第頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《4.1.2元素周期表》同步練習(xí)題(含答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1.镅元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)镅元素的說(shuō)法正確的是（）A.屬于非金屬元素B.镅原子核外電子數(shù)是95C.相對(duì)原子質(zhì)量為243gD.镅原子中質(zhì)子數(shù)為1482.2020年4月，我國(guó)自主設(shè)計(jì)的核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述正確的是（）A.氕、氘、氚三種原子互為同位素B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2C.H元素的相對(duì)原子質(zhì)量是三種氫原子質(zhì)量數(shù)的算術(shù)平均值D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體3.“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（）A.5種 B.7種C.8種 D.9種4.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A.①②③互為同素異形體B.①②③互為同位素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)5.若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18縱列。如堿金屬為第1縱列，稀有氣體為第18縱列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱列B.第10縱列元素全部是金屬元素C.第18縱列元素單質(zhì)全部是氣體D.只有第2縱列元素的原子最外層有2個(gè)電子6.以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B.元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列（從左往右）D.0族位于元素周期表的第16列（從左往右）7.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.Z的氫化物只有一種D.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z8.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的原子序數(shù)之和為（）A.5Z B.5Z＋18C.5Z＋10 D.5Z＋89.A、B、C均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（）A.Be、Na、Al B.O、P、ClC.P、O、Cl D.C、Al、P10.中國(guó)將建世界“最大”粒子加速器，預(yù)計(jì)2030年完成?？茖W(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的

2645Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。（1）2645Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為，該原子的核外電子數(shù)為（2）以下關(guān)于

2645Fe的敘述正確的是A.2645Fe與

B.科學(xué)家獲得了一種新元素C.2645D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

26（3）某同學(xué)認(rèn)為

2645Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

11H、12H、H＋B.2040Ca和

C.11H和

D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同12.

813O、815O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：816O＋23He813O＋aA.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.

813O、D.O2和O3不互為同素異形體13.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨9種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨（1）寫出下列序號(hào)元素符號(hào)和名稱：①，②，⑧，⑨。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：。⑥的氫化物跟④的足量氫氧化物溶液反應(yīng)：。14.X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。（3）元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是。（4）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案1.答案：B解析：題圖為元素周期表中的一格，中間的漢字表示元素名稱，該元素名稱是镅，是“钅”字旁，屬于金屬元素，A不正確；該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為95，B正確；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為243，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，C不正確；該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為95，D不正確。2.答案：A解析：A項(xiàng)，氕，氘和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是0、1和2，氕、氘、氚三種原子互為同位素，正確；B項(xiàng)，氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由H元素的各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量×其所占的比例所得，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，錯(cuò)誤。3.答案：A解析：題中屬于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5種。4.答案：B解析：由題圖可知三個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。5.答案：D解析：本題實(shí)際上考查了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于第ⅣA族，為第14縱列，A項(xiàng)正確；第10縱列為過(guò)渡金屬元素，B項(xiàng)正確；第18縱列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2縱列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過(guò)渡金屬元素的原子最外層也是2個(gè)電子。6.答案：B解析：元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；第1、2、3周期屬于短周期，第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期，即元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期，故B正確；元素周期表中第3列是第ⅢB族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，故C錯(cuò)誤；第16列為第ⅥA族元素，0族位于元素周期表的第18列，故D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和表中元素位置可知，X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，A正確；白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素，B錯(cuò)誤；Z的氫化物有H2O、H2O2，C錯(cuò)誤；Z的簡(jiǎn)單氫化物為水，常溫下水為液態(tài)，N的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，常溫下氨氣為氣態(tài)，沸點(diǎn)：H2O＞NH3，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：題目給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點(diǎn)，D、B、E應(yīng)分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此這五種元素原子序數(shù)之和為5Z＋10。9.答案：B解析：設(shè)A的原子序數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，B的原子序數(shù)是x＋8－1，C的原子序數(shù)是x＋8＋1。由于B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，所以4x＝（x＋8－1）＋（x＋8＋1），解得x＝8，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，選B項(xiàng)。10.答案：（1）1926（2）AC（3）2645Fe與

2656解析：（1）2645Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。（2）2645Fe與11.答案：B解析：元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，11H和

12H是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不相等的不同的氫原子，它們是不同的核素，屬于同種元素；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，2040Ca和12.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為

26He，Y微粒為13.答案：（1）C碳N氮Ar氬K鉀（2）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OH2S＋2NaOHNa2S＋2H解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為碳元素（C），②為氮元素（N），⑧為氬元素（Ar），⑨為鉀元素（K）。（2）⑦為氯元素（Cl），④為鈉元素（Na），Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；⑥為硫元素（S），H2S與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋2NaOHNa2S＋2H14.答案：（1）（2）614C（3