江西省安遠(yuǎn)縣一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+2、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C．長(zhǎng)江入海口附近形成泥沙三角洲是因?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D．向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。3、下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是A． B． C．CH4O D．C4、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H345、以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過(guò)程中不包括A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．精制提純 C．高溫熔融 D．通電電解6、對(duì)氮原子核外的未成對(duì)電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B．只用Na2CO3溶液來(lái)鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-8、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為()A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.729、高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移10、現(xiàn)在的污水治理越來(lái)越引起人們重視?？赏ㄟ^(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA12、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說(shuō)法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替13、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶314、下列說(shuō)法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?5、用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4gD．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法16、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；（2）下列說(shuō)法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___________；（5）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。18、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。20、以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]?，F(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。21、儲(chǔ)氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)中H元素的化合價(jià)為，具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。①電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②兩電極區(qū)間使用陽(yáng)離子交換膜，不允許陰離子通過(guò)的原因是_______。(3)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時(shí)，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為_(kāi)_______。②已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用離子方式表示)。(4)在催化劑的作用下，與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①0~20min內(nèi)，溫度隨時(shí)間快速升高的原因是______。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.[Al(OH4)]—與HCO3－發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=11的溶液呈堿性，ClO－在堿性條件下也可以氧化I－生成I2，故C錯(cuò)誤；D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，則該溶液為堿或酸的溶液，HCO3－與H+、OH-都反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤，故選A。【點(diǎn)睛】MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是無(wú)色溶液，此處是容易出錯(cuò)的地方。2、C【解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【詳解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯(cuò)誤；B．可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯(cuò)誤；C．CH4O無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示甲醇，故C正確；D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【詳解】A項(xiàng)、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項(xiàng)、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】在石油化工生產(chǎn)過(guò)程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過(guò)程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。5、C【詳解】海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽精制提純得到飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可制得燒堿、氫氣和氯氣，所以以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過(guò)程中不包括高溫熔融，故答案選C。6、D【解析】碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯(cuò)誤；B、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯(cuò)誤；C、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，故C錯(cuò)誤；D、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，注意同一能層相同能級(jí)上的電子能量相同，電子云形狀相同。7、B【詳解】A．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中OH-的物質(zhì)的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據(jù)此計(jì)算。【詳解】生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算，注意利用電子守恒進(jìn)行解答。9、D【詳解】A．Na2O2在反應(yīng)中，沒(méi)有全部生成O2，O元素的化合價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià)，則Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說(shuō)明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用來(lái)凈水，故C正確；D．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】試題分析：A．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故A正確；B．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故C錯(cuò)誤；D．B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查【名師點(diǎn)晴】注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。11、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；B．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確；故選B。12、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來(lái)來(lái)解答。【詳解】A.①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，D項(xiàng)正確；答案選D。13、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【詳解】相同條件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。14、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤;B.氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成絡(luò)合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將乙醇除去，將生成的氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液，防止影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。15、D【解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；D、制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。16、D【分析】R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常見(jiàn)制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S。【詳解】根據(jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯(cuò)誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯(cuò)誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。18、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。19、2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04【解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）①結(jié)合ClO2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說(shuō)明ClO2在水中過(guò)飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算。【詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià)，其離子方程式為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）①氮?dú)饪上♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說(shuō)明ClO2濃度過(guò)大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚唬?）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO25I210S2O32-，則n(ClO2)=n(S2O32-)=×0.1000mol·L－1×20.00×10-3L=4×10-4mol，因此錐形瓶?jī)?nèi)ClO2的濃度為c(ClO2)==0.04mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問(wèn)，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。20、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-1價(jià)，則碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來(lái)氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→kj→gf→de→