅12、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液一定無NH4+A．A B．B C．C D．D14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA?C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48g

O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA?二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。19、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）裝置C中所加的試劑為____________。（3）導(dǎo)管b的作用為___________；裝置G的作用為________。（4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開____。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。20、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________________。21、（選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號)，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。（2）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_____________。（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①該晶體的化學(xué)式為______；其硬度超過金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為__________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正確；B.NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B錯誤；C.向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)=c(Na+)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數(shù)不變，因此c(CH32、D【詳解】A、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，A錯誤；B、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，生成相同體積的氫氣，鈉與水反應(yīng)所需的時間更短，曲線a表示水與鈉的反應(yīng)，B錯誤；C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，從圖中可以看出，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，則Ka2=1×10－4.2，C錯誤；D、BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(SO42－)的關(guān)系有，，左右同時取10的對數(shù)，有，lgc(Ba2+)=lg(Ksp)-lgc(SO42－)，為一次函數(shù)曲線，曲線符合。求算Ksp，取曲線上的點(diǎn)，如-lgc(Ba2+)=10，-lgc(SO42－)=0，帶入等式，得lg(Ksp)=-10，則Ksp=10-10，D正確；答案選D。3、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個電子，B項(xiàng)錯誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯誤。4、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。5、B【解析】試題分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亞硫酸會被溶于水的氧氣氧化形成硫酸，反應(yīng)方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正確；B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S2O3，產(chǎn)生的H2S2O3再發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2、S、H2O，因此反應(yīng)總方程式是：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O，正確；D．84消毒液主要成分是NaClO，當(dāng)與成分為鹽酸的潔廁靈混合使用會發(fā)生反應(yīng)：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致中毒。正確?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識。6、D【分析】二氧化硅與碳高溫條件下生成硅和一氧化碳；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，沸點(diǎn)相差較大?！驹斀狻坎襟E①的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?，生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯誤；SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，沸點(diǎn)相差較大，可以通過蒸餾提純SiHCl3，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了硅的制備、提純及性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。7、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進(jìn)行吸收，容易引起倒吸，選項(xiàng)A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項(xiàng)C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項(xiàng)D不正確；答案選B。8、D【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計算，故錯誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。9、D【詳解】A選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應(yīng)，但無法觀察氣體體積的變化，故A錯誤；B選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯誤；C選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯誤；

D選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。10、D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。11、C【解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯誤。12、D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。13、B【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅色，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將酚酞氧化而漂白褪色，故A錯誤；B.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故B正確；C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤。故選B。14、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；答案選B。15、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。16、D【詳解】A.沒有給出溶液的體積，無法計算OH－的數(shù)目，錯誤；B.由于鐵離子水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA?，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價既升高又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；D.

O2與O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以48g

O2與O3混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA?，正確；故選D。【點(diǎn)睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價氯反應(yīng)后分別升高到+1價和降低到-1價，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若1mol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【詳解】(1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(或濃H2SO4)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)吸收多余的Cl2排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣KSCN溶液溶液變紅【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與鐵反應(yīng)，也會使產(chǎn)物氯化鐵潮解，所以要先排除裝置中的空氣，【詳解】（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，答案為：濃硫酸(或濃H2SO4)；（3）導(dǎo)管b的作用為平衡裝置壓強(qiáng)，是鹽酸能順利流下；裝置G為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的氯氣有毒，不能排放到空氣中，作用為吸收多余的Cl2。答案為：平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)；吸收多余的Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與鐵反應(yīng)，也會使產(chǎn)物氯化鐵潮解，導(dǎo)致制備產(chǎn)品不純，所以要先排除裝置中的空氣，因此實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。答案為：排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅說明含有三價鐵離子。答案為：KSCN溶液；溶液變紅；20、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當(dāng)于ygS，故zmLNaOH相當(dāng)于zygS，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO2的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前