山東省青島膠州市2026屆化學高二第一學期期末達標檢測試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大2、關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L3、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D．反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)4、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞5、下列各項事實與其結(jié)論或解釋正確的是（）選項事實結(jié)論或解釋AMg失去電子比Al失去電子更容易Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進反應進行該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大C鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛沸點低前者存在氫鍵后者不存在氫鍵D盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，先得到藍色沉淀，后得到深藍色透明溶液最終NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合A．A B．B C．C D．D6、已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH7、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺8、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥9、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl10、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．2511、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應理解為A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物13、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況14、下列現(xiàn)象中，是因為發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失15、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶516、聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應率為。②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。19、某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。20、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH321、甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此時v正________v逆（填>、<或=）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、C4、C5、D6、D7、C8、A9、C10、C11、D12、A13、D14、C15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單