福建省清流一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說(shuō)法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦2、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)可以成功的是()A．用精密試紙可以測(cè)出某溶液的為9.6B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉C．用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液3、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列說(shuō)法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無(wú)色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標(biāo)況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br25、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：8、下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③9、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化D．圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X—定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl14、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時(shí)間消殺試劑成為緊俏物品。下列說(shuō)法正確的是（）A．臭氧、過(guò)氧乙酸都有殺菌消毒的效果B．“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D．酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好15、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快16、對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__，是18e-分子的有__種。（3）寫(xiě)出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵18、已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫(xiě)“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為_(kāi)__________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________19、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如圖：反應(yīng)裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_(kāi)_________。(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下，請(qǐng)按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開(kāi)動(dòng)攪拌器→……a.關(guān)閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；d.關(guān)閉K2，打開(kāi)K3；e.打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞；f打開(kāi)K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是__________副產(chǎn)物為_(kāi)_________(4)下列說(shuō)法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多，反應(yīng)過(guò)于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類(lèi)似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫(xiě)出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_(kāi)______________________________。21、硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_______(填字母序號(hào)）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_____。（3）“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為_(kāi)_________，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。2、D【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)溶液的，故A錯(cuò)誤；B.托盤(pán)天平只能記錄到0.1g，不能稱(chēng)量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.量筒量取液體體積時(shí)應(yīng)該“大而近”原則，量取的硫酸應(yīng)該用100ml的量筒，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml，故D正確；故選：D。3、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。4、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當(dāng)于硝酸，會(huì)將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會(huì)按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會(huì)被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而B(niǎo)r-會(huì)部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻看温人崴嵝孕∮谔妓幔慌c碳酸氫鈉反應(yīng)，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項(xiàng)正確。故答案選B。6、B【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O【詳解】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl7、C【解析】本題考查了簡(jiǎn)單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。8、A【解析】①次氯酸的電子式為，故①錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故③錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；選A。9、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明硝酸過(guò)量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時(shí)所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。10、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11、B【解析】圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。12、A【解析】NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯(cuò)誤；含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯(cuò)誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：

SO2

與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。13、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，最后要達(dá)到平均相對(duì)分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。14、A【詳解】A.臭氧、過(guò)氧乙酸都具有氧化性，有殺菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正確；B.“84”消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，食品加工不能用它，故B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是一種有毒的消毒防腐劑，食品加工不能用它，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對(duì)人體進(jìn)行消毒，而不是濃度越高越好，故D錯(cuò)誤。故該題選A。15、D【分析】Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見(jiàn)隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見(jiàn)隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。16、C【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說(shuō)明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進(jìn)其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。18、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過(guò)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來(lái)比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因?yàn)殇X離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會(huì)抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無(wú)法電離出氫離子，則由水電離出來(lái)的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)?！军c(diǎn)睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。19、關(guān)閉K3、K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，打開(kāi)K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%【分析】本實(shí)驗(yàn)由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因?yàn)閬嗚F離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過(guò)濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過(guò)濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答。【詳解】(1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開(kāi)分液漏斗活塞，打開(kāi)K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)K1，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開(kāi)動(dòng)攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A．根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導(dǎo)管，故B錯(cuò)誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯(cuò)誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會(huì)消耗KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=