高中化學(xué)必考選擇題及解析匯編一、化學(xué)基本概念與常識(shí)1.物質(zhì)的組成與分類題1下列屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.鋁合金C.干冰D.鹽酸答案C解析純凈物是由一種物質(zhì)組成的化合物或單質(zhì)。礦泉水含多種礦物質(zhì)（混合物，A錯(cuò)）；鋁合金是合金（混合物，B錯(cuò)）；干冰是固態(tài)CO?（純凈物，C對(duì)）；鹽酸是HCl水溶液（混合物，D錯(cuò)）。題2下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.O?B.H?SO?C.Na?OD.KCl答案C解析氧化物是由兩種元素組成且含氧量的化合物。O?是單質(zhì)（A錯(cuò)）；H?SO?含三種元素（B錯(cuò)）；Na?O含Na、O兩種元素（氧化物，C對(duì)）；KCl不含氧（D錯(cuò)）。2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)題1下列屬于電解質(zhì)的是（）A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.CO?答案C解析電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。Cu是單質(zhì)（A錯(cuò)）；NaCl溶液是混合物（B錯(cuò)）；NaOH固體是化合物，熔融或溶于水均導(dǎo)電（電解質(zhì)，C對(duì)）；CO?導(dǎo)電是因H?CO?電離（非電解質(zhì)，D錯(cuò)）。題2下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.Na?OC.NH?D.CH?COOH答案C解析非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。HCl是電解質(zhì)（A錯(cuò)）；Na?O是電解質(zhì)（B錯(cuò)）；NH?導(dǎo)電是因NH?·H?O電離（非電解質(zhì)，C對(duì)）；CH?COOH是電解質(zhì)（D錯(cuò)）。3.阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的應(yīng)用題1設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molH?O中含有的原子數(shù)為2N_AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?中含有的分子數(shù)為N_AC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N_AD.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成的H?數(shù)為3N_A答案B解析A選項(xiàng)，1molH?O含3mol原子（3N_A，A錯(cuò)）；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?為1mol（N_A分子，B對(duì)）；C選項(xiàng)，無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，1molFe生成1molH?（N_A，D錯(cuò)）。題2設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molCH?中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_AB.常溫常壓下，28gCO中含有的分子數(shù)為2N_AC.1mol/LH?SO?溶液中含有的H?數(shù)為2N_AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?O中含有的分子數(shù)為0.5N_A答案A解析A選項(xiàng)，1個(gè)CH?含4個(gè)C-H鍵（1mol含4N_A，A對(duì)）；B選項(xiàng)，28gCO為1mol（N_A分子，B錯(cuò)）；C選項(xiàng)，無(wú)體積，無(wú)法計(jì)算（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O是液體（D錯(cuò)）。二、元素及其化合物1.鈉及其化合物題1下列關(guān)于Na?O?的說(shuō)法正確的是（）A.屬于堿性氧化物B.與水反應(yīng)生成NaOH和O?C.漂白性是因?yàn)檫€原性D.可用于干燥CO?氣體答案B解析A選項(xiàng)，Na?O?與酸反應(yīng)生成O?（非堿性氧化物，A錯(cuò)）；B選項(xiàng)，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（B對(duì)）；C選項(xiàng)，漂白性因強(qiáng)氧化性（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，Na?O?與CO?反應(yīng)（不能干燥，D錯(cuò)）。2.鐵及其化合物題1下列關(guān)于Fe(OH)?膠體的說(shuō)法正確的是（）A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC.能透過(guò)半透膜D.呈紅褐色是因?yàn)楹蠪e3?答案A解析A選項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特征（A對(duì)）；B選項(xiàng)，膠體粒子直徑1-100nm（B錯(cuò)）；C選項(xiàng)，膠體不能透過(guò)半透膜（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，紅褐色是Fe(OH)?膠體粒子的顏色（Fe3?呈黃色，D錯(cuò)）。題2下列試劑能將Fe2?氧化為Fe3?的是（）A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.鐵粉答案C解析氧化Fe2?需要氧化劑。稀鹽酸不反應(yīng)（A錯(cuò)）；NaOH與Fe2?生成沉淀（B錯(cuò)）；氯水中Cl?具有強(qiáng)氧化性（2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?，C對(duì)）；鐵粉是還原劑（D錯(cuò)）。三、化學(xué)反應(yīng)原理1.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題1對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.反應(yīng)物濃度增大B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.活化能降低D.有效碰撞次數(shù)減少答案A解析增大壓強(qiáng)縮小容器體積，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加（速率加快，A對(duì)）；活化分子百分?jǐn)?shù)增加是溫度升高或用催化劑的結(jié)果（B錯(cuò)）；活化能降低是催化劑的作用（C錯(cuò)）；有效碰撞次數(shù)應(yīng)增加（D錯(cuò)）。題2下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為零B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C.改變條件，平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定改變D.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案D解析A選項(xiàng)，平衡是動(dòng)態(tài)平衡（速率不為零，A錯(cuò)）；B選項(xiàng)，濃度不一定相等（B錯(cuò)）；C選項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)（濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)但常數(shù)不變，C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，平衡標(biāo)志是各物質(zhì)濃度不再變化（D對(duì)）。2.電解質(zhì)溶液題1下列溶液呈酸性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1×10??mol/L的溶液C.c(H?)＞c(OH?)的溶液D.滴加酚酞試液變紅的溶液答案C解析溶液酸堿性取決于c(H?)與c(OH?)的相對(duì)大小。pH=7的溶液常溫下中性（高溫下可能堿性，A錯(cuò)）；c(H?)=1×10??mol/L的溶液常溫下中性（B錯(cuò)）；c(H?)＞c(OH?)一定呈酸性（C對(duì)）；酚酞變紅的溶液呈堿性（D錯(cuò)）。3.電化學(xué)題1下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.兩個(gè)銅電極插入稀硫酸中B.鋅電極和銅電極插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接C.鋅電極和銅電極插入酒精中，用導(dǎo)線連接D.鋅電極和銅電極插入稀硫酸中，沒(méi)有導(dǎo)線連接答案B解析原電池構(gòu)成條件：①活潑性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)氧化還原反應(yīng)。A選項(xiàng)，兩銅電極活潑性相同（A錯(cuò)）；B選項(xiàng)，鋅（活潑）與銅（不活潑）、稀硫酸、導(dǎo)線形成閉合回路，鋅與稀硫酸自發(fā)反應(yīng)（能構(gòu)成原電池，B對(duì)）；C選項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，無(wú)閉合回路（D錯(cuò)）。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.官能團(tuán)與性質(zhì)題1下列有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.乙醇（CH?CH?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙醛（CH?CHO）D.乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）答案C解析銀鏡反應(yīng)是醛基（-CHO）的特征反應(yīng)。乙醇含羥基（A錯(cuò)）；乙酸含羧基（B錯(cuò)）；乙醛含醛基（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C對(duì)）；乙酸乙酯含酯基（D錯(cuò)）。題2下列有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.甲烷（CH?）B.乙烯（CH?=CH?）C.苯（C?H?）D.乙酸（CH?COOH）答案D解析乙酸屬于羧酸，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)（CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O，D對(duì)）；甲烷、乙烯、苯均不與NaOH反應(yīng)（A、B、C錯(cuò)）。2.同分異構(gòu)體題1分子式為C?H??的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A.1B.2C.3D.4答案C解析烷烴同分異構(gòu)體為碳鏈異構(gòu)。C?H??的碳鏈有三種：正戊烷（CH?CH?CH?CH?CH?）、異戊烷（(CH?)?CHCH?CH?）、新戊烷（(CH?)?C）（數(shù)目為3，C對(duì)）。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.實(shí)驗(yàn)操作與安全題1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱取10.5g氯化鈉B.用100mL量筒量取9.5mL鹽酸C.用玻璃棒攪拌加速固體溶解時(shí)，玻璃棒下端碰到燒杯底部D.用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管伸入試管內(nèi)答案A解析A選項(xiàng)，托盤(pán)天平精度0.1g（能稱10.5g，A對(duì)）；B選項(xiàng)，量取9.5mL鹽酸應(yīng)選10mL量筒（100mL量筒誤差大，B錯(cuò)）；C選項(xiàng)，玻璃棒不能碰到燒杯底部（防止損壞，C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)懸空（防止污染，D錯(cuò)）。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別題1檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?，正確的操作是（）A.加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl?B.加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl?C.加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl?D.加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl?答案B解析檢驗(yàn)Cl?需排除Ag?、CO?2?等干擾。A選項(xiàng)，白色沉淀可能是Ag?CO?（A錯(cuò)）；B選項(xiàng)，稀硝酸排除CO?2?等，再加入AgNO?生成AgCl（B對(duì)）；C選項(xiàng)，白色沉淀可能是BaSO?（C錯(cuò)）；D選項(xiàng)，稀鹽酸引入Cl?（D錯(cuò)）。題2鑒別乙醇和乙酸的試劑是（）A.水B.碳酸鈉溶液C.