2026屆上海市復興中學化學高二上期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A． B． C． D．2、“三七”是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷Re屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．無機物D．有機物3、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的個數(shù)是①升高溫度，ⅠⅡ正反應速率均增大，逆反應速率均減小②800K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點提高至Y點③曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A．1 B．2 C．3 D．44、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d5、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應C．H2被還原 D．N2失電子6、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子7、“嫦娥一號”的主要任務之一是探明月球上He的儲量。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子B．He和He互為同位素C．He原子核內(nèi)有3個中子D．He最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強金屬性8、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣9、Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強10、對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會水解B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．常見的氨基酸為無色結晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同12、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水13、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變14、下列比較不正確的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：KOH>NaOHC．原子半徑：S<Cl D．穩(wěn)定性：NH3>CH415、實驗室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構體C．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COl8OH和C2H5OH16、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d17、下列關于和的說法不正確的是A．均屬于醇B．均能發(fā)生消去反應C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、常溫下，下列各組離子在相應的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋19、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A． B．C． D．20、某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧21、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O22、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式為_______________。26、（10分）定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。27、（12分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。29、（10分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。（1）已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是___。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應為氧化還原反應D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為___。②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=__。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(化學方程式)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，故金屬活動性：。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。2、D【解析】A、由同一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物；C、與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物無機物；D、有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結尾的物質(zhì)。【詳解】A、人參皂苷Re(C48H82O18)是由三種不同元素組成的化合物，選項A錯誤；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而人參皂苷Re(C48H82O18)中有三種元素，選項B錯誤；C、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，不屬于無機物，選項C錯誤；D、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題以人參皂苷Re(C48H82O18)為載體考查了單質(zhì)、氧化物、有機物和無機物的定義，題目難度不大，特別注意有機物和無機物的區(qū)別。3、B【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應速率均增大，故錯誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點提高至Y點，故正確；③根據(jù)兩個反應得到總反應為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學反應速率但不能使平衡移動，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個正確；答案選B。4、D【詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。5、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻扛鶕?jù)反應方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。6、C【解析】試題分析：A.電池工作時，鋅失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，B錯誤；C.電池正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯誤。故答案C?？键c：考查原電池的工作原理。7、B【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故C錯誤；D．因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選B?！军c睛】認識核素的表示形式是解題的關鍵。要注意在原子符號X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8、D【詳解】A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水，不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項D正確?！军c睛】9、C【解析】根據(jù)影響化學反應速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應速率。A項錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確；C.加熱升高反應溫度，化學反應加快。C項正確；D.反應物中無氣體，增大壓強不能增大反應濃度，不影響反應速率。D項錯誤。本題選C?！军c睛】壓強對反應速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應物濃度對反應速率的影響。因此，若反應物中無氣體，改變壓強不影響其反應速率。10、B【解析】A項，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時水解生成的NaOH和Al（OH）3反應仍生成NaAlO2，錯誤；B項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進會產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯誤；答案選B。11、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理以及化學變化產(chǎn)生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯誤。【點睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質(zhì)量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質(zhì)油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。12、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。13、A【解析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A?？键c：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應的焓變與熵變綜合應用。14、C【分析】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減?。籇．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，解題關鍵：金屬性與非金屬性強弱的判斷，明確常見的比較的方法．15、D【詳解】A．根據(jù)金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強，A正確；B．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構體，B正確；C．反應生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出，C正確；D．根據(jù)酯化反應的機理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯誤；故答案為：D。16、A【詳解】溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。17、C【解析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基，連在脂肪鏈烴上為醇羥基，和的羥基均連在脂肪鏈烴上，所以它們都屬于醇，故A正確；B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應，故B正確；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C錯誤；D、和連羥基的碳上均含有氫原子，故都能被高錳酸鉀氧化，故D正確。故選C。18、B【詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，D不符合題意。答案選B。【點睛】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。19、B【解析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物?！驹斀狻緼.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳氫化合物，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。20、D【詳解】該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚反應；含有酯基，能發(fā)生水解反應或取代反應；含有羧基，能發(fā)生酯化反應、與堿的中和反應；含有羥基，能發(fā)生消去反應，答案選D。21、B【解析】分析：根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。22、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導致其利用率降低，利用長導管可以進行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，故答案為：。26、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應舍棄，則消耗標準液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動。【詳解】（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min